1．
B
A．铝合金底盘是无机金属材料，故A不符合题意；
B．太阳能电池板是硅单质，属于无机非金属材料，故B符合题意；
C．聚酰亚胺反光板是高聚物，属于有机物，故C不符合题意；
D．钛合金筛网车轮无机金属材料，故D不符合题意。
2．
A
A．K2FeO4具有强氧化性，而Ca2+、Mg2+也具有氧化性两者不发生反应，故A不正确；
B．活性炭和胶体都具有吸附性，故可以除去悬浮物，故B正确；
C．利用催化剂参与反应，能将水分解生成氢气，故C正确；
D．将二氧化碳合成乙烷、甲醇等中性物质，有利用控制海水酸化，故D正确；
3．
D
A．AlCl3是由分子构成的共价化合物，不能用于电解制取金属Al，而要采用电解熔融Al2O3方法冶炼Al，A错误；
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，不属于蛋白质，因此灼烧时不具有烧焦羽毛的气味，B错误；
C．SiC又称金刚砂，属于无机非金属材料，C错误；
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时发生化学反应产生新的物质，同时伴随着能量变化，将化学能转变成电能，D正确；
4．
B
A．Na2S2O4具有还原性，步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②用于分离固体和液体，步骤②中分离操作的名称是过滤，故A正确；
B．保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤①中的反应式：6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O，故B错误；
C．Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确；
D．Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)==Fe2+(aq)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确；
5．
C
A．光纤的成分为二氧化硅，A错误；
B．煤油来源于石油的分馏，是碳原子数11~16烃的混合物，B错误；
C．铝合金密度小、质量轻，可一定程度上减轻火箭的质量，C正确；
D．金属单质或合金均属于金属材料，故硬质合金属于金属材料，D错误；
6．
C
火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高的性质，故选项C不符合要求，故答案为：C。
7．
D
A．由题干信息知，Ti元素化合价没有变化，TiCl4中Ti为+4价，则FeTiO3中Ti为+4价，故A正确；
B．“合成”反应中CO与H2反应生成CH3OH，反应方程式为
由此可见原子利用率为%，故B正确；
C．根据流程图知，“氯化”过程中，C转化为CO，FeTiO3转化为FeCl3和TiCl4，反应为2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，故C正确；
D．Ar与Mg不反应，所以Ar可以用作保护气，Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，所以不能用CO2代替Ar，故D错误；
8．
B
A．SiO2属于酸性氧化物，但与水不能反应，故A错误；
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，CaO与H2O反应可作碱性干燥剂，故B正确；
C．工业上常用电解熔融MgCl2的方法制镁，故C错误；
D．SiO2、Al2O3都能与NaOH溶液反应，故D错误；
9．
D
A．海水经过操作a获得母液和粗盐，说明并没有把水大量蒸发，故操作a应为蒸发浓缩，结晶之后过滤，A正确；
B．粗盐中含有Mg2+杂质，可加入NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，B正确；
C．饱和食盐水制取烧碱为氯碱工业，具体反应为：，有化合价发生改变，故为氧化还原反应；反应②为：
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，此反应为复分解反应，C正确；
D．Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，得不到Mg，D错误；
10．
A
A．煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，故A错误；
B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为
，故B正确；
C．生石灰和SO2反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO2，可以减少酸雨的形成，故C正确；
D．炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故D正确；
11．
A
A．用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；
B．用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
12．
13．
（1）sp3（2）2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（3）防止温度过高，加速NH3·H2O分解
(2)加入试剂H2O2将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
(3)由于NH3·H2O易分解，且温度越高分解速率越快，故加入NH3·H2O时控制低温的目的为防止温度过高，加速NH3·H2O分解，故答案为：防止温度过高，加速NH3·H2O分解；
(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；①等电子体是指价电子总数相同，原子总数相同的微粒，根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子为N2O，其电子式为：
14
（1）重结晶
（2）NH3SO3取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中品红溶液红色不褪去
（1）纯化前为有杂质，纯化后为晶体，提纯固体粗产品物质常用方法为重结晶，故答案为：重结晶；
（2）①红色石蕊试纸变蓝，说明气体呈碱性，故为NH3，故答案为：NH3；②根据操作可知溶液中存在硫酸根离子，硫酸钡为不溶于稀盐酸的白色沉淀，硫酸根离子由分解气中的三氧化硫与水反应生成，故分解气中有SO3，故答案为：SO3；③二氧化硫溶于氢氧化钠生成Na2SO3，利用Na2SO3再次产生二氧化硫对二氧化硫进行检测即可，具体操作方法为：取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中，品红溶液红色不褪去，说明不含SO2，故答案为：取部分吸收液，加入稀盐酸，将产生气体通入品红溶液中；品红溶液红色不褪去；有上述实验操作可知硫酸铝铵晶体为高温分解的化学方程式为：
15．
（1）增大接触面积，加快反应速率SiO2
（2）4.8
（3）NaOH溶液AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-OH-＋CO2=HCO3-
（4）蒸发浓缩趁热过滤(NH4)2SO4取少许溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含有硫酸根
（1）粉碎的目的是增大固体颗粒物与反应液的接触面积，加快反应速率；根据题中所给煤粉灰中主要成分，Al2O3、Fe2O3、Li2O均可溶于稀硫酸，只有SiO2不溶，所以滤渣1的主要成分为SiO2；答案为增大接触面积，加快反应速率；SiO2。
（3）滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，根据题中图示信息可判断试剂X是NaOH溶液，加入足量的NaOH后，Al(OH)3溶解，生成NaAlO2溶液，在NaAlO2溶液中通入足量的CO2，又生成Al(OH)3沉淀，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-和OH-＋CO2=HCO3-；答案为NaOH溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；OH-＋CO2=HCO3-。
（4）由题中碳酸锂的溶解度随温度变化规律，可知其在高温是溶解度低，所以沉锂之后分离出Li2CO3的方法为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤，干燥；过滤之后母液的主要成分为(NH4)2SO4；所以检验其阴离子的方法为检验SO42-离子，即取少许溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含有硫酸根；答案为蒸发浓缩；趁热过滤；(NH4)2SO4；取少许溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明含有硫酸根。
16．
（1）+5适当升高温度搅拌
（2）2VO2++MnO2=2VO2++Mn2+
（3）放热Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）V2O5·xH2O+2OH-=2VO3-+(1+x)H2OAl(OH)3
（5）使NH4VO3充分析出焰色试验
（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算可知NH4VO3中V的化合价为+5价；提高温度，搅拌，可以提高“酸浸氧化”时的反应速率；答案为：+5；适当升高温度；搅拌；
（2）“酸浸氧化”中，二氧化锰做氧化剂，可以将VO+、VO2+氧化成VO2+，氧化VO2+的离子方程式为2VO2++MnO2=2VO2++Mn2+，答案为：2VO2++MnO2=2VO2++Mn2+；
（3）酸碱中和反应是放热反应；通过表格信息可知三价铁离子在pH=3.2时已经完全沉淀，铝离子在pH=3.0时开始沉淀，所以“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有Fe(OH)3、Al(OH)3，答案为：放热；Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，反应的离子方程式为V2O5·xH2O+2OH-=2VO3-+(1+x)H2O；Al(OH)3在强碱性环境下也可以溶解，所以同时溶解的还有Al(OH)3；答案为：V2O5·xH2O+2OH-=2VO3-+(1+x)H2O；Al(OH)3；
（5）“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，可以利用同离子效应使NH4VO3充分析出；“滤液⑤”中金属阳离子为钠离子，可以采用焰色试验进行检验；答案为：使NH4VO3充分析出；焰色试验。