第十五讲中考模拟训练
说明：1.全卷共6页。满分分，考试时间80分钟。
2.请考生们将答案填写到答题卡里。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S—32Fe—56S-32Cl-35.5Na-23
一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共28分）
1．“地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（）
A．看油是否透明 B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声
2.下图所示实验操作中，正确的是（）
A．氧气验满B．稀释浓硫酸C．液体加热D．铁丝在氧气中燃烧
3．下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（）
A．红磷、医用酒精、纯碱 B．甲烷、加碘盐、石灰水
C．食醋、液氧、酱油 D．海水、天然气、石油
4.关于物质的用途，下列说法不正确的是（）
A．合成纤维能用于制作服装B．铝合金能用于制造门窗框架
C．合成橡胶能用于制造汽车轮胎D．葡萄糖能提供人体生命活动所需的全部能量
5．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（）
A．-4B．-2C．+4D．+2
6．为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（）
A．回收各种废弃塑料B．将用过的塑料袋立即焚烧
C．使用可降解塑料D．用布购物袋替代一次性塑料购物袋
7．氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF＋SiO2＝R↑＋2H2O，则R的化学式为（）
A．SiFB．HFO2C．SiF4D．H2SiO3
8．上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州亚运提出“绿色亚运”.下列做法不符合“节能减排”的是（）[来源:学科网]
A．拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量
D．上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站
9．电影《赤壁》中有一个场景：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走，火借风势，火船冲向连在一起的曹军木船，一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海.下列叙述中，不正确的是（）
A．东南风降低了木船的着火点B．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气D．相连的曹军木船没有及时隔离
10．小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，
则物质A是（）
A．浓氨水B．浓硫酸
C．生石灰D．浓盐酸
11．用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图1所示。下列说法正确的是（）
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3:lD．物质X含4种元素
12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2
C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3
13．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
A．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液2学科王
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸
D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
14．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（）
二、填空题（本大题共5小题，共23分）
15．（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.H、C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式.
（1）人体胃液中含有的酸是_______。（2）饮用的白酒中除水外的物质是__
（3）医用盐水中的盐是_____________。（4）雪碧等饮料中溶解的气体是________。
16．（4分）下图中的①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
请你回答下列问题：
（1）氧元素的原子序数为______，钙元素的相对原子质量为____________；
（2）B粒子属于___________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（填序号）。
17．（3分）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。
请你用所学知识回答下列问题：
（1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用___________方法。
（2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是_____________（填字母序号）。
A．蔬菜B．牛奶C．大米
（3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有_________、
尼古丁和含有致癌物的焦油等。
18．（4分）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。
（1）20℃时，______（填“A”或“B”）试管中的溶液
一定是饱和溶液。
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是___________
（填“a”或“b”），使A试管中剩余的甲固体继续
溶解的方法：加水或者________。
（3）将10℃时乙的恰好饱和溶液升温到20℃
（假设水不蒸发），其溶质质量分数 ____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19．(8分)“探险队员”—硫酸，走进了有许多“食人兽”（即能与硫酸发生反应的物质）的小山，请你帮助它走出小山。（6分）
（1）请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：
入口→————→——————→——————→——————→出口。
（2）小山中潜伏着红褐色与黑色的“食人兽”，若硫酸遇上，发生的反应方程式为：
————————————————————————，————————，。
三、简答题（本大题共2小题，共14分）
20．(8分)已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，
G为单质。它们之间的转化关系如下：
请回答：
（1）写出物质的化学式：A_____、C_____________。
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有_________(填序号)。
（3）为了安全，点燃G气体之前要___________。
（4）写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式
①____________，③________________。
21.（6分）华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得年诺贝尔奖。工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
请回答下列问题.
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为_____。
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为______。
（3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为______。
（4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为______
。
四、实验题（本大题共2小题，共22分）
22．（14分）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：
（1）A装置中a仪器的名称是————————。
（2）选用A或B装置都能制备的气体是————————，用A装置制取该气体的化学反应方程式是————————，收集该气体可选用的装置为——————————（填序号，答出一种即可）。
还可以制取气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是，在分液漏斗中加入；检验D装置收集满该气体的方法是
。
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水.实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体.制取NO2的反应方程式为.
①制取NO2的发生装置是；②若用F装置来收集NO2，气体应从接口（填序号，下同）处进入集气瓶‘从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是。
23．（8分）同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验。
写出乙实验的化学反应方程式：______，
反应过程中产生的现象是_______。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，
结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问。
废液中含有哪些物质？
废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠此外还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是_______。(写一种猜想)
小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____
。
五、分析与计算题（本题共2小题，共13分）
24．（5分）右图为某药品的说明书的一部分：
（1）该药品为补铁药物，“铁”是指成____。（填序号）
A．单质B．分子C．元素
（2）硫酸亚铁的相对分子质量是______，铁元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
（3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得_____mg铁元素（计算结果精确到0.1mg，写出过程）。
25.（8分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是___g；
（2）13g样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留小数点后一位）。
参考答案
一、选择题(各2分，共28分)
1．D2．C3.D4．D5．C6．B7．C8．C9．A10．D11．C12．D13．A14．B
二、填空题（除方程式2分每空，其余各1分）
15.（4分）（1）HCl（2）C2H5OH（3）NaCl（4）CO2
16．（4分）（1）.08（2）原子（3）B、C
17．（3分）(1)燃烧法(2)A(3)CO
18．（4分）（1）A（2）b(3)升温（4）不变
19.（8分）（1）③⑤⑦⑨
（2）Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
三、简答题（除方程式2分每空，其余各1分）
20.（8分）(1)AFe2O3CCO2(2)②③(3)检验气体的纯度(4)①Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
21.（6分）(1)CO(2)Si+2Cl2高温SiCl4(3)SiCl4+2O2高温SiO2+2Cl2(4)HCl
四、实验题（除方程式2分每空，其余各1分）
22．（13分）（1）酒精灯
（2）氧气2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑E或D
（3）二氧化碳大理石稀盐酸将燃着木条放在瓶口，如果熄灭，证明集满
（4）Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)B②H
23.（8分）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2分)澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）(1分)NaOH[或NaOH、Ca(OH)2](1分)
（以下每空1分）
反应物的用量（1分）
五、计算与分析题
24.（5分）（1）C；（2）；36.8%；
（3）解：一天吃药量=2*3*50mg=mg；铁元素质量=mg*36.8%=.4mg(2分)
25.（1）4.4（3分）（2）81.5%（5分）