细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式,逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式,而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。
例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示，反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。
Fe能从CuCl2溶液中置换出铜，可证明Fe比Cu的还原性强，反应方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。电解精炼铜时，粗铜作阳极(Cu－2e－===Cu2＋)，纯铜作阴极(Cu2＋＋2e－===Cu)，含Cu2＋的溶液作电解质溶液。（2）从流程图中的各方框的进出箭头可以迅速得出总反应的反应物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和H2，I2是循环使用的物质，可以迅速写出反应的总方程式为2H2O+SO2====H2SO4+H2，碘化氢的分解反应是可逆反应，应从化学平衡角度分析分离出氢气的目的。
(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，①，粗铜，Cu－2e－===Cu2＋（2）2H2O+SO2====H2SO4+H2；减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率
1.氧化还原反应方程式的配平
配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是化合价升降总数相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：
(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
(2)列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。
(4)用观察法配平其他物质的系数。
(5)将“——”写为“=”，给定条件的写明条件。
2.陌生化学方程式书写解题思路
（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，确定反应物和生成物时，特别要注意元素的化合价及其升降变化，溶液的酸碱性，盐类水解，相关物质的氧化性、还原性，要注意区分最初反应物和中间反应物、最终产物和中间产物，要重视“过量”“少量”“反应物比例”等决定生成物化学式的关键条件。
（2）标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
（3）观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+或OH-。若在酸性环境中：一边加a个H+（电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）;若在碱性环境中：一边加m个OH-（电荷守恒），另一边加n个H2O（原子守恒）。
（4）复核验证该氧化还原反应方程式是否只有已经得出的这种情况；是否与试题中所要求的吻合；所写反应物、生成物是否正确；所得出的各种生成物在给定酸性或碱性条件下能否大量共存；是否遗漏了反应条件；该条件下所写的生成物能否与过量的反应物继续反应。
1.Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下，“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________，写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式。
2.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________。
3.为探究硫酸亚铁的分解产物，将装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
4．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
5.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下，氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
6.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 。
7.查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示，根据图像推断℃时反应的化学方程式为__________。
8.过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：____________、_________。
9.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。
10.实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。某化学兴趣小组欲在加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。若需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是________(填字母)。获得N2的反应原理是_______________(写反应方程式)。
11.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式____________________，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______________________。
12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图，已知焙烧时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，则焙烧时反应的化学方程式为___________，生成Y的离子方程式___________________。