1.（年广东省中考一模）在化学变化中，不能实现的是（）
A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子
C.一种单质变成另一种单质D.一种原子变成另一种原子
2.根据化学方程式不能获得的信息有（）
A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
3.实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为
则X的化学式为（）
A.H2B.O2C.H2OD.HClO
4.在化学方程式aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O中,各化学式计量数之间的关系正确的是（）
A.2m=nB.m=nC.3n=aD.2b=2m+n
5.下列化学方程式书写正确的是（）
A.2H2+O2＝2H2OB.2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+H2O
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6.化学方程式“2H2+O22H2O”表示的意义是（）
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2:1:2
③4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水④氢气加氧气等于水
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
7.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是（）
A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定
8.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2═Fe3O4氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4═Cu+AlSO4置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3+2H2O中和反应
9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
10．有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是（ ）
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
11．在化学方程式aCu+bHNO3═cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．3b＝6c+dB．2e＝bC．c+d＝bD．d+e＝a
12．配平化学方程式的方法是改变（ ）
A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO
B．CO2+C2CO↑
C．CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HCl
D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
14．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
B．2Ag+Cu(NO3)2═Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
15．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．x的值为18
C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8D．丙一定是催化剂
16．（海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）
A．X的值等于0B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8：1D．该反应是分解反应
17．（山东德州）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是（）
A．氧化汞由汞原子和氧分子构成
B．反应前后原子的数目没有增减
C．反应前后分子的种类没有改变
D．生成汞和氧气的质量比是2:1
18．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：3Mg+N2Mg3N2（读作氮化镁），写出你得到的三点信息。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
19．配平下列化学方程式
（1）Cu+O2+CO2+H2O﹣Cu2(OH)2CO3
（2）Fe2O3+CO﹣Fe+CO2
（3）Fe2O3+H2SO4﹣Fe2(SO4)3+H2O
（4）C2H5OH+O2﹣CO2+H2O．
20．配平下列化学方程式
（1） Cu+O2CuO
（2） Al2（SO4）3+NaOH═Al(OH)3↓+Na2SO4
（3） Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2
21．请用所学化学知识回答下列问题。
（1）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸”所吸收的物质指的是 （写化学式）；
（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示） ；
（3）氮肥硫酸铵不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效（用化学方程式表示） ；
（4）用小苏打治疗胃酸过多（用化学方程式表示）： ；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为 。
22．（江西省卷）复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3＝2C2H4O2+X↑，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。
23．（山东临沂）我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
24．（山东济南）（1）“感恩祖国、致敬英雄，共同见证”。年6月23日上午9点43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射了第五十五颗北斗导航卫星，圆满完成了北斗全球卫星导航系统星座部署的收官之作。
①长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：______________。
②使用液氢作燃料的优点是（写两点即可）：______________、______________。
③长征三号乙运载火箭的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂、该反应的化学方程式为：
C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X，则X的化学式是______________。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及到Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①纯碱的主要成分是______________。
②在t2℃时，NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③在t1℃时，向g水中加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的______________。溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。
25．（·辽宁丹东·中考真题）“雷雨发庄稼”是民间流行的谚语，即空气中的氮气在雨天通过雷电转化为氮肥，便于植物吸收。其中涉及的一步反应的微观过程如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式：____________。
（2）该过程说明化学变化的实质是____________。
（3）氮气约占空气体积的____________，氮气可以作食品保护气是因为氮气的化学性质____________。
1.
D
A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如水通电变成氢气和氧气，水分子变化成了氧分子和氢分子，故A不符合题意；
B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故B不符合题意；
C、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故C不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，一种原子不能变成另一种原子，故D符合题意。
故选D。
2.
B
A.由化学方程式,等号上方的是反应条件,可以确定反应条件,故选项错误；B.由化学方程式,无法确定化学反应速率的快慢,故选项正确；C.由化学方程式,可以计算出各反应物和生成物的质量比,故选项错误；D.由化学方程式,可以确定反应中的反应物和生成物,故选项错误。故选B
3.
C
根据反应的化学方程式4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则2中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O。故选C
4.
D
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子,生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、(2m+n)个氧原子。A.由反应前后碳原子个数不变,可得2a=m,由反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则3m=2n,则故选项错误。B.由反应前后碳原子个数不变,可得2a=m,由反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则3m=2n,则故选项错误。C.根据反应前后氢原子个数不变:6a=2n,则3a=n,故选项错误。D.根据反应前后氧原子个数不变,可得2b=2m+n,故选项正确。故选D
5.
D
A.该反应是在点燃的条件下进行的,正确的化学方程式为2H2+O2=2H2O,故错误；B.该化学方程式没有配平,正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故错误；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,故错误；D.该化学方程式书写完全正确。故选D。
6.
D
①属于宏观描述化学反应说法正确。故此选项正确；②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2:1:2,符合微观粒子个数比,故正确；③4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水,符合反应时物质的质量比,故此选项正确；④由于在读化学方程式时“+”应该读作“和”,“=”应该读作“生成”；所以此选项不正确。故选D
8.
A
A、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故选项错误。
D、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，且配平错误，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反应不属于基本反应类型，故选项错误。
故选：A。
9.
A
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
10．
B
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为3：2：5，则每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。
C、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为3：2：5，则与2克镁恰好完全反应的氧气的质量小于3g，故选项说法错误。
D、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为3：2：5，则与2份质量的镁恰好完全反应的氧气的质量大于1份质量，故选项说法错误。
故选：B。
11．
B
由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由化学方程式aCu+bHNO3═cCu(NO3)2+dNO↑+eH2O，对化学方程式进行配平，可得3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O．则a＝3，b＝8，c＝3，d＝2，e＝4。
故6c+d＝18+2＝20≠3×8＝24，2e＝2×4＝8＝b，c+d＝3+2＝5≠b＝8，d+e＝2+4＝6≠a＝3，
所以2e＝b是正确的。
故选：B。
12．
D
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。不能改变反应物、生成物、化学式。
故选：D。
13．
D
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中二氧化碳是气体，一氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO2+C2CO，故选项错误。
C、氯化钙不能与二氧化碳、水发生反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
14．
A
A．氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式书写正确，符合题意；
B．在金属活动性顺序中，银排在铜的后面，也就是说银不如铜活泼，所以银不能与硝酸铜发生置换反应，化学方程式书写错误，不合题意；
C．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，不合题意；
D．铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，不合题意。
故选：A。
15．
C
根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。故选C。
16．
A
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。根据以上分析可知：A、X的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3=8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。故选A。
17．
B
A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意；B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意；C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意；D、生成汞和氧气的质量比是（4×）：（4×16）=：16，错误，不符合题意。故选B。
18．
（1）点燃条件下，镁和氮气反应生成氮化镁；
（2）点燃条件下，每3个镁原子和1个氧分子反应生成1个氮化镁分子；
（3）每72份质量的镁和28份质量的氮气在点燃条件下恰好反应生成份质量的氮化镁（合理即可）。
（1）该反应可读作：点燃条件下，镁和氮气反应生成氮化镁。
（2）该反应可读作：从微观上，点燃条件下，每3个镁原子和1个氧分子反应生成1个氮化镁分子。
（3）该反应可读作：每72份质量的镁和28份质量的氮气在点燃条件下恰好反应生成份质量的氮化镁（合理即可）。
故答案为：
（1）点燃条件下，镁和氮气反应生成氮化镁；
（2）点燃条件下，每3个镁原子和1个氧分子反应生成1个氮化镁分子；
（3）每72份质量的镁和28份质量的氮气在点燃条件下恰好反应生成份质量的氮化镁（合理即可）。
19．
（1）2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
由于（1）与（3）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”配平就行；
（2）中，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O3中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子即可；
由于（4）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子．最后分别加上合适的反应条件．
答案为：（1）2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
20．
（1）2、1、2；
（2）1、6、2、3；
（3）1、2、1、1。
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铜前面的化学计量数分别为：1、1，最后调整铜前面的化学计量数为2。
（2）利用最小公倍数法进行配平，以铝原子作为配平的起点，Al(OH)3、NaOH前面的化学计量数分别为：2、6，最后调整Na2SO4前面的化学计量数为3；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Cu2（OH）2CO3前面的化学计量数定为1，则CuO、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2、1、1
故答案为：（1）2、1、2；（2）1、6、2、3；（3）1、2、1、1。
21．
（1）H2O、O2；
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（5）氢化镁（MgH2）与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱﹣﹣氢氧化镁，故填：MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑。
（1）铁能与水和氧气反应生成铁锈，故所吸收的物质是水和氧气，故填：H2O、O2；
（2）在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，会造成肥效较低；故填：(NH4)2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（5）氢化镁（MgH2）与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱﹣﹣氢氧化镁，故填：MgH2+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑。
22．
（1）间隔变大；6：1；(3)O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（4）蔬菜
（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，2C2H4O3＝2C2H4O2+X↑，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
23．
（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；（2）H2；（3）温室效应
由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。（1）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，故该反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。（2）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，单质是由同种元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，化学式为H2。
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物中无二氧化碳，故该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
24．
2H2+O22H2O无污染热值高H2ONa2CO3（碳酸钠）小于不饱和
（1）①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；②使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；③化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中有6个氮原子、2个碳原子、4个氧原子，所以X是H2O；（2）①纯碱的主要成分是Na2CO3；②通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度；③在t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以向g水中最多可以溶解40g氯化铵，加入20gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl的不饱和溶液。
25．
N2+O22NO分子分成原子，原子再重新组合成新的分子78%不活泼
（1）由微观反应示意图可知，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为N2+O22NO；
（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；故填：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子；
（3）氮气约占空气体积的78%；氮气的化学性质不活泼，所以可以作食品保护气；故填：78%；不活泼。