初中毕业生升学模拟考试理科综合(化学部分)
一、选择题(本卷共22题，1-19小题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，20-22小题为多选题，每小题有两个或两个以上选项符合题意)
1.下列食物中富含糖类的是
A.牛奶B.黄瓜C.馒头D.鱼肉
2.下列空气中的成分一定不能做保护气的气体是
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体
3.如图所示实验操作正确的是
4.下列化学用语书写正确的是
A.三个氧原子：03B.两个氮分子：2N2C.铜离子：Cu+2D.氢氧化镁：MgOH
5.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下图所示，根据微观示意图得出的结论正确的是
A.该反应前后碳和氧两元素的化合价不变
B.该反应中含氢元素的化合物有3种
C.该反应的方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1:1:1:3
D.该反应前后原子个数发生了变化
6.运用化学规律解释解决化学问题是学生的基本化学素养之一。下列关于事实的解释不正确的是
7.如下图所示的图象能正确反映对应变化关系的是
A.足量的铁片、铝片分别与质量相等的质量分数相同的稀硫酸反应
B.向H2S04和MgS04的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.20℃时X、Y两溶液的质量分数相等
D.加热一定量的高锰酸钾固体
8.参与节能减排是每个公民的义务。下列做法不利于节能减排的是
A.燃料脱硫B.随意丢弃废旧电池C.农药化肥的合理施用D.开发利用清洁能源
9.下列自然现象属于物理变化的是
A.碳循环B.氧循环C.水循环D.二氧化碳循环
10.下列分类正确的是
A.酒精和葡萄糖都属于有机物B.石墨、水、人体都是导体
C.不锈钢和金刚石都属于合金D.冰块、海波、沥青都是晶体
二、填空及简答题(本大题共9个小题)
11.太阳能热水器节能环保，受到人们的青睐。请回答下列问题。
(1)热水器内壁上产生水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，使管道内径变小甚至塞。一般可用洁厕灵(有效成分是稀盐酸)浸洗来除垢。请写出氢氧化镁与洁厕灵反应的化学方程式：____________。
12.化学和生产、生活紧密相关。请回答下列问题：
（1）新买的汽车里常放一袋活性炭，主要是利用了活性炭的_____性。
（2）铝制品表面有一层致密的氧化膜，其化学式为_____。
（3）钴酸锂（LiCoO2）在锂电池中有很好的应用。已知锂与钠有相似的化学性质，钴酸锂中锂的化合价是_____。
（4）铁制品防锈采取喷漆的目的是_____。
（5）低血糖患者出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时，需要尽快补充的营养素是_____。
13.根据图所示回答下列问题。
图片模糊，建议替换或删除×
(1)如图甲所示，某化学小组做一氧化碳还原氧化铁的实验，其主要操作有：
①加热；②通入一氧化碳；③停止通入一氧化碳；④停止加热。正确的操作顺序是_______；该实验装置或操作中存在的一处明显的不足是____________________。
(2)图乙是探究铁钉生锈的实验。对比试管要氧气，对比试管___________________得出铁生锈需氧气，对比试管___________________得出铁生锈需要水。
(3)图丙是几种金属在稀盐酸中反应的情况，根据图示选择一种合适的金属用于实验室制取氢气，该金属和稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。
14.A—F表示初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示(部分反应物，生成物和反应条件已略去)，其中A、B、C含有同一种金属元素，B、F是氧化物，D是一神强碱。请回答下列问题：
(1)A的化学式为_________________________________________。
(2)图中六个化学反应没有涉及到基本反应类型是___________________________。
(3)反应⑤的化学方程式是____________________________________________。
(4)反应③在实际中的应用是_______________________________________。
三、实验探究题(本大题共4个小题)
15.某班同学分别用向上排气法(瓶中加2mL水，标为甲)和排水法(瓶里留有2mL水，标为乙)各收集一瓶氧气，然后进行铁丝燃烧的实验，发现：铁丝在甲瓶中不能燃烧，在乙瓶中火星四射。
图片模糊，建议替换或删除×
铁丝燃烧与___________________有关。
氮气性质稳定，在加热条件下不与铁、碳、氧气等物质反应。
如果选用如图16所示的仪器收集氧气，仪器接口的连接顺序是_________填“a”“b”或“c”)。
取5根相同的铁丝(直径0.6mm)，卷成相同的螺旋状后，分别在体积分数不同的集气瓶中进行实验，如下图所示。实验记录如下：
(1)铁丝燃烧的化学方程式为_____________________________________。
(2)通过这组探究实验，可得出的结论是______________________________________。
(3)要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是_______________
A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验
反思与评价】
(1)对氧气纯度要求较高的实验应采用______________方法收集氧气。
(2)在以上实验中，某同学将集气瓶中装入一半的水，塞紧瓶塞，再通过排水法收集氧气，当把水排净时，收集到的氧气的体积分数约为（）
A.50%B.60%C.70%D.80%
四、计算应用题
16.某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应)。请计算：
(1)实验中生成气体的质量为____g。
(2)生铁样品中铁的质量分数为________。(结果保留到0.l%)
初中毕业生升学模拟考试理科综合(化学部分)
一、选择题(本卷共22题，1-19小题为单选题，每小题只有一个选项符合题意，20-22小题为多选题，每小题有两个或两个以上选项符合题意)
1.
C
A.牛奶提供的营养素主要是蛋白质；B.黄瓜提供的营养素主要是维生素；C.馒头提供的营养素主要是糖类；D.鱼肉提供的营养素主要是蛋白质。故选C。
2.
A
氧气化学性质活泼，能使食物发生缓慢氧化而而变质，不能用作保护气；二氧化碳、氮气、稀有气体等常温下化学性质稳定，可以做保护气。故选A。
3.
B
A、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，错误；B、蒸发是，要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，正确；C、浓硫酸的密度比水的大，溶解时放出大量的热切浓硫酸有强腐蚀性，所以稀释浓硫酸应该酸入水，错误；D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，错误。故选B。
4.
B
A.元素符号的前边加数字表示原子的个数，三个氧原子：3O；B.单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式前边的数字表示分子的个数，两个氮分子：2N2。C.离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。铜离子：Cu2+；D.化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氢氧化镁：Mg(OH)2。故选B。
5.
C
A、根据微观示意图，反应后得到单质H2，元素的化合价为0，故反应前后氢元素的化合价发生了变化元，错误；B、根据微观示意图，该反应中含氢元素的化合物有2种，有一种含氢元素的是单质，错误；C、根据反应的微观示意图，可写出该反应的化学方程式：CH4+H2O==CO+3H2，故甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为1:1:1:3，正确；D、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，选项错误。故选C。
6.
D
A、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；B、稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质，因为溶液中的阳离子都是氢离子，正确；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。氟原子和氯原子的最外层电子数都是7，化学性质相似，正确；D、硝酸铵和熟石灰混合会反应生成氨气，使肥效降低，但不是中和反应，因为酸和碱生成盐和水的反应才是中和反应，错误。故选D。
7.
D
A.金属和酸反应生成盐和氢气，氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，足量的铁片、铝片分别与质量相等的质量分数相同的稀硫酸反应，由于酸的种类、质量相同，所以生成氢气的质量应该相同，选项错误；B.向H2S04和MgS04的混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸被反应完，然后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以图中应开始一段沉淀量为零，选项错误；C.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+g）×%。20℃时X、Y两物质的溶解度相同，所两饱和溶液溶质的质量分数相等，选项错误；D.加热一定量的高锰酸钾固体，固体分解生成氧气，所以固体中氧元素的含量降低，但是生成物锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素，所以最终固体中氧的含量不为零，正确。故选D。
8.
B
A.燃料脱硫，可减少污染物的排放，符合题意；B.随意丢弃废旧电池，会导致水或土壤被污染，不符合题意；C.农药化肥的合理施用可减少污染物的排放，符合题意；D.开发利用清洁能源可减少污染物的排放，符合题意。故选B。
9.
C
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.碳循环：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；B.氧循环主要表现在通过动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；C.水循环是指地球上的水从地表蒸发，凝结成云，降水到径流，积累到土中或水域，再次蒸发，进行周而复始的循环过程；没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；D.动植物呼吸消耗氧气产生二氧化碳，然后通过植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，有新的物质生成，是化学变化；选项错误。故选C。
10.
A
A.除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。酒精和葡萄糖都属于有机物，正确；B.纯水几乎不导电，不是导体，错误；C.合金就是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质，合金是混合物。不锈钢属于合金，金刚石是碳的单质，错误；D.晶体是纯净物，有固定的熔点，沥青是混合物，错误。故选A。
二、填空及简答题(本大题共9个小题)
11.
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H20
洁厕灵的有效成分是稀盐酸，氢氧化镁与洁厕灵反应，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。
12.
(1).吸附性(2).Al(3).+1(4).隔绝O2和H20(5).糖类
(1).因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体，(2)铝制品表面有一层致密的氧化膜，其主要成分是氧化铝，化学式为Al2O3；(3)锂与钠有相似的化学性质，化合物中钠元素显+1价，所以锂的化合价为+1价；(4)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；铁制品防锈采取喷漆的目的是隔绝O2和H2O而防锈。(5)低血糖患者出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状时，需要尽快补充的营养素是糖类。
13.
(1).②①④③(2).没有进行尾气处理(3).AB(4).AC(5).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(1)做一氧化碳还原氧化铁的实验时，实验开始时，应先通入一氧化碳，排净装置内空气，防止加热时发生爆炸，然后在加热；实验结束时，应先停止加热，等继续通入一氧化碳，直至装置冷却到室温后再停止加热，防止生成的铁再被氧化；即操作顺序是②①④③；该实验装置或操作中存在的一处明显的不足是没有进行尾气处理，会导致污染空气；(2)图中B中没有氧气不能生锈，而A中有氧气时能生锈，因此对比试管AB得出铁生锈需氧气；对比试管AC得出铁生锈需要水；(3)由图中信息可知，镁与酸反应速率太快，铁反应太慢，铜不与酸反应而锌反应速率适中，可选用锌和稀盐酸反应制取氢气，化学方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
点睛：制取气体时要考虑气体的纯度，反应速率、对环境的影响、产率、操作是否简单等多种因素。
14.
(1).CaC03(2).置换反应(3).Na2C03+2HCl===2NaCl+H2O+C02(4).工业上制烧碱
A、B、C含有同一种金属元素，B、F是氧化物，D是一种强碱，故A应是碳酸钙，化学式为：CaCO3，碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应在工业上用于制取氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：Na2C03+2HCl===2NaCl+H2O+C02↑；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。没涉及到的反应是置换反应。
点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
三、实验探究题(本大题共4个小题)
15.
(1).氧气浓度(2).bac(3).
图片模糊，建议替换或删除×
(4).在O2浓度大于50%时，O2浓度越大，燃烧越剧烈，这种铁丝在O2浓度低于50%时不燃烧(5).C(6).排水法(7).B
(1)排水法收集氧气较纯，而排空气法收集气体不纯，铁丝在甲瓶中不能燃烧，在乙瓶中火星四射，说明铁丝燃烧与氧气浓度有关；(2)氧气的密度比水的小，所以应从短管进人集气瓶，排出的水进入量筒内，所以连接顺序是：bac；(3)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：
图片重复，建议替换或删除×
；(4).由题中信息可知，在O2浓度大于50%时，O2浓度越大，燃烧越剧烈，这种铁丝在O2浓度低于50%时不燃烧；(5).根据控制变量原则，要研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，对照试验中只能是铁丝的粗细不同，其它影响因素都应相同。A.在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验，，先燃烧时氧气浓度高，后燃烧时由于氧气已经被消耗，氧气的浓度变低，不合理；B.在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验，不合理；C.在两瓶相同浓度的氧气中，分别进行粗、细铁丝的燃烧实验，合理；(6).排水法收集气体纯度较高；(7)设瓶的容积为ml，某同学将集气瓶中装入一半的水，即瓶内有50ml空气，塞紧瓶塞，再通过排水法收集氧气，当把水排净时，收集到的氧气的体积分数约为
四、计算应用题
16.
（1）0.2g（2）96.6%
(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，实验中生成气体的质量为.6g-.4g=0.2g。(2)设生铁样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
X0.2g
56/x=2/0.2gx=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为5.6g÷5.8g×%≈96.6%
答：生成氢气的质量为0.2g，生铁样品中铁的质量分数为96.6%。