中考化学集中训练营，与石灰石、氯化钠有关的计算题
1、石灰石是我市的主要矿产之一,我校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,采集了一些矿石样品,并取稀盐酸g,平均分成4等份,进行实验.结果如下：
（1）反应中矿石有剩余的是_______________（填序号）。
（2）上表中m的数值是_______________。
（3）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
（1）第三、四次矿石有剩余
（2）m为4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
x1.76g
x=4g
故矿石中碳酸钙的质量分数=4g/5g×%=80%
2、现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
11.7g，59.2%。
（1）混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
58..5
x28.7g
58.5：=x：28.7g，解得X=11.7g.
（2）11.7gNaCl中钠元素的质量是∶11.7g×（23/58.5）=4.6g
原混合物中硝酸钠的质量∶（9.2g-4.6g）÷（23/85）=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数∶17g÷（17g+11.7g）×%=59.2%
点评∶要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为g。试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
96.4%10%
纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-g=4.4g
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
xy4.4g
:x=:y=44:4.4g
解之得x=10.6g，y=11.7g
(1)碳酸钠纯度10.6g÷11g×%≈96.4%；
(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1gg×%=10%
答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
4、氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）
（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。
（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。
32.2tA吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸
根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水t中
含有氯化钠的质量=t×26.5%=53t，
通电
则：2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑
71
53tx
x:53t=71:
解得x≈32.2t；
（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl的质量为n，则：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
..5
71gmn
71:71g=74.5:m=58.5:n
解得m=74.5g，n=58.5g，
根据以上数据，曲线如图；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。