必考点一：物质的变化和性质
一、基本概念
1.物质的变化
（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。
(3)物理变化与化学变化的比较
本质：有无其它物质生成
区别联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化,物理变化过程中不一定伴随着化学变化
2.物质的性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。
二、误区辨析
1.物质变色，一定发生了化学变化吗？
不一定。物质变色有两类情况，如无色的氧气在-℃时变为淡蓝色液体，无新物质生成，属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O，属于化学变化。
2.爆炸一定是化学变化吗？
不一定爆炸也可分为两类：如火药爆炸；可燃性气体混有氧气遇到明火可能发生的爆炸。如爆鸣气（H2和O2的混合物）爆炸生成水，属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸，因无新物质生成，属于物理变化。
3.有发光、放热的现象产生，一定发生了化学变化？
不一定
4.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗？
一定
三、典型例题
例1.下列变化属于化学变化的是（D）
A.瓷碗破碎B.水的蒸发C.灯泡发光D.纸张燃烧
2.下列变化属于化学变化的是（A）
A.白磷自燃B.空气液化制氧气
C.干冰变成二氧化碳气体D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
必考点二、物质的用途与所体现的性质相结合的综合考查
一.知识点：
气体类：氧气、氮气、氢气、氦气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、甲烷
液体类：（浓、稀）盐酸、（浓）硫酸、乙醇、醋酸、肥皂水、氨水
固体：金刚石、石墨、活性炭、食盐、石灰石、生石灰、熟石灰、纯碱、小苏打、烧碱、干冰
必考点三、信息化学方程式及化学方程式的默写
例1：
例2：
解题思路：此类题主要考查学生的书写化学方程式的能力，做题时，要看好反应物和生成物及反应条件，在保证把化学式写正确的基础上标对反映条件，然后配平，最后看看是否用在生成物的后边加上气态符号或沉淀符号。
必考点四、判断化学式中某元素的化合价
题目特点多以选择题或填空题形式出现，分值占2%左右。
知识储备：
1.化合价口诀：
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
2.元素化合价归律
1.金正非负单质零；
2.在化合物中各元素的化合价的代数和为零；
3.在原子团中化合价等于各元素化合价之和。
例3：
硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价D为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
解题思路：从常见的元素化合价入手，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则，设所求元素的化合价为X.从而求出该元素的化合价。
例4：
下列化合物中氮元素的化合价最高的是（D）
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
例5：
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（D）
A.+2B.+3C.+5D.+6
必考点五、溶解度曲线
溶解度曲线在中考考题中基本上是选择题和简答填空题。
知识储备：
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念；（能辨认区分）
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法；（能根据不同情况选择正确合理地方法）
3.结晶（溶质从溶质中析出）的方法：
冷却热饱和溶液或降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，溶解度曲线中是陡升型或陡降型。（溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数如何变化）
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的物质，溶解度曲线中是缓升型或缓降型，如氯化钠。（溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数如何变化）
4.溶解度与溶质质量分数的关系；某温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数=（该温度下这种物质的溶解度/该温度下这种物质的溶解度+g水）X%
5.根据溶解度曲线可得到的信息：
（1）可查出某物质某温度时的溶解度
（2）可比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；
（3）交点表示在不同物质此温度下的溶解度相等；
（4）可以看出某物质溶解度受温度变化影响的趋势
例6：
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是？
答案：丙乙甲
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）
答案：相等
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为？（写最简比）
答案：3:10
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙丙（填“”、“”或“=”）。
必考点六、判断实验操作的正误及化学反应现象描述的正误。
此考点考察的形式多是选择题，而且每年必考。这类题主要考察同学们对于化学实验基本操作及常见化学反应的化学反应现象的掌握情况。
知识储备一：
1.掌握初中化学实验基本操作（能从图中辨认出错误与正确地操作）
2.常见化学反应的化学反应现象要记牢（能从描述中找出错误与正确地）
知识点：
量筒的正确使用方法、用胶头滴管吸取或滴加液体药品、酒精灯的使用方法、倾倒液体药品的正确操作、给试管里的液体加热、固体药品的取用、过滤、蒸发的操作、闻药品的气味的正确方法、稀释浓硫酸、托盘天平的使用、检查装置的气密性
知识储备二、反应现象
红磷燃烧-----冒白烟；
硫在空气中燃烧-----发出淡蓝色火焰；
硫在氧气中燃烧-----发出明亮的蓝紫色火焰；生成一种有刺激性气味的气体
木炭在氧气中燃烧-----发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
一氧化碳燃烧-----发出蓝色火焰；
氢气燃烧----淡蓝色火焰；
甲烷燃烧----发出明亮的蓝色火焰；
铁丝在氧气中燃烧-----剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁与硫酸铜溶液反应-----溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色物质析出；
木炭还原氧化铜----黑色粉末变为红色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成；
必考点七、物质推断
物质推断题它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。
常见题型
1.文字叙述型
文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
2.框图题
框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
解题思路：
在解推断题时，首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类：
1.物质的组成
在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。
初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
（1）组成元素完全相同的物质
①H2O2和H2O
②CO2和CO
③KMnO4和K2MnO4
④Fe2O3和Fe3O4
在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O,CO2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2
②C、CO、CO2、CaCO3
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
2.物质的性质
（1）颜色特征
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
②红褐色沉淀：Fe(OH)3
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl(溶于酸产生气体的沉淀）
④黑色固体：CuO、C、MnO2、Fe粉、Fe3O4
⑤红色固体：Cu、Fe2O3
⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3
⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
（2）状态、气味特征
①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2
②无色无味气体：H2、O2、CO2\CO
③无色有毒气体：CO
④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH
3.特征反应
（1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。
（4）能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。
4.反应条件
（1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
（2）通电：通电分解H2O。
（3）催化剂：H2O2的分解、KClO3的分解。
（4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
5.物质的用途
(1)生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH
(2)发酵粉主要成分：NaHCO3
(3)胃酸的主要成分：HCl
(4)治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
(6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2
(7)食品干燥剂：CaO、Fe粉
(8)波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
6.化学之最
（1）地壳中、生物体中含量最多的元素：O
（2）地壳中含量最多的金属元素：Al
（3）大气中含量最多的元素：N
（4）产量最高的金属：Fe
（5）最简单的有机物：CH4
（6）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O