1.(安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）反应②的反应类型是，物质X一定含有的元素是__________。
（4）写出副产物KCl的一种用途___________。
（1）KVO3+NH4Cl=NH4VO3(沉淀)+KCl；（2）过滤，漏斗（3）分解反应；（4）制备钾盐
2.（广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
（1）Cl-、Cu2+；（2）SO3+H2O=H2SO4；（3）过滤；NaCl；
（4）CuCl微溶于水；用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化；（5）99.5。
3.（安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。
（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)；(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.7～8.6，或6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
4.（黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②___________；④____________。
（1）过滤引流（2）复分解反应（3）②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
5.(武汉)某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一“探究该废液的组成。
去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为_______。
（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）_____________。
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是_____________。
（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案
（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
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