中考复习化学重点知识强化训练——专题七：金属与金属材料
考点一：金属的物理性质
1.
A
2.
A
3.
B
4.
D
铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质。生铁是铁和碳的合金。铁矿石也属于混合物。故选D。
5.
A
石墨烯由碳原子构成，具有碳的化学性质。合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。A项，烯合金是一种混合物，错误；B项，铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，正确；C项，利用石墨烯与铝合金研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，正确；D项，烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，正确。故选A。
6.
（1）含碳量不同；（2）硬度大耐腐蚀性
7.
(1).物理(2).a
8.
(1)硬铝 (2)石墨 (3)二氧化碳 (4)生石灰 (5)氮气 (6)铜丝
(1)用于制造飞机、轮船的是硬铝；(2)用于制铅笔芯的是石墨；(3)用于人工降雨和灭火的是二氧化碳；(4)用于食品干燥剂的是生石灰；(5)用于医疗冷冻血液的制冷剂是氮气；(6)用于制作导线的是铜丝。
9.
(1)①比较纯金属和合金的硬度 ②纯金属有划痕 合金的硬度比他们的纯金属的大 (2)①合金的熔点低 ②电路保险丝 (3)好 合金
(1)纯金属和合金片相互刻划后，在纯金属片上有明显的划痕，说明合金的硬度比纯金属的硬度大；①她这样做的目的是比较纯金属和他们的合金的硬度；②她观察到的现象是纯①由表中信息可知：合金的熔点比它的各成分的熔点低；②合金的用途很广，根据合金的熔点低的特点，常用作电路保险丝；(3)合金的硬度比他们的纯金属的大，合金的熔点比它的各成分的熔点低，因此合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要好，因此日常使用的金属材料，大多数属于合金。
考点二：金属的化学性质
1.
D
①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。选D。
2.
B
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，观察各物质类别，可知该反应不是置换反应，A错误；根据化学方程式的配平，n＝4，B正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数保持不变，C错误；氧是地壳中含量最多的元素，D错误。故选B。
3.
C
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为YZX。故选C。
4.
D
A项，一氧化碳还原氧化铁，固体质量逐渐减小；B项，有催化剂的过氧化氢分解速度快；C项，生成氢气和氧气的体积比为2∶1；D正确。故选D。
5.
D
观察图像可知，与酸反应，B比A快，故金属活动性顺序是BA，选项A错误。生成物中，两种金属均显示＋2价，根据关系可知，相对原子质量越大，产生的氢气越少，由图可知，产生氢气的质量关系：AB，选项D正确；故相对原子质量关系为BA，选项C错误。根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量＝稀盐酸的质量＋参加反应的金属的质量－氢气的质量，由题干可知，稀盐酸的质量相等，参加反应的金属质量相等，产生氢气的质量AB，故所的溶液质量关系为BA，选项C错误。选D。
6.
B
A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。
7.
A
氧化镁能与稀盐酸反应，但不产生气体，加入4.4g，左侧实际增重4.4g，只要右侧实际增重4.4g，天平就能保持平衡。4.8g镁完全参加反应，生成0.4g氢气，右侧实际增重4.8g－0.4g＝4.4g，保持平衡。5.4g铝完全参加反应，生成0.6g氢气，右侧实际增重5.4g－0.6g＝4.8g，天平不平衡。4.3g锌本身就比4.4g小，更何况还要放出氢气，右侧实际增重更小于4.4g，天平不平衡。银与盐酸不反应，加入4.5g，右侧实际增重4.5g，天平不平衡。选A。
8.
B
A项，铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度都能加快铁的锈蚀，正确；B项，波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙溶液混合配制，而铁会和其中的硫酸铜反应，使其失效，不能用铁桶盛放，错误；C项，黄铜是铜锌合金，其中的锌能与稀硫酸反应，而真金不能，可以鉴别，正确；D项，空气中氮气的体积分数为78%，正确。故选B。
9.
(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC
(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。
10.
(1)铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因而铜锌合金能根据剩余金属的质量测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。(2)从图像中可知生成氢气的质量为0.2g；根据产生的氢气的质量可利用化学方程式计算出锌的质量，进而算出铜的质量分数。
考点三：金属资源的利用与开发
1.
B
焦炭燃烧生成一氧化碳，能充分接触铁矿石；而氢气造价太高．而氧气和二氧化碳均无还原性。故选B。
2.
B
不利于保护金属资源的是加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采。故选B。
3.
A
钢铁的锈蚀是由于钢铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生化学变化的结果，而环境的温度、湿度、溶液的酸碱性都会加速钢铁的锈蚀。故选A。
4.
A
分析题意可知氧化铁中氧元素的质量为12g－9.6g＝2.4g，根据化学式可求出氧化铁的质量为2.4g/(48/)＝8g。故选A。
5.
A
通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。故选A。
6.
(1)C(或H2) (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 (5)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
(1)除CO外，具有还原性的物质还有C(或H2)等，也可以还原Fe2O3。(2)在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(3)由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。(4)如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。(5)炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到五分之一，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。
7.
(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯
(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②4.64
(3)还原性
(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8g×(/)＝3.36g，再算出四氧化三铁的质量3.36g/(/)＝4.64g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
8.
(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升
(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
9.
解：生铁中铁的质量为63t×96%＝60.48t
炼出的铁的质量为60.48t÷(1－10%)＝67.2t
设需要氧化铁的质量为x
铁矿石的质量为96t÷(1－20%)＝t
答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是t。
根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
10.
(1)先通CO
(2)设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8g/49g)×%＝20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。