[例题1]仔细观察化学实验现象，常常会发现意想不到的现象。某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷（天然气的主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水）燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验（一氧化碳燃烧生成二氧化碳），观察到除杯壁上没有水珠出现外，火焰变化的情况基本相同。
（1）你认为火焰变微弱的原因可能是___________________________。
（2）他用一氧化碳做相同实验的目的是_________________________。
答：（1）烧杯内氧气浓度降低（或者说热的二氧化碳聚集在烧杯内）。
（2）排除水蒸气对实验的干扰。
[例题2]欲量取10ml液体，最好选用下列哪种量程的量筒（）
A.5mlB.10mlC.25mlD.50ml
答：B
[例题3]某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（）
A.8mlB.8mlC.8mlD.无法判断
答：B
[例题4]下列几项操作中，正确的是（）
A.用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C.制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D.皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B
[例题5]除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A.加适量盐酸，过滤
B.加适量水，过滤，蒸发
C.加适量水，过滤
D.加热（或高温灼烧）
E.加热，加适量水，过滤
F.加适量盐酸，蒸发
①碳酸钙中混有少量的碳酸钠（）
②氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（）
③氧化钙中混有少量的碳酸钙（）
④氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（）
⑤炭粉中混有少量的氧化铜（）
解析：①碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
②本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑
④本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
[例题6]下列混合物可采用过滤方法分离的是（）。
A.KCl和NaNO3B.水和酒精
C.Na2CO3和CaCO3D.MgSO4和ZnSO4
解析：过滤适合于分离可溶性固体与不溶性固体组成的混合物，解答此类试题需要以物质的溶解性为基础。题中B是液体，A、D两组中的固体物质都是易溶于水的，过滤法不能达到分离的目的。C组中Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，具备过滤分离的条件。
答案：C
[例题7]如图是某学生设计的粗盐提纯实验的过滤装置图，请回答下列问题：
（1）指出图标序号的仪器名称：①；②；③.
（2）指出图中三处明显的错误之处：
①；
②；
③；
解析：用化学实验仪器来进行各项化学实验时，要知道每种实验仪器的具体使用方法、注意事项、主要用途及名称。粗盐提纯的实验中，制作过滤器时，把滤纸对折两次后形成的锥形的小纸筒用水润湿紧贴在漏斗内，滤纸的边缘不得超过漏斗的上边缘，倾倒粗盐溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端与烧杯内壁紧靠，以防滤液溅出。
答案：（1）①铁架台②漏斗③烧杯
（2）①倾倒液体时没用玻璃棒作引流
②滤纸的边缘超过漏斗的上边缘
③漏斗的下端没有紧靠盛滤液的烧杯内壁
[例题8]浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
（1）请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：；
方法二：；
（2）由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采用下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
（）→（）→蒸发结晶
解析：此题考查海水与蒸馏水的鉴别，可根据海水中有固体溶质，且NaCl是咸味的来鉴别，除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为溶解、过滤、蒸发。
答案：（1）将两种待测液滴在洁净的玻璃片的两侧，并加热，待水蒸干后，留有固体残渣的为海水，无固体残渣的为蒸馏水；尝味道，有咸味的是海水，无味的是蒸馏水。
（2）溶解过滤
[例题9]要把NaCl、KNO3、CuO三种物质组成的混合物（CuO不溶于水）分离，加适量水搅拌后，正确的分离方法是（）
A.先结晶再过滤
B.先过滤再结晶
C.只需两次过滤
D.先过滤再结晶，进行第二次过滤后蒸发
解析：加水溶解混合物后，根据物质的溶解性判断：CuO不溶于水，先选择过滤法将CuO除去，得到NaCl与KNO3的混合液，再根据NaCl与KNO3的溶解度受温度变化的影响不同，可用降温结晶法使KNO3结晶析出，进行第二次过滤后再采取蒸发结晶的方法即可得到NaCl晶体。
答案：D
[例题10]下列实验设计方案中可行的是（）
A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42－
C.将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D.用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤分离；B中由可能存在Ag＋；C加热条件下H2与O2会反应且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。
答案：D
说明：实验方案设计的综合问题，要求掌握各自的方法和要点。
[例11]向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_____。
解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反应生成的Na2SO4。
答案：NaOH、Na2SO4
说明：可忽略反应过程，直接从反应本质来分析问题。
[例12]根据下列给出的实验装置图，回答：
AB
CD
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，①中的现象是；②中的现象是。
尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。
答案：（1）B；检验甲烷的纯度（2）氯化氢
（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
说明：关于气体制备的知识迁移题应明确所制备气体的特性，反应物的特点等。