课时1.3电解质与非电解质
1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质
2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式
一、电解质与非电解质
实验步骤
实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象
实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象
实验现象
实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光
实验结论
干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电
1、概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等
①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？
②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质
④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质
⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质
2、常见物质类别
常见的电解质
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2
③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
⑥水：H2O
常见的非电解质
①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质( )
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质( )
(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质( )
(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质( )
(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质( )
2、下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
3、下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥
4、下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精；
属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________
3、概念辨析
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电
(3)能导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质
(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)
(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2、下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．BaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质
3、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气
4、下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质
5、下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
蒸馏水
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
二、电解质的电离及表示方法
1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程
如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl—
2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融
3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”
如：H2SO4===2H＋＋SO4(2－)、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“
”
如：CH3COOH
H++CH3COO—NH3·H2O
NH4++OH—
①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主
如：H2CO3
H++HCO3—(主要)决定H2CO3的酸性
HCO3—
H++CO32—(次要)
②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”
如：Cu(OH)2
Cu2++2OH--
(3)酸式盐的书写方法：
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)
②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)(水溶液中)
③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4—(熔融状态)
4、电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等
③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
5、从电离的角度认识酸、碱、盐
类别
实质
实例
酸
电离时生成阳离子全部是H+的化合物
HCl、H2SO4
碱
电离时生成阴离子全部是OH—的化合物
NaOH、Ba(OH)2
盐
电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
NaCl、Na2CO3、NH4Cl
1、下列说法中正确的是( )
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
2、电解质氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子
3、下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－)B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4、对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
三、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质
2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质
3、实例：
常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
常见的弱电解质
①弱酸：H2SO3、H2CO3
②弱碱：NH3·H2O和难溶性的碱，Cu(OH)2
③水：H2O
①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质
②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质
4、强电解质和弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
电离过程
不可逆过程
可逆过程
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
1、下列物质的分类组合中正确的是()
A
B
C
D
强电解质
NaOH
KCl
CaCO3
HCl
弱电解质
BaSO4
NH3H2O
CH3COOH
BaSO4
非电解质
SO2
金刚石
C2H5OH
NH3
导电物质
石墨
稀H2SO4
铜
熔融KCl
2、下列物质中的分类组合正确的是()
A
B
C
D
强电解质
HF
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HI
CH3COOH
CaCO3
NH3H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
3、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4、下列物质：a、氨水b、液态HClc、Fed、固体BaSO4e、冰醋酸f、SO2g、Na2Oh、CO2i、NH3
j、NaCl固体k、KOH溶液l、蔗糖。其中能导电的有，属于电解质的有，属于
非电解质的有，属于强电解质的有，属于弱电解质的有
5、现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3H2O⑩熟石灰，其中属于强电解质的是___________________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是____________，既不是电解质，又不是非电解质的是______________________
四、电解质导电与金属导电的区别
1、导电本质(电荷的定向移动)
(1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子
(2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离
2、导电过程发生的变化
(1)金属：物理变化
(2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化
3、与温度的关系
(1)金属：温度升高，导电能力减弱
(2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强
4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
1、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电
2、下列物质中导电能力最差的是( )
A．碳酸铵溶液B．铁丝
C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠
3、下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、四氯化碳
4、把下列四种物质分别加入到盛有mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A．10g氯化钠固体B．10g氢氧化钠固体
C．10g硫酸钡固体D．10g硝酸铜固体
5、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________________
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物( )
(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质( )
(4)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸( )
(8)盐中一定能电离出金属阳离子( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱( )
(10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子( )
(11)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸( )
2、电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物
C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
3、对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
4、下列说法正确的是( )
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO2
6、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X只能是碱类
7、适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖
8、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
9、下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
10、下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是( )
A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气
C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水
11、物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A．M可能是酸B．X2＋一定是金属离子
C．Y－是OH－D．M一定属于盐
12、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
13、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2(－)B．K2CO3===K2(＋)＋CO3(2－)
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO4(2－)D．Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO4(2－)
14、下列电离方程式书写正确的是( )
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－)
B．H2SO3电离：H2SO3
2H＋＋SO3(2－)
C．HClO电离：HClO
H＋＋ClO－
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4(－)
15、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO4(2－)②H＋、Cl－、SO4(2－)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO3(－)
A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③
16、下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )
A．KClO3溶液B．Cl2C．NaCl晶体D．KCl溶液
17、下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( )
A．NaHSO4B．CH4C．NaHCO3D．HNO3
18、下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
19、下列说法正确的是( )
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
20、下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤
21、现有以下物质：①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③BaSO4固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________
(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________
(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________
22、下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是________；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________；
(3)溶于水也不能导电的是________；(4)需溶于水才能导电的是________；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________
23、下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨；属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是_______________
24、下列物质①铁片②液态HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨HF⑩BaSO4固体
(1)以上物质中能导电的是____________________；(2)以上物质中属于电解质的是_________________；
(3)以上物质中属于非电解质的是______________；(4)以上物质中属于强电解质的是_______________；
(5)以上物质中属于弱电解质的是______________
25、以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3
⑧BaSO4 ⑨NaOH ⑩Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________。(4)属于难溶盐的是________
26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3
填空回答：
(1)以上物质中属于电解质的是________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________________________
(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是___________________
27、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精
⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案
1、(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2、D。解析：判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
3、B。解析：①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。
4、②③⑧⑤⑥⑨①④⑦
1、D。解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但实质不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
2、C。解析：A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H＋和Cl－，可以导电，故是电解质，固体NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。
3、C。解析 酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4、D。解析 酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。
5、B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
1、B。解析：氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。
2、C。解析：电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
3、A。解析 选项A中HCO3(－)为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO3(2－)，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)；而选项B中NaHSO4中的HSO4(－)在水溶液中能完全电离成H＋与SO4(2－)。
4、B。解析：纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠);氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
1、C
2、D
3、C
4、ackbdegjfhilbdgje
5、①②⑧⑩③④⑨⑤⑥⑦
1、B。解析：电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
2、C。解析：金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
3、C。解析：石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。
4、C。解析：因为硫酸钡固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。
5、(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D
解析：(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
1、(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×(11)×
2、B。解析：A项，SO2是化合物，但不是电解质；C项，SO2溶于水形成的溶液能导电，是因为生成了亚硫酸；D项，溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NaNO3是电解质。
3、D。解析：在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3在水溶液里都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，对SO3的分析是正确的，但CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。
4、B。解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
5、C。解析：A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2＋和SO4(2－)，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反应生成的H2CO3可以电离产生H＋和HCO3(－)，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。
6、A。解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。
7、B。解析：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。
8、B。解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
9、B。解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
10、B。解析：蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。
11、B。解析：X2＋不可能是H＋，A错；M可能是碱，也可能是盐，C、D都错。
12、D。解析：HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，两者不反应，溶液中电荷浓度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反应H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反应Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，C错误；硫酸和氢氧化钡都是强电解质，两者发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。
13、C。解析：A项错在(OH)2(－)，应为2OH－；B项错在K2(＋)应为2K＋；D项错在2Fe2＋，应为2Fe3＋。
14、C。解析：碳酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)，A项错误；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步为主，其电离方程式：H2SO3H＋＋HSO3(－)，B项错误；HClO为弱电解质，发生部分电离，其电离方程式：HClOH＋＋ClO－，C项正确；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)，D项错误；故选C。
15、A。解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
16、D。解析：氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D正确。
17、D。解析：A项NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO4(2－)，NaHSO4虽然电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，不属于酸。B项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H＋和NO3(－)，故D正确。
18、B。解析：氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
19、D。解析：NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误。
20、C。解析：碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。
21、(1)④⑥ (2)①②③④⑧ ⑤⑦(3)①②④⑦⑧
解析：熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦仍属于非电解质。
22、(1)C、D、E、F (2)G (3)B(4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H
解析：(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。
23、①②③⑤⑦④⑥②⑤⑦①③
24、①⑤⑧②⑥⑦⑧⑨⑩③④②⑥⑦⑧⑩⑨
25、(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤ ⑤(3)⑨⑩ (4)⑦⑧
26、(1)①②⑤ (2)④⑦ (3)①②⑤⑥⑦
27、(1)⑤⑥⑦⑧ (2)C
解析：(1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。