亲爱的伙伴们，有两天不见了，甚是想念，今天咱们又恢复啦！首先一起来揭晓上节内容物质的分类知识点相关练习题的答案。D（如氧元素组成的单质可以是氧气，也可以是臭氧，所以该气体可能是它们其中的一种，也可能是它们的混合物），C（CO不是酸性氧化物,A错;Mn2O7是酸性氧化物,B错;Na2O2是过氧化物,D错。），Fe；Fe为金属；S；常温下S为固体；Na2CO3；Na2CO3为盐；a.溶解度，KNO3，b.酸根是否含氧：AgCl。你都做对了吗？
前面我们学习了分子，原子等微观粒子，实际上，在许多涉及酸碱盐之间的反应，实质上离子间的反应，今天我们一起来总结离子反应相关知识点。
一．电解质与非电解质
概念：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见的电解质：
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
常见的非电解质：
①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
总结与归纳：电解质的判断：
1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。
(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
(3)从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质.
特别提醒：溶于水能导电的化合物不一定是电解质；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质；不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、电解质的导电性
电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。
1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。
三．离子反应
概念：离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
离子方程式书写步骤：写——正确书写反应的化学方程式；拆——把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱拆和大部分可溶性盐）拆成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）等仍用化学式表示；删——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；查——查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数。
总结与归纳：书写离子方程式时的拆分原则：
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开.