1.下列物质露置于空气中，因发生物理变化而使质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.烧碱 C.浓盐酸 D.双氧水
2．物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH
3．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小
B．溶剂的质量增大
C．溶质的质量减小
D．溶液的溶质质量分数减小
4.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B.都有强烈的腐蚀性
C.都需要密封保存
D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
5.下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A.酸的组成中一定含有氢元素
B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D.能与碱发生反应的物质是酸
6.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
7.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（）
A.生石灰B.苛性钠
C.浓硫酸D.浓盐酸
8.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
9.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）
10.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（）
A.浓硫酸可用于干燥O2B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.稀硫酸可用于金属表面除锈
11．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
12．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
13．下列关于酸的说法正确的是（ ）
A．都含有氧元素
B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气
D．都能解离出H+
14．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
15．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
16．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
17．关于硫酸的说法错误的是（）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气
18．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）
A．稀硫酸B．氯化钠溶液
C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水
19．食醋的某些性质与盐酸相似，某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质，进行了以下实验：
查阅资料可知：
①盐酸显酸性；酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色；
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体；
③盐酸能与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应。
限选试剂：紫色石蕊溶液，碳酸钙粉末，镁条、铜片。
20．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。
（3）写出C试管中的现象 。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH＝2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是 。
21．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题
（“﹣”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式 。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是 ，用离子符号表示其反应的实质 。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是 。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是 。
22.浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会________，是因为________。（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水________克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为________。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀盐酸，开始看到的现象是________，反应方程式为________。
盐酸不宜过量是因为________（方程式表示）。
23.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。
（1）浓硫酸常用作干燥剂因为它具有________，浓盐酸因为有________而要密封保存。
（2）写出稀硫酸与下类物质反应的化学方程式。
①和镁条的反应：________。
②和碳酸钠溶液反应：________。
③和氯化钡溶液反应：________。
上述反应中属于复分解反应的有________；属于酸的共同性质的有________(填编号)；不同的酸性质差异的原因________。
（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是________。(填编号)
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去氯化钠中的少量碳酸钠
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的试验时发现：铁锈的主要成分是________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)________；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)________。
24．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：。
经讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。
25．微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
(1)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，如图1是碳酸钠溶液与稀盐酸反应示意图，该反应的离子方程式为______。
(2)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在℃下发生反应，反应微观模型如图：图示所表示的反应的化学方程式为______。
(3)A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D。
一定质量的A和4.8gB恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是______。
26．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42﹣中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你们可能提出的假设是：
①可能是H2O能使氧化铜溶解；
②_____；
③_____；
（2）通过实验（I）可以证明假设_____不成立；
（3）要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入_____溶液，通过_____的现象来证明不是_____（填离子符号）溶解的氧化铜；
（4）探究的结论为_____；
（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理（用化学方程式表示）将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑_____；加入稀硫酸充分反应：_____．
1.
A
浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B错误；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D错误。
故选A
2．
A
酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，HCO3是酸；NaHCO3是盐；P2O5是氧化物；KOH是碱。
故选A。
3．
D
A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
4.
A
氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。
故选A
5.
A
A、酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素，故A正确；B、能够导电的溶液不一定是酸，可能是可溶性碱，故B错误；C、滴加无色酚酞不变色的溶液不一定是酸，一定是酸性物质，故C错误；D、能与碱发生反应的物质可能是非金属氧化物（CO2），故D错误。
故选A
6.
A
A不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质；B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关；C酸中都含有氢元素，而不是氢气；D酸中不一定都含有氧元素，如HCl。
故选A。
7.
D
A.生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意。
B.苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意。
C.浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意。
D.浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
8.
C
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，故说法正确，不符合题意；
B.氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故说法正确，不符合题意；
C.稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故说法错误，符合题意；
D.生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
9.
C
A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，Mg＋2HCl==MgCl2+H2↑，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意；
C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，MgO＋2HCl==MgCl2+H2O，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，Mg＋2HCl==MgCl2+H2↑，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。
故答案为：C。
10.
C
A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项不符合题意；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项不符合题意；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项符合题意；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意。
故答案为：C。
11．
A
A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；
故选：A。
12．
C
A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
13．
D
A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误。
B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。
C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。
故选：D。
14．
C
A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
15．
B
A.稀硫酸能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；
B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，故B错误；
C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C正确；
D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁，故D正确；
故选：B。
16．
A
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
17．
C
A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。故选C。
18．
A
试题分析：根据无色溶液能是石蕊试液变红，说明显酸性，再根据能与金属单质铁、金属氧化物CuO反应，说明是一种酸，故选A。
19．
少量紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色碳酸钙中含有碳酸根离子碳酸钙粉末有气泡产生镁条镁的金属活动性排在氢前面镁条有气泡产生
实验探究食醋的化学性质
阅读相关信息资料并进行分析，可以通过食醋与紫色石蕊溶液反应，观察是否使紫色石蕊溶液变红色验证食醋是否显酸性，通过食醋与碳酸钙粉末反应，观察是否有气体生成验证食醋能否与含碳酸根离子的物质反应，通过食醋与镁条反应，观察是否有气泡产生验证食醋能否与金属活动性排在氢前面的金属发生置换反应，则有：
预测①食醋显酸性
验证预测的实验操作与预期现象：取少量食醋于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，如果观察到紫色石蕊溶液变红色，则预测成立。
预测②食醋能与碳酸钙反应
预测的依据：碳酸钙中含有碳酸根离子
验证预测的实验操作与预期现象：取少量碳酸钙粉末加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气体生成，则预测成立。
预测③食醋能够与镁条反应
预测的依据：镁的金属活动性排在氢前面
验证预测的实验操作与预期现象：取少量镁条加入试管中，滴入少量食醋，如果观察到有气泡产生，则预测成立。
20．
（1）紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；
（4）Zn（或Fe等，合理即可）；
（5）H2SO4、Na2SO4、CuSO4、ZnSO4；加熟石灰反应后再排放。
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，稀硫酸显酸性，4孔的现象是无色酚酞溶液不变色。
（2）图2中发生中和反应，即氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
（4）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，D试管中能与酸反应的固体单质是锌、铁等金属，其化学式为Zn、Fe（合理即可）。
（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH＝2，说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余，废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为H2SO4、Na2SO4、CuSO4、ZnSO4；这种废液显酸性，熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是加熟石灰反应后再排放。
21．
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（2）无色酚酞溶液；H++OH﹣═H2O；
（3）盐；
（4）溶液中阳离子都是氢离子。
（1）③中反应可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是无色酚酞溶液，恰好完全反应时溶液颜色会由红色变为无色。
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH﹣═H2O。
（3）⑤中反应的物质类别是盐，盐和酸反应生成新盐和新酸。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子。
22.
（1）减小；浓硫酸有吸水性（2）40；量筒、烧杯、玻璃棒（3）铁锈消失，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数变小；（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出10×98%═（10+X）×19.6%，则X═40g；配制的步骤为计算、量取、溶解，用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以铁锈消失，溶液变黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸过量后会与铁继续反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.故答案为：（1）减小，浓硫酸有吸水性；（2）40，量筒、烧杯、玻璃棒；（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
23.
（1）吸水性；挥发性（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②③；①②；解离出的阴离子不同（3）②③（4）氧化铁；黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（1）浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。浓盐酸易挥发，有挥发性，所以要密封保存。（2）①稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑。②稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。③稀硫酸和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
反应①：该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。该反应是酸和金属的反应，属于酸的通性。
反应②：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应是酸和碳酸盐的反应，属于酸的通性。
反应③：该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。该反应中的酸换成盐酸、硝酸均无法发生，不属于酸的通性。
所以：上述反应中属于复分解反应的有②③，属于酸的共同性质的有①②。
酸在水中解离出的阳离子都是氢离子，而不同的酸的阴离子不同，所以不同的酸性质差异的原因解离出的阴离子不同。（3）①盐酸和硫酸都可以与金属氧化物反应，都可用于金属表面除锈，不正确。②硫酸中不含氯元素，无法制造药物氯化锌，正确。③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，虽然除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，无法用于除去氯化钠中的少量碳酸钠。正确。
故填：②③。（4）铁锈的主要成分是氧化铁。
将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，先发生的反应是氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水。氯化铁的水溶液呈黄色。所以首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色。发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
当铁露出后，铁会与盐酸反应，该反应生成氯化亚铁和氢气。所以不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
24．
（1）D、F、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
（2）NaCl和Na2CO3；
三
稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液）、有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）。H+（或氢离子）
（1）A中紫色石蕊变红，B中有气泡产生，C中红色固体溶解，溶液由无色变成黄色，D中反应中和反应，现象不明显，E中有气泡产生，F中有白色沉淀生成，即上述反应中无现象的为D，有白色沉淀出现的是F；B试管中所发生反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；（2）D和E中发生反应方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；猜想四为NaCl和Na2CO3；Ca(OH)2和HCl可以反应，不能共存，猜想三错误；滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），有气泡产生（或有白色沉淀产生），即可判断猜想四正确；稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有H+（或氢离子），具有相似的化学性质。
25．
2H++CO32-=H2O+CO2↑
C2H6O
（1）由微粒的变化可知，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故填2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（2）碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在℃下发生反应生成二氧化碳和氢气，故反应的化学方程式写为：
26．
可能是H+使CuO溶解可能是SO42﹣使CuO溶解①Na2SO4等固体不溶解SO42﹣稀硫酸中的H+使CuO溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）稀硫酸中存在水分子、氢离子、硫酸根离子，可能是稀硫酸中的水分子、氢离子或硫酸根离子中的一种使氧化铜溶解；
（2）实验I中，氧化铜不溶解，说明水分子不能使氧化铜溶解；
（3）因为Ⅰ实验证明了H2O不能使CuO溶解的结论，实验Ⅱ中既有H+，又有SO42-和H2O，其中水分子已经证明了不能使CuO溶解，而且知道实验Ⅱ中的现象是氧化铜溶解，但三个实验必须得出实验结果，如果实验三再加盐酸，那硫酸根就没法证明了，所以实验Ⅲ中应加入的物质应该是含硫酸根的溶液；
（4）通过实验可以得知，水分子和硫酸根离子都不能使氧化铜溶解，使氧化铜溶解的是氢离子，只有含有大量氢离子的溶液才可以和氧化铜反应，使之溶解；
（5）因为铜不活泼，所以根据所学知识可以先将铜灼烧变为氧化铜，再用酸溶解，洗涤即可；故反应的方程式分别为：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。