注意事项:
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23A1：27Mg：24Ca：40Zn：65Cu：64Ag：
1.物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是
A.活性炭净水
B.工业制氧气
C.干冰制冷
D.工业炼铁
2.方城的“博望锅盔”是一道美味可口的传统面食。“博望锅盔”中富含的营养素是
A.油脂
B.糖类
C.维生素
D.蛋白质
3.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法不符合这一理念的是
A.焚烧废弃塑料防止“白色污染”B.坐公交或骑自行车出行
C.城市绿化改漫灌为喷灌、滴灌D.拒绝使用一次性餐具
4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.点燃酒精灯
B.滴加液体发
C.蒸发食盐水
D.验证甲烷的组成
5.分类法是学习化学的常用方法下列物质的分类完全正确的是（）
A.氧化物：干冰、可燃冰
B.混合物：生石灰、稀盐酸
C.合金：氧化铁、不锈钢
D.盐：纯碱、氯化钠
6.下列描述不正确的一项是
A.水通电分解生成两种气体，其中体积较小的气体能使带火星的木条复燃
B.硝酸铵不能与熟石灰混合使用，是因为混合使用会产生氨气，降低肥效
C.饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀
D.打开啤酒瓶瓶盖，会产生大量气泡，是因为瓶内气压减小，气体的溶解度减小
7.如右图为M、N两种元素的原子结构示意图。下列说法错误的是
A.M和N在元素周期表中位于同一周期
B.N的原子结构示意图中X为3
C.M在化合物中的化合价常为一1
D.M和N形成化合物的化学式为M3N
8.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
B.在加热或高温条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C.CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性
D.水墨画长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
9.将甲烷在高温等条件下转化为其它有机物是重要的研究课题。某研究发现使用特殊催化剂（CeO2、Cu2O、Cu的混合物），在反应混合物中加入乙物质，能够更有效地将甲烷转化为丙物质，该反应原理如下图所示，下列说法错误的是
A.参加反应的甲和乙的质量比是1:1
B.丙的化学式是CH3OH
C.乙是氧化物
D甲烷是重要的化石能源
10.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法。以下类推结果正确的是
A.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C.有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
D.溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.t1°C时，甲、乙两种物质形成的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时甲的不饱和溶液降温到t1°C，一定能得到甲的饱和溶液
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
13.下列各组离子能在pH=3的无色溶液中共存的是
A.K+、NH4+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、OH-、CO32-
C.Fe3+、Ca2+、H+、NO3-
D.Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
14.将镁、铝两种金属单质分别加入到等质量、等质量分数且足量的稀盐酸中，充分反应后，所得两种溶液的质量相等，则加入的镁、铝质量比为
A.8:11
B.11:8
C.33:32
D.32:33
15.化学与日常生活息息相关。用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗洁精的作用_____；炉具清洁剂中含有能去油污的碱是______（填化学式，下同），焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_______。
16.水果和蔬菜是人们日常生活中不可缺少的食物，它们富含的营养素是____；人体缺_____会引起甲状腺肿大。
17.铁是目前年产量最高的金属，在生产、生活中都扮演着重要的角色。铁能够制成炊具，主要是利用了铁的_____性。为防止家中铁锅生锈，你的做法是_____。
18.实验室配制g5%的氯化钠溶液，应选择的最合适量筒的规格是________（选填“mL”或“mL”或“50mL”）；若量取水时俯视量筒读数（其他操作均正确），所得溶液的溶质质量分数_____（选填“大于”“等于”或“小于”）5%。将水低温冷冻后，体积变大，从微观角度分析，主要是水分子的_______变大。
19.高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为_______。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为____；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为_____（精确到0.1%）。
20.A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均己略去），请回答下列问题。
（1）若A物质为一种难溶性盐，其相对分子质量为，则C和D反应的化学方程式为________。物质B→D的反应类型为_____。
（2）若A是相对分子质量最小的氧化物，D是一种黑色固体且其相对分子质量为80，则C与D反应生成A的化学方程式为__________。
21.（2分）请用有关微粒的知识回答下列问题。
（1）钠原子和钠离子的化学性质不同，其原因是_______。
（2）金刚石和石墨物理性质不同的原因是___________。
22.（3分）某校化学兴趣小组的同学用下图所示装置，对铁生锈的条件进行了探究。据图回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学反应方程式____________。
（2）装置B中生石灰的作用是__________________。
（3）装置C、D中的实验现象对比，说明铁生锈的一个条件是_______。
23.（2分）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式____________。
（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属________。
24.（3分）下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有_______。
（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_______________。（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）一种氮肥，写出该反应的化学方程式__________。
25.某化学小组同学选用如图所示部分装置进行实验探究。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式__________。
（2）他们在制取CO2时，要选用一个可以随时控制反应发生和停止的发生装置，则需要选择_______（填字母）装置。制取时发生反应的化学方程式为________。若要选用D装置用排空气法收集CO2，请将D装置中的导管补画完整。
（3）简述检查B装置的气密性____________。
（4）小明同学用E装置进行实验。先用该软质塑料瓶收集满CO2，再向其中加入少量水，立即旋紧瓶盖，震荡，观察到塑料瓶变瘪。
①小明认为该现象不能证明CO2与水发生反应，请你帮小明写出原因________；
②若要用该装置证明CO2可以与水发生反应，需要怎样改进实验方案_________？
（5）用g定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，二者恰好完全反应。若反应结束后，溶液质量增加了4.4g，则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？