2.下列物质的性质和用途不对应的是( )
A.生理盐水指的是消毒过的0.90%的氯化钠溶液,一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等
B.水玻璃不燃不爆,可用作耐火材料
C.明矾溶液含有K+,中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
D.镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料
选C。明矾溶液显酸性,中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈,C错误。
3.下列物质在生活中应用时,本身被还原的是( )
A.二氧化硫作纸浆的漂白剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
选C。二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质,A错误;甘油具有强的吸湿性,可以用作保湿剂,B错误;漂粉精具有强氧化性,可作消毒剂,本身被还原,C正确;铁粉可以消耗食品袋中的氧气,铁粉自身被氧化,起还原作用,D错误。
4.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )
5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合,生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸并立刻搅拌,静置后无沉淀产生,得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是( )
A.界面活性剂减缓了硫生成的速率
B.烧杯中单质硫颗粒直径约为1～nm
C.硫代硫酸钠与盐酸反应中,盐酸作氧化剂
D.用平行光照射烧杯中液体,将观察到光亮的“通路”
选C。硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸并立刻搅拌,静置后无沉淀产生,得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中),说明界面活性剂减缓了硫生成的速率,A、B、D正确;硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸反应,生成单质硫,硫元素被还原,C错误。
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( )
A.①②
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①④⑤
选C。石灰石不能作干燥剂,①错误;过氧化钠不属于碱性氧化物,④错误,答案为C。
7.下列古诗中加点字对应的化学物质及相关说法均正确的是( )
选C。“春蚕到死丝方尽”中的丝的主要成分为蛋白质,A错误;蜡是石油分馏出来的,主要成分是饱和脂肪烃,B错误;“沧海月明珠有泪”中珠的主要成分是碳酸钙,是强电解质,C正确;“蓝田日暖玉生烟”中玉的主要成分是SiO2,SiO2是酸性氧化物,D错误。
8.分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类错误的是( )
A.氧化性酸:HNO3、H3PO4、HClO4
B.干燥剂:碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C.酸性氧化物:SiO2、Cl2O、CrO3
D.危险化学品:天然气、金属钠、氯酸钾
选A。H3PO4不是氧化性酸,A错误;碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、硅胶、无水氯化钙都具有吸水性,可用作干燥剂,B正确;SiO2、Cl2O(其对应的含氧酸是HClO)、CrO3(其对应的含氧酸是H2CrO4)都是酸性氧化物,C正确;天然气、金属钠易燃,氯酸钾易爆炸,都属于危险化学品,D正确。
9.下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
C.蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
选A。可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体,能吸附水中悬浮物,A正确;纳米碳酸钙只有一种物质,不是分散系,B错误;蛋白质溶液属于胶体,C错误;胶体粒子很大,很多氢氧化铁合在一起才是一个胶体粒子,而很多铁离子才生成一个胶体粒子,胶体粒子带电,但电荷却远远少于氯化铁,导电性减弱,D错误。
10.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束光通过长时间保存的Na2SiO3溶液时出现光亮的“通路”
D.FeCl3溶液能使血液聚沉
选B。烟尘是气溶胶,其中的胶粒带电,可产生电泳现象,使烟尘沉降而除去,A正确;将植物油倒入水中形成乳浊液,不是胶体,B错误;长时间保存的Na2SiO3溶液出现丁达尔效应,则溶液中的SiO32-发生水解生成了H2SiO3胶体,C正确;血液是胶体,FeCl3是电解质,电解
质溶液可使胶体聚沉,D正确。
11.下列叙述正确的是( )
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.CO2和NO2均能与H2O反应生成酸,故二者都是酸性氧化物
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]等结晶水合物是纯净物
选D。金属与盐溶液的反应不一定是置换反应,如Fe+2FeCl3====3FeCl2,A错误;NO2与H2O反应除了生成酸还生成NO,NO2不是酸性氧化物,B错误;金属铝能溶于强酸,也能溶于强碱,NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应,因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物,C错误;结晶水合物是纯净物,D正确。
12.为中国古代四大发明之一。下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是( )
选A。“煮楻足火”是将造纸的原料竹子与石灰一起蒸煮,石灰与竹子发生化学反应,A正确;“荡料入帘”是指将打烂的竹料倒入水槽中,并用竹帘在水中荡料,竹料成为薄层附于竹帘上面,属于物理变化,B错误;“覆帘压纸”是指将上一步的帘反覆过去,使湿纸落于板上,即成纸张,然后加木板重压挤去大部分的水,属于物理变化,C错误;“透火焙干”是指将湿纸逐张扬起,并加以焙干,属于物理变化,D错误。
13.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
选C。NO在空气中由无色变为红棕色,是化学变化;冷却NO2使2NO2(g)N2O4(g)ΔH0平衡右移,气体颜色变浅,属于化学变化,A错误;冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体,加热氯化铵晶体生成无色气体,均没有明显颜色变化,B错误;木炭吸附二氧化氮,红棕色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,品红溶液变无色,C正确;将过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色,属于化学变化;向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,属于化学变化,D错误。
14.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体,可用于自来水的净化和杀菌消毒
选B。B项中NaHCO3作为膨松剂的原因是受热分解生成二氧化碳气体,不是与碱反应,不对应。
15.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
C.用氢氟酸蚀刻石英制艺术品
D.用铁质容器盛放浓硝酸
选B。NH3能与Cl2反应生成NH4Cl,用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏,A错误;用渗析的方法可以分离胶体和溶液,是物理变化,B正确;SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,发生了化学变化,C错误;用铁质容器盛放浓硝酸,铁发生钝化,容器表面生成致密的氧化膜,发生了氧化反应,D错误。
16.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
选B。氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性,发生了化学变化,A错误;硅胶作袋装食品的干燥剂,没有发生化学变化,B正确;二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质,C错误;肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠,肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质,发生了化学变化,D错误。
20.我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )
A.复分解反应 B.化合反应
C.离子反应 D.氧化还原反应
选A。将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应,Fe与CuSO4溶液发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,既是离子反应又是氧化还原反应,没有涉及复分解反应,A正确。
21.下列过程属于物理变化的是( )
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应
B.紫外线照射,液体蛋白质凝固
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.铝遇到冷的浓硝酸发生钝化
选A。平行光照射胶体时产生丁达尔效应,是光的散射作用,属于物理变化,A正确;在紫外线照射下,液态蛋白质发生变性而凝固,属于化学变化,B错误;铁在潮湿的空气中生锈,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,属于化学变化,C错误;铝在冷的浓硝酸中发生钝化,表面生成致密的氧化膜,属于化学变化,D错误。
22.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是( )
选B。中国丝绸主要成分是蛋白质,属于有机物,A错误;捷克水晶主要成分是二氧化硅,属于无机物,B正确;埃及长绒棉主要成分是纤维素,属于有机物,C错误;乌克兰葵花籽油主要成分是油脂,属于有机物,D错误。
23.下列物质的分类正确的是( )
A.共价化合物——硫酸、纯碱、水
B.分散系——空气、水玻璃、盐酸
C.非电解质——液氯、乙醇、NH3
D.强氧化剂——盐酸、稀硫酸、硝酸
选B。A项纯碱为离子化合物;C项液氯为单质,不是非电解质;D项盐酸、稀硫酸不是强氧化剂。
24.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体,向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液,静置后用一束光照射试管,发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象,则下列分析正确的是( )
A.该区域是A,该区域中AgCl的直径最小
B.该区域是B,该区域中AgCl的直径介于A、C之间
C.该区域是C,该区域中AgCl的直径最大
D.各区域AgCl的大小相同,但只有B区域中分散质的大小介于1～nm
选D。AgCl属于难溶物,静置后A、B、C三个区域中,A区域应为溶液,C区域为沉淀,只有B区域属于胶体。胶体中分散质粒子(即题中所述“集合体”)的大小介于1～nm,单个的AgCl直径都相等,选D。
25.下列化学用语表示正确的是( )
26.化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A.盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.碘酸钾在常温下稳定,是食盐中的加碘物质
C.草木灰和硫铵不能混合施用
D.钠可用于冶炼钛、锆、铌等金属
选B。二氧化硅与碱发生反应,A错误;食盐中加碘酸钾,没有涉及化学变化,B正确;草木灰水解呈碱性,和硫铵混合施用容易使氮流失,C错误;钠具有较强的还原性,用于冶炼钛、锆、铌等金属,D错误。
27.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解,但在℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及的是( )
A.氧化还原反应 B.胶体的性质
C.盐类水解 D.焰色反应
选D。高铁酸钾具有强氧化性,A错误;高铁酸根离子被还原得到Fe3+,Fe3+水解产生胶状的Fe(OH)3,B、C错误;没有涉及焰色反应,D正确。
28.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
()
A.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物
C.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同
选D。SiO2是制造光导纤维的主要原料,A正确;汽油中含有多种烃,漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,水玻璃、王水、福尔马林均属于溶液是混合物,B正确;静电除尘可减少空气中的粉尘,燃煤固硫可减少SO2的排放,汽车尾气催化净化可减少CO和NOx的排放,C正确;硅胶、生石灰均有干燥作用,还原铁粉是还原剂,它们的作用不同,D错误。
29.我国《汉书》中记载:“高奴县有洧水,可燃。”沈括在《梦溪笔谈》中对洧水使用有如下描述:“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也。”对上述史实记载分析正确的是( )
A.该物质属于纯净物
B.该物质可能属于无机化合物
C.该物质是由同一类烃组成的混合物
D.烟是该物质不完全燃烧的产物
选D。由《汉书》和《梦溪笔谈》对“洧水”燃烧及产物的描述可知,其主要成分是石油,石油是烷烃、环烷烃和芳香烃等不同类烃组成的混合物,A、B、C错误。石油完全燃烧生成CO2和H2O,但不完全燃烧时产生黑烟,该烟的成分是炭,D正确。
30.下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
选C。铁的冶炼过程中,铁元素从化合态变为游离态,存在化合价变化,属于氧化还原反应,A错误;电池放电过程中,负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应,属于氧化还原反应,B错误;碳酸氢钠作发酵粉,为碳酸氢钠的分解,不存在化合价变化,则不属于氧化还原反应,C正确;天然气的燃烧属于氧化还原反应,D错误。
31.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
选B。实验③制得的胶体为混合物,A错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D错误。
32.以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空。
(1)上述第一次分类的依据是______________________________________。
(2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应,写出该反应的化学方程式:__
________________________________________。
(3)任选D组中的一种物质,写出两点其重要用途
___________________________________________________。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,原因是
_______________________________________(用电离方程式表示)。
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(1)列举的物质都能与水反应,第一次分类的依据是是否与H2O发生氧化还原反应。
(2)C组中水作氧化剂的是钠、铁,在常温下能与冷水反应的是钠。
(3)D组中的物质是Na2O2、Cl2、NO2。
(4)F组物质中水溶液呈弱碱性的是NH3,在水中能电离的是NH3·H2O。
(5)D组中的物质是Na2O2、Cl2、NO2,E组中的物质是SO2、CO2,能发生反应的是SO2和Cl2。
答案:(1)是否与H2O发生氧化还原反应
(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(3)Na2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
Cl2可制作盐酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物
NO2可制作硝酸、亚硝酸盐(任选一种物质两种用途)
33.(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)柜,理由是____________________。
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7;H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸。其中正确的是________________(填序号)。
(3)“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中发生的离子反应共有________个,生成气体的离子方程式为______________________。
(1)碘属于非金属单质。
(2)0.1mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7,说明是弱酸;H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐,说明是二元酸;H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成,知H3PO3具有还原性。
(3)将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,首先是稀硫酸与氢氧化钠反应,然后硫酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后是碳酸氢钠与硫酸反应。
答案:(1)乙 都是非金属单质
(2)②③⑥
(3)3HCO3-+H+CO2↑+H2O
核心一 物质的组成与分类 胶体
1.物质的组成关系整合:
2.物质的分类:
(1)纯净物:单质、氧化物、酸、碱和盐。
(2)常见的混合物。
①分散系;②高分子化合物,如淀粉;
③其他特殊的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、水玻璃、合金等。
3.分散系的分类:
1.物质分类中的“不一定”:
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如,Na2O2是过氧化物,Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如,CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。
(3)由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能属于混合物。
(4)能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4;能电离出OH-的物质不一定是碱,如Mg(OH)Cl;盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子,如铵盐。
(5)非金属元素可形成阳离子,如NH4+;金属元素也可形成阴离子,如AlO2-、MnO4-等。
2.胶体:
(1)胶体不带电荷,胶体粒子带电荷,但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。
(2)胶体粒子是多个分子形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体]或大分子(如蛋白质、淀粉胶体)。
(3)胶体属于分散系,是混合物,而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～nm,但不属于胶体,属于纯净物,如纳米铜等。
核心二 物质的性质与变化
核心三“五种”表示物质变化的方程式
(1)化学方程式:如2FeCl2+Cl2====2FeCl3
(2)离子方程式:如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(3)热化学方程式:如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
ΔH=-.6kJ·mol-1
(4)电离方程式:如CH3COOHH++CH3COO-
(5)电极反应式:如钢铁吸氧腐蚀,负极:2Fe-4e-====2Fe2+;正极:O2+4e-+2H2O====4OH-