1．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是（ ）
A．80%B．64%C．50%D．20%
2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（ ）
A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌
C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉
3．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g
4．在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）
①Al粉31.5g
②MgCO3与Na2CO3的混合物50g
③固体铜30g
④MgO与Mg（OH）2的混合物28g
A．只有①B．只有①、②C．只有①②③D．只有①②④
5.一定量甲烷(CH4)在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为()
A.1∶1∶2B.2∶1∶4C.2∶3∶6D.3∶1∶8
6．将10g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1gO2，原混合气体中H2和O2的质量比为（ ）
A．1：8B．1：9C．1：4D．2：1
7．碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ）
A．7gB．8.4gC．11.8gD．10.9g
8．已知一定质量的碳与铜粉的固体混合物在空气中灼烧，完全反应后剩余固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（ ）
A．20%B．80%C．12%D．64%
9．实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（ ）
A．K2MnO4B．MnO2和K2MnO4、KMnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2和K2MnO4
10．向.0gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．滤液的质量是.6g
B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6
C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
11．将碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后产生的气体只含CO2，将气体通入足量澄清石灰水中，生成10g沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（ ）
A．0.8gB．1.2gC．1.6gD．2.4g
12．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁D．10g碳酸镁和碳酸锌
13.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为
现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？
14.小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
(3)混合物中二氧化锰的质量是多少？(写出计算过程)
15.工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。
16.氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
17.(·舟山)用久的热水瓶内胆有一层水垢，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25g放入质量为g的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入g稀盐酸时，恰好完全反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应)，此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2g。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为(填化学式)。
(2)样品中CaCO3的质量分数是多少？
(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？(精确到0.1%)
18．碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2，受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温下继续分解。为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数，杂质不参加反应，按图甲进行实验，图乙是不同时间段装置内固体质量的变化情况。请回答系列问题：
（1）欲通过现象说明碳酸氢钙受热分解了，可在图甲B瓶中装入 ；
（2）写出乙图固体质量从10克到6.9克过程中发生反应的化学反应方程式 ；
（3）这种固体样品中碳酸氢钙的质量分数为 ；
（4）若B瓶中装氢氧化钠溶液，能否通过反应前后质量的变化量来计算碳酸氢钙的质量分数，请说明理由 。
19．某校化学兴趣小组进行如下实验，将10g硝酸铵样品溶于25g水后，再加入11.2g氢氧化钠浓溶液共热，恰好完全反应，其反应方程NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑（硝酸铵中的杂质不溶于水，也不与氢氧化钠反应）。把产生的所有NH3用足量的稀硫酸溶液吸收，其化学方程式2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，如图，同时测量稀硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
试回答下列问题：
（1）反应过程中缓缓通入空气，其目的是： 。
（2）检验产生的气体是NH3，可将NH3通入装有酚酞试液的试剂瓶中，现象是 。
（3）装置C中碱石灰的作用是 。
（4）求样品中硝酸铵的质量分数。
20．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将克后盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为 。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确并说明理由。
21．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。
铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
①Fe+2FeCl3═3FeCl2
②Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
（1）图中线段MN代表 与FeCl3溶液反应的过程。
（2）计算m的值（要求写出计算过程）。
（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
22．为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发）实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图三所示；
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是 ；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少克的二氧化碳？ （根据化学方程式列式计算）
③天平示数m的范围是 （用“＞”、“＝”、“＜”、“≤”、“≥”等符号表示）。
1．
D。
由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。
设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y
左盘增加的质量是10g﹣4.4g＝5.6g
A．由于碳酸钙的相对分子质量是，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于另一个小于，而碳酸钾的相对分子质量是、碳酸钠的相对分子质量是，都大于，故A错误；
B.5.6克氧化钙和氧化锌与盐酸反应不生成气体，溶液的质量增加了5.6g，故B正确；
C．由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸氢钠的相对分子质量是84，所以加入10克碳酸镁和碳酸氢钠不可能使天平平衡，故C错误；
D．由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y
由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g。
4．
D。
设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
左边烧杯的质量增加量为：50g﹣22g＝28g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g天平才能保持平衡；
①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；
②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；
③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；
④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。
5.
D
写出甲烷燃烧完全生成CO2和完全生成CO的反应方程式后可以发现，每生成1个CO2或CO分子，均会生成2个水分子；设生成CO2的分子数为，生成CO的分子数为，则生成水分子的个数一定是2(+)，各项中只有D符合。本题也可直接从化学式CH4看出，每生成1个CO2或CO分子，均会生成2个H2O。
6．
B。
由于剩余1g的氧气，所以生成的水的质量为10g﹣1g＝9g。
设氢气的质量为x
10．
B。
A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于.0g+mg﹣32.4g＞.4g。错误；
B、由于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则由
所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；
C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；
D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误。
11．
A。
假设生成的10g沉淀中碳元素完全来自于碳。设碳的质量为x
根据元素守恒可得关系式为
15.
（1）4.8；（2）1:2.
解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0gCuO中含有铜元素的质量8.0g×64/80×%=6.4g
8.0gMgO中含有镁元素的质量8.0g×24/60×%=4.8g
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；
因为m铜：m镁=64x:24y=6.4g:48.8g
所以x：y＝1：2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
（4）若B瓶中装氢氧化钠溶液，能通过反应前后质量的变化量来计算碳酸氢钙的质量分数，是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终碳酸氢钙中的碳元素完全转化成二氧化碳，B中反应前后质量的变化量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，根据碳元素质量可以计算碳酸氢钙质量，进一步可以计算碳酸氢钙的质量分数。
故填：能，是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终碳酸氢钙中的碳元素完全转化成二氧化碳，B中反应前后质量的变化量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，根据碳元素质量可以计算碳酸氢钙质量，进一步可以计算碳酸氢钙的质量分数。
18．
解：（1）装置中残留部分氨气，不能被完全吸收，导致测定的硝酸铵的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的氨气全部排入D中，使之完全被稀硫酸溶液吸收，故填：把生成的氨气全部排入D中，使之完全被稀硫酸溶液吸收；
（2）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞变红色，故填：溶液变红色；
（3）碱石灰具有吸水性，装置C中碱石灰的作用是干燥氨气，故填：干燥氨气；
（4）设硝酸铵的质量为x