一、选择题：
1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A．烧碱Na2CO3碱制玻璃
B．生石灰CaO化合物干燥剂
C．食盐NaOH盐除铁锈
D．酒精C2H6O氧化物燃料
2．下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
3．下列各组离子在水中能大量存在的是
A．H+、K+、Cl-、HCO3-B．H+、Na+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、Cl-、OH-
4．下列应用一定与中和反应原理无关的是()
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是。
①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。
A．②④⑤B．①③④C．②③⑤D．②③④
二、填空题：
6．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠_____、硫酸铜_____、碳酸钠：_____、碳酸氢钠：_____、高锰酸钾：_____、氯化铵：_____
7．请从①氢氧化钙②碳酸钙③碳酸钠④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥盐酸中选择合适的物质，并用它们的序号填空：可用作补钙剂的是_____；可用来治疗胃酸过多的是_____；可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是_____；可用来除去热水瓶内水垢和金属表面的锈的是_____；可用来改良酸性土壤，配制农药波尔多液的是_____。
8．四类基本反应类型比较
9．写出下列物质的化学式。
氯化钠______________；硫酸铜______________；碳酸钙______________；碳酸钠______________；
硝酸镁______________；高锰酸钾______________。
以上这些物质都是由______________和______________两部分组成，都属于盐。
10．判断下列各组物质之间能否发生反应，请选择合适的选项填入下表。
A．能发生，生成沉淀；B．能发生，生成气体；C．能发生，生成水；D．不能反应，不能生成沉淀或气体或水；E.不能反应，反应物不溶。
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
四、科学探究题:
12．化学课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：_________。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：______________。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：_________。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：
写出方案2中所涉及的化学方程式________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：________________。
1．
B
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠可用于制肥皂等，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；生石灰能与水反应，可用作干燥剂，符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；氯化钠不能作除锈剂，不符合题意；D、酒精是乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H6O，乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，乙醇具有可燃性，能作燃料，不符合题意。故选B。
2．
A
A、除去氯化钠固体中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发，正确，因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，不会带入新的杂质，过量的氯化氢可以通过蒸发除去；B、除去铁粉中的铜粉，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，不正确，因为铜和稀硫酸不反应，反而会把铁除去；C、除去二氧化碳中的氯化氢，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不正确，因为二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应；D、除去ZnSO4溶液中的CuSO4，加入过量铁粉，充分反应后过滤，不正确，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，但会带入新的杂质硫酸亚铁。故选A。
3．
B
A、H+与HCO3-结合能生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，不符合题意；B、H+、Na+、Cl-、NO3-不能形成水、气体和沉淀，在溶液中能共存，符合题意；C、Ba2+与SO42-结合能生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，不符合题意；D、NH4+与OH-结合能生成水和氨气，在溶液中不能共存，不符合题意。故选B。
4．
B
A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤，选项A不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，组分互换，并生成沉淀氢氧化铜，符合复分解反应的特点，不是中和反应，选项B符合题意；C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，降低酸的浓度，选项C不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除，选项D不符合题意。故选B。
5．
C
①稀HCl和NaCl溶液均不能使酚酞试液变色，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；②稀HCl能使石蕊试液变红色，氯化钠不能使石蕊试液变红色，可以证明该溶液是盐酸，故正确；③锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化钠不反应，可以证明该溶液是盐酸，故正确；④铜丝和稀盐酸不反应，铜丝和氯化钠不反应，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；⑤CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和氯化钠不反应，氯化铜溶液显蓝色，可以证明该溶液是盐酸，故正确。故选C。
6．
7．
②⑤③⑥①
碳酸钙能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂；碳酸氢钠能与胃液中过多的盐酸反应，可用来治疗胃酸过多；可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是碳酸钠；盐酸能与碳酸盐，碱和金属氧化物等反应，可用来除去热水瓶内水垢和金属表面的锈；可用来改良酸性土壤，配制农药波尔多液的是熟石灰。故答案为：②；⑤；③；⑥；①．
8．
两种两种以上一种一种两种两种以上单质化合物另一种单质另一种化合物化合物另外两种化合物
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
9．
NaClCuSO4CaCO3Na2CO3Mg(NO3)2KMnO4金属离子酸根离子
氯化钠，化学式为：NaCl；硫酸铜，化学式为：CuSO4；碳酸钙，化学式为：CaCO3；
碳酸钠，化学式为：Na2CO3；硝酸镁，化学式为：Mg(NO3)2；高锰酸钾，化学式为：KMnO4；
以上这些物质都是由金属离子和酸根离子两部分组成，都属于盐。
10．
DACBCADEAEA
（1）BaCl2和HCl，两两交换成分后无沉淀或气体或水生成，所以不能发生反应。故填：D。
（2）Ba(NO3)2和H2SO4，两两交换成分后有BaSO4沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。（3）Fe(OH)3和H2SO4，一个是碱一个是酸，两两交换成分后有水生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：C。（4）CaCO3和HCl，两两交换成分后有水和气体CO2生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：BC。（5）AgNO3和HCl，两两交换成分后有AgCl沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。（6）BaCl2和NaOH，两两交换成分后无沉淀或气体或水生成，所以不能发生反应。故填：D。（7）Ba(NO3)2和Mg(OH)2，碱和盐反应，反应物必须都是可溶性的，氢氧化镁是不溶，所以不能发生反应。故填：E。（8）CuSO4和NaOH，两两交换成分后有Cu(OH)2沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。（9）AgCl和HNO3，不能发生反应，因为AgCl是不溶于水和酸，故填：E。（10）BaCl2和Na2SO4，两两交换成分后有BaSO4沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，所以能发生反应。故填：A。
11．
Na2SO4Ba(OH)2Mg(NO3)2CuCl2
根据四种物质之间的反应现象，可以推测出化学方程式为：
则A为Na2SO4，B为Ba(OH)2，C为Mg(NO3)2，D为CuCl2。
12．
（1）在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以与水反应取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度
（2）有气泡产生将CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液[或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液]出现白色浑浊（或产生白色沉淀）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
（3）对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生
（1）图甲、图乙，在密闭的容器内使氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，容器内气体减少压强减小，图甲中的塑料瓶变瘪，图乙中的鸡蛋落入瓶中，都是在密闭的体系里消耗CO2，使气体压强减小，从而观察到明显现象；由于氢氧化钠溶液中含有大量的水，气体二氧化碳不但能溶于水且可以和水发生反应，因此二氧化碳气体的减少原因在此又难以确切判断：究竟是CO2溶于水使气压减小，还是CO2与NaOH反应使气压减小；为了说明二氧化碳的减少和氢氧化钠有很大关系，可取同量的水做对比实验，会发现仅是水，气体减少的体积明显小于氢氧化钠溶液。做一个对比实验：取一个与甲装置同样大小和质地的软塑料瓶，充满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度即可判断；
（2）可以采取验证溶液中含有碳酸钠的方法说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．虽然碳酸钠溶液呈碱性，但反应前的氢氧化钠溶液也呈碱性，因此不能使用酚酞变红的方法来检验是否生成碳酸钠．可以考虑常用的碳酸盐的检验方法来实现检验．如方法一滴加稀盐酸，也可以向反应后溶液中滴加氯化钙溶液（或氯化钡、氢氧化钡等溶液），使溶液中的碳酸钠变成沉淀；实验过程如下：
方案2中所涉及的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，以及碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式分别为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）由此探究，我得到的启示是：对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创新的情境来观察明显的反应现象判断反应的发生。