14．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法正确的是（）
A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
15．下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）
A．氢气和氯气制盐酸——催化和气循环
B．氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却
C．联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧
D．二氧化硫接触氧化——催化和热交换
16．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（）
A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C．蒸馏塔中只发生了物理变化
D．经过吸收塔后，溴元素得到富集
17．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C．在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20．我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：
已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。
II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
下列说法中不正确的是
A．滤渣A主要成分：S和SiO2
B．适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd
C．步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH8.0
D．上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4
21．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：
下列有关说法错误的是
A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+
C．酸溶时H2O2在反应中被还原
D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
参考答案
12．
D
A．过程①中粗盐中的提纯过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液是除去镁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，故A错误；
B．过程③中将MgCl26H2O制得无水MgCl2过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．过程④、⑥中发生的反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D．过程⑤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐浊问题，故D正确；
故选D。
13．
B
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
14．
B
A.通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A错误；
B.在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B正确；
C.在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C错误；
D.第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br-，D错误；
答案选B。
15．
A
A．氢气和氯气制盐酸过程中不需要催化剂，化工生产与生产过程中使用的生产工艺不相符，故A选；
B．氢气和氮气合成氨的反应为气体体积减小的放热反应，压缩和水冷却有利于氨的合成，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故B不选；
C．联合制碱法制纯碱中首先生产制得碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠灼烧分解制得碳酸钠，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故C不选；
D．二氧化硫接触氧化需要催化剂，该反应为放热反应，利用热交换可以充分利用反应放出的热量，节约能源，化工生产与生产过程中使用的生产工艺相符，故D不选；
故选A。
16．
C
A．通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易挥发，可热空气吹出，则进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2，故A正确；
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；
C．蒸馏塔中发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，为化学变化，故C错误；
D．经过吸收塔后，可将溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br-溴浓度，因此得到了富集，故D正确；
故答案为C。
17．
A
A．亚铁离子具有还原性，含氯物质具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池，A项错误；
B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和Mg2+产生Mg(OH)2沉淀，氢氧化钙和反应生成CaCO3沉淀，从而除去水中的Mg2+、等，B项正确；
C．含氯物质具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使用水更安全，C项正确；
D．消毒杀菌时，ClO2和Cl2中的Cl最终都转变成Cl-；1个ClO2转变为1个Cl-，可以得5个电子，1个Cl2转变为2个Cl-，可以得到2个电子；质量均为ag的ClO2和Cl2能够得到的电子数目的比例为：，所以ClO2消毒效率是Cl2的2.63倍，D项正确；
答案选A。
18．
A
A．氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，故B错误；
C．⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；
故选A。
19．
D
A．NaClO3和SO2、H2SO4反应生成NaHSO4和ClO2，其中NaClO3为氧化剂，稀硫酸只提供酸性条件，无法比较氧化性，故A错误；
B．由以上分析可知，装置中阴极ClO2得电子生成ClO，所以“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2，故B错误；
C．由流程知，吸收ClO2用NaOH和H2O2,反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaC1O2+O2+2H2O，其中氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，二者的物质的量之比为2:1，故C错误；
D．利用含Mg2+和Ca2+的粗盐水制备“电解”用的食盐水，加入氢氧化钠可以产生氢氧化镁沉淀，然后加入碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，通过过滤，除去杂质，最后加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确；
故选D。
20．
C
软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)与硫酸混合反应，-2价的硫元素被MnO2氧化成S单质，SiO2难溶于稀硫酸，所以滤渣A为S和SiO2；得到的滤液A中主要含有Mn2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cd+等阳离子，加入适量Zn，将Cu2+、Cd+还原为Cu和Cd形成滤渣B，向滤液B中通入O2和X，O2将Fe2+氧化成Fe3+，X调节pH使Al3+、Fe3+形成沉淀除去，所以滤渣C主要含氢氧化铝和氢氧化铁，滤液C中含有MnSO4和ZnSO4，电解得到MnO2和Zn。
A．根据分析可知滤渣A的主要成分为S和SiO2；
B．根据分析可知加入适量Zn是为了置换出Cu和Cd，故B正确；
C．步骤③中氧气为氧化剂将Fe2+氧化，所以X的作用主要是调节pH值，而MnO2与氢离子并不反应，所以不能用来调节pH，为了不引入新的杂质X可以是ZnO、Mn(OH)2等，故C错误；
D．步骤④中电解时阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，则本工艺中能循环利用的物质是H2SO4，故D正确；
综上所述答案为C。
21．
C
A．碱溶时废旧锂离子电池的正极材料中的Al被溶解，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故A正确；
B．铁不溶于碱，根据流程图，铁在加入硫酸和过氧化氢时被氧化生成铁离子，加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+，故B正确；
C．LiCoO2具有强氧化性，酸溶时H2O2被氧化，2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故C错误；
D．根据上述分析，该流程中涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故D正确；
故选C。
22．
C
A．天然海水中，含有CO32－和HCO3－，均会水解，使得溶液呈现碱性，因此天然海水可能显弱碱性，A正确，不选；
B．SO2通入海水中，溶液中会有H2SO3、HSO3－、SO32－等，通入O2可将它们转化为SO42－，B正确，不选；
C．SO2溶于水生成H2SO3，其酸性强于H2CO3，因此CO32－和HCO3－均会转化为CO2逸出，CO32－和HCO3－的数量也会发生变化，C错误，符合题意；
D．海水中Na＋、Cl－的含量高于其他离子，且经过处理后，CO32－和HCO3－明显减少，此外部分Ca2＋与氧化后生成SO42－结合生成沉淀，溶液中部分离子减少，因此蒸发结晶后NaCl含量最高，D正确，不选；
答案选C。