2021年福建省普通高中学业水平化学适应

年福建省普通高中学业水平化学适应性试卷

一、选择题(本大题有22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.(2分)年世界环境日的中国主题是“美丽中国,我是行动者”。下列做法不利于“美丽中国”的是(   )

A.治理河流,将工业废水处理后排放  

B.保护水源,不在水源地开设猪、鸡、鸭、鱼养殖场  

C.开垦荒山,提高作物种植面积  

D.保护植被,增加森林覆盖面积

2.(2分)下列物质属于纯净物的是(   )

A.石油  B.液氯  C.煤炭  D.海水

3.(2分)下列化合物中,既有离子键又有共价键的是(   )

A.H2O  B.NaCl  C.NaOH  D.N2

4.(2分)对垃圾进行再利用,必须先对垃圾进行分类。下图为垃圾分类标志,塑料垃圾属于(   )

A.  B.  

C.  D.

5.(2分)NA为阿伏加德罗常数的值,下列“物质”所含分子数最多的是(   )

A.0.5molCH4  

B.8.8gCO2气体(CO2的摩尔质量为44gmol﹣1)  

C.标准状况下4.48LO2  

D.含NA个氢分子的H2

6.(2分)下列离子组能大量共存于同一溶液的是(   )

A.K+、Ca2+、CO32﹣  B.Fe2+、Na+、OH﹣  

C.Na+、Cl﹣、SO42﹣  D.Ag+、Cl﹣、NO3﹣

7.(2分)下列对人体健康无害的是(   )

A.用工业石蜡给瓜子美容  

B.用工业酒精(含甲醇)配兑饮用酒  

C.食用加碘盐预防碘缺乏病  

D.食用亚硝酸盐超标的腊肉

8.(2分)下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.碘化钾溶液中通入氯气:2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣  

B.氨水与稀硝酸反应:H++OH﹣═H2O  

C.稀盐酸与碳酸钙反应:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O  

D.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+

9.(2分)下列粒子互为同位素的是(   )

A.O和O  B.NO和NO2  

C.O2和O3  D.CH4和C2H6

10.(2分)某饮料的配料表如下:纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙.此饮料不含的营养素是(   )

A.糖类  B.维生素  C.水  D.油脂

11.(2分)实验室配制mL0.5molL﹣1NaCl溶液,不需要用到的仪器是(   )

A.玻璃棒  B.酒精灯  C.胶头滴管  D.容量瓶

12.(2分)只用一种试剂,可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液,这种试剂是(   )

A.Ba(OH)2溶液  B.KCl溶液  

C.酚酞溶液  D.盐酸

13.(2分)下列现象是因发生物理变化而引起的是(   )

A.活性炭使蓝色墨水褪色  

B.蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气体  

C.盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体  

D.湿润红布条置于氯气中,红色布条褪色

14.(2分)下列化学用语或模型正确的是(   )

A.氯化氢的电子式:  

B.甲烷分子的填充模型  

C.乙烷的结构式:C2H6  

D.乙烯的结构简式:CH2CH2

15.(2分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )

A.制作餐具使用的不锈钢是合金  

B.富含淀粉的食物可用碘水来检验  

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸  

D.汽油和花生油均属于酯类

16.(2分)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(   )

A.尼龙绳  B.宣纸  C.羊绒衫  D.棉衬衣

17.(2分)铝粉和氧化铁粉末在一定条件下发生铝热反应,可用于焊接铁轨。反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。关于该反应的下列说法正确的是(   )

A.Al在反应中得电子  B.Fe2O3是还原剂  

C.铁元素的化合价升高  D.该反应放出大量的热

18.(2分)核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,下列能产生NMR现象的原子是(   )

A.S  B.He  C.N  D.Si

19.(2分)下列属于加成反应的是(   )

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl  

B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br  

C.+HNO3+H2O  

D.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

20.(2分)关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是(   )

A.铜片为正极,锌片为负极  

B.锌片溶解,质量减少  

C.该装置将化学能转化为电能  

D.电子由铜片经导线流向锌片

21.(2分)下列实验操作正确的是(   )

A.用嘴吹灭燃着的酒精灯  

B.用量筒量取5.0mL浓硫酸并在量筒中稀释  

C.给试管里的固体加热时,试管口略向下倾斜  

D.用托盘天平称量固体质量时,砝码放在左盘

22.(2分)四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应:N2+3H22NH3,化学反应速率最小的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

二、非选择题(本大题共6小题,共38分)

23.(4分)年5月,福建流传着“用塑料制造紫菜”的谣言,给生产企业带来一定的经济损失

(1)塑料属于  (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。

(2)紫菜含蛋白质、碳水化合物、维生素等,其中不能提供能量的营养素是  。

24.(6分)从下列6种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。

A.甲烷B.甲醛C.乙酸D.油脂E.纤维素F.聚乙烯

(1)有机化合物中氢元素含量最高的物质是  。

(2)可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是  。

(3)食醋可作为增加食品酸味的调味剂,是因为其中含有  。

(4)新装修的房子中会散发出苯、  等有挥发性的有毒物质。

(5)可用于制造高级脂肪酸和甘油的是  。

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是  。

25.(4分)写出下列反应的化学方程式。

(1)久置的浓硝酸呈黄,写出发生反应的化学方程式:  。

(2)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式:  。

26.(12分)针对下面10种元素,完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是  (填名称)。

(2)X元素的符号是  。

(3)自然界中硬度最大的单质的名称是  。

(4)Al的原子结构示意图为  。

(5)写出一种由H、Na、C、O四种元素组成的物质的化学式:  。

(6)写出Al的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:  。

(7)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是  。

(8)H2S和HX相比,热稳定性较大的是  (填化学式)。

(9)可用来制造光导纤维的物质是  。

27.(6分)硫铁矿烧渣的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2等,工业上常用其制备氧化铁红(Fe2O3),某同学从有关资料上查到如图所示方案。

(1)硫酸浸出时,除得到溶液外,还得到固体废渣  ,废渣的主要成分是  。

(2)还原焙烧时,加入的还原剂是煤炭,写出有Fe2O3参与反应的化学方程式:  。

(3)步骤③是否发生了氧化还原反应?  (填“是”或“否”)。

(4)步骤④反应的基本反应类型是  。

28.(6分)回答下列问题。

(1)在一个苹果上相隔0.5cm分别插一小段铜片和铝片,把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极,就能听到“吱吱”声。请说明原因:  .

(2)用SO2漂白过的草帽日久变黄,其原因是:  。

(3)化肥的大量使用对水环境有较大影响,简要说明其危害(只说一种):  。

三、实验探究题(本题共18分)

29.(4分)为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及方法,将其标号填入对应的空格。

供选择的试剂及方法:

A.加入少量盐酸

B.滴加碘水,有蓝色现象

C.滴加KSCN溶液

D.通过灼热的CuO

30.(14分)某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。

(1)A装置中a仪器的名称是  。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是  (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后,可观察到  (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因是  。

(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为  (填“红色”或“蓝色”),写出相关反应的化学方程式  。

(5)E装置中NaOH溶液的作用是  。

(6)用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下  L氯气。(KMnO4的摩尔质量为gmol﹣1)

(7)近年来,某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为  。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO,请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用  。

答案

1.解:A.将工业废水处理后排放可以减少水体污染,故A正确;

B.不在水源地开设猪、鸡、鸭,可以减少水体污染,故B正确;

C.开垦荒山,破坏地表植被,故C错误;

D.保护植被,有利于保护环境。

故选:C。

2.解:A.石油是多种烃类组成的混合物;

B.液氯是液态氯气,故B错误;

C.煤炭是无机物和有机物组成的复杂混合物;

D.海水是包含多种盐的混合物;

故选:B。

3.解:A.只含H﹣O共价键,故A不选;

B.只含钠离子与氯离子形成的离子键,故B不选;

C.含钠离子与氢氧根离子形成的离子键、O﹣H共价键;

D.只含N≡N共价键,故D不选;

故选:C。

4.解:塑料垃圾可以回收再利用,属于可回收物,

A.图示为可回收垃圾标志;

B.图示为有害垃圾标志;

C.图示为厨余垃圾标志;

D.图示为其他垃圾标志。

故选:A。

5.解:A.0.5mol5含有分子数为0.5NA;

B.4.8g2气体(CO8的摩尔质量为44gmol﹣1)物质的量为=0.2molA;

C.标况下5.48L氧气物质的量为,含分子个数为8.2NA;

D.含NA个氢分子的H2;

所以含分子数最多为D,

故选:D。

6.解:A.Ca2+、CO34﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故A错误;

B.Fe2+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;

C.离子之间不发生反应,可大量共存;

D.Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故D错误;

故选:C。

7.解:A、工业石蜡中含有对人体有害物质,故A错误;

B、甲醇有毒,故用工业酒精(含甲醇)配兑饮用酒对人体有害;

C、食用加碘盐能预防甲状腺肿大,故食用加碘盐对人体无害;

D、亚硝酸盐有毒,故D错误。

故选:C。

8.解:A.碘化钾溶液中通入氯气生成氯化钾和碘﹣+Cl2═I2+7Cl﹣,故A正确;

B.氨水与稀硝酸反应3H2O+H+═H8O+NH4+,故B错误;

C.稀盐酸与碳酸钙反应3+8H+═CO2↑+H2O+Ca8+,故C错误;

D.铁粉与氯化铁溶液反应3+═3Fe5+,故D错误。

故选:A。

9.解:A.O和,为氧元素的同位素;

B.NO和NO8是氮元素的不同氧化物,不是原子;

C.O2和O3是氧元素的不同单质,为同素异形体;

D.CH5和C2H6是结构相似,组成相差CH6的有机物,为同系物;

故选:A。

10.解:生命活动的六大营养素为:蛋白质、糖类、维生素。

纯净水和苹果汁中含有水,蔗糖富含糖类,乳酸钙是无机盐。

故选:D。

11.解:配制步骤有计算、量取、冷却、洗涤移液、摇匀等操作,在烧杯中稀释,冷却后转移到mL容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,摇匀;

所以需要的仪器为:量筒、烧杯、mL容量瓶;

配制过程不需要加热,使用不需要的仪器是酒精灯,

故选:B。

12.解:A.NH4Cl、NaCl2SO6三种物质分别与Ba(OH)2溶液反应的现象为:刺激性气体生成、无现象,现象不同,故A正确;

B.加入氯化钾,不能鉴别;

C.溶液呈酸性或中性,溶液无色,故C错误;

D.加入盐酸,不能鉴别。

故选:A。

13.解:A.活性炭使蓝色墨水褪色,具有吸附作用,故A正确;

B.蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气体,故B错误;

C.盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体为碳酸钙,为化学变化;

D.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性,湿润红布条置于氯气中,为化学变化;

故选:A。

14.解:A.氯化氢为共价化合物,Cl原子外围达到8e﹣结构,其电子式为,故A错误;

B.甲烷中碳原子与4个氢原子形成8个C﹣H,分子构型为正四面体,故B正确;

C.C2H6是乙烷的分子式,乙烷的结构式为,故C错误;

D.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略7=CH2,故D错误;

故选:B。

15.解:A.不锈钢是钢的一种,故A正确;

B.碘单质遇淀粉变蓝色,故B正确;

C.形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的,故C正确;

D.汽油是多种烃的混合物,故D错误。

故选:D。

16.解:A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,故A正确;

B.宣纸的主要成分为天然纤维素,故B错误;

C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,故C错误;

D.棉衬衣的主要成分为天然纤维素,故D错误;

故选:A。

17.解:A.Al元素的化合价升高,故A错误;

B.Fe元素的化合价降低2O3得到电子,作氧化剂;

C.Fe元素的化合价降低;

D.铝热反应属于放热反应,故D正确;

故选:D。

18.解:A.32S有16个质子16个中子,故A错误;

B.4He有2个质子6个中子,故B错误;

C.14N有7个质子7个中子,符合题意;

D.32Si有14个质子18个中子,故D错误。

故选:C。

19.解:A.为取代反应,故A不选;

B.为乙烯与溴的加成反应与,故B选;

C.为取代反应,故C不选;

D.属于酯化反应,为取代反应;

故选:B。

20.解:A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,Zn作负极,故A正确;

B、Zn、硫酸构成原电池,则质量减少;

C、Zn、硫酸构成原电池,故C正确;

D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,铜作正极,即电子由锌片通过导线流向铜片;

故选:D。

21.解:A.燃着的酒精灯不能用嘴吹灭,故A错误;

B.量筒不能稀释溶液,故B错误;

C.给试管里的固体加热时,防止固体中的湿存水倒流发生试管受热不均匀炸裂;

D.托盘天平称量时左物右码。

故选:C。

22.解:A、B与C,A、B温度较高,则速率较大,D反应物浓度较小,

故选:D。

23.解:(1)塑料属于合成有机高分子材料,

故答案为:合成;

(2)紫菜含蛋白质、碳水化合物,蛋白质,为人体提供能量,

故答案为:维生素。

24.解:(1)有机化合物中氢元素含量最高的物质是甲烷,

故答案为:A;

(2)可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是聚乙烯,

故答案为:F;

(3)食醋可作为增加食品酸味的调味剂,是因为其中含有乙酸,

故答案为:C;

(4)新装修的房子中会散发出苯、甲醛等有挥发性的有毒物质,

故答案为:B;

(5)油脂酸性环境下水解生成高级脂肪酸和甘油,可以用于制造高级脂肪酸和甘油,

故答案为:D;

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素,

故答案为:E。

25.解;(1)实验室久置的浓硝酸发黄2,溶于硝酸导致,也产生O2,则其原理为:8HNO3(浓)O2↑+2NO2↑+2H4O,

故答案为:4HNO3(浓)O5↑+4NO2↑+7H2O;

(2)碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳和水,化学方程式为:C+2H5SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H7O,

故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO3↑+2H2O。

26.解:(1)地壳中含量由高到低的前四位的元素依次是:氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的元素是氧,

故答案为:氧;

(2)X处于第三周期第ⅦA族,是17号元素氯,

故答案为:Cl;

(3)自然界中硬度最大的单质是金刚石,

故答案为:金刚石;

(4)Al是13号元素,处于第三周期第IIIA族,由里到外各层电子数依次为2、8、3,

故答案为:;

(5)由H、Na、C3等,

故答案为:NaHCO3等;

(6)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)6],反应方程式为:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4],

故答案为:Al(OH)4+NaOH=Na[Al(OH)4];

(7)氧化铝既能与酸反应生成盐与水,又能与碱反应生成盐与水,而MgO只能与酸反应,属于碱性氧化物,

故答案为:Al2O5;

(8)X是氯元素,非金属性Cl>S2S,

故答案为:HCl;

(9)二氧化硅用于制造光导纤维,

故答案为:二氧化硅。

27.解:(1)硫酸浸出时,除得到溶液外,溶液中的不溶物通过过滤分离;其中的SiO2不和硫酸反应,废渣主要成分为SiO2,

故答案为:过滤;SiO3;

(2)还原焙烧时,还原剂是煤炭与Fe2O3生成铁,Fe3O3参与反应的化学方程式3C+7Fe2O33Fe+3CO2↑,

故答案为:4C+2Fe2O24Fe+3CO2↑;

(3)因为FeO会和硫酸反应生成亚铁离子,所以步骤③中通入氧气会氧化亚铁离子,

故答案为:是;

(4)步骤④为氢氧化铁分解为氧化铁,反应为:2Fe(OH)3Fe4O3+3H5O,为分解反应,

故答案为:分解反应。

28.解:(1)铜片、铝片,该装置中化学能转化为电能而产生电流,就能听到“吱吱”声,

故答案为:铜片、铝片,有电流通过耳机;

(2)SO2具有漂白性,SO2可以和有色物质结合生成无色的物质,但生成的无色物质不稳定,所以草帽久晒后又变回的原来的颜色,

故答案为:二氧化硫和有色物质反应生成无色不稳定物质,久晒后无色不稳定物质分解;

(3)化肥中N、P元素会随雨水流入江河湖海中,N,促进水中植物疯长,

故答案为:水体富营养化(进而产生“水华”“赤潮”等)。

29.解:(1)淀粉与碘水会变蓝色,所以证明地瓜中含有淀粉的操作方法为:滴加碘水,

故答案为:B;

(2)CO与灼热的CuO反应生成CO2,则除去CO2中混有的少量CO,应该通过灼热的CuO,

故答案为:D;

(3)FeCl2变质会生成FeCl3,FeCl3与KSCN反应溶液变红色,所以向溶液中滴加KSCN溶液,否则没有变质,

故答案为:C;

(4)铝是活泼金属能与盐酸反应生成氢气,Ag与盐酸不反应,可以加入少量盐酸,

故答案为:A。

30.解:(1)滴加浓盐酸时用分液漏斗,故答案为:分液漏斗;

(2)由方程式2KMnO4+16HCl(浓)=8KCl+2MnCl2+3Cl2↑+8H7O得反应前后Mn元素价态降低,并根据“升失氧化还原剂4是氧化剂,

故答案为:氧化剂;

(3)因为干燥的Cl2本身不具有漂白性,不能将有色物质褪色,C中布条有水4+H2O=HCl+HClO,生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色,

故答案为:C;氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;

(4)氯气具有强氧化性,能够氧化碘离子生成单质碘2+5KI=2KCl+I2,碘遇到淀粉变蓝,所以会看到溶液变蓝;

故答案为:蓝色;Cl5+2KI=2KCl+I2;

(5)氯气是酸性有毒气体,不能直接排放到空气中;故答案为:尾气处理;

(6)n(KMnO4)=31.6÷=7.2mol

2KMnO5+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl8+8Cl2↑+2H2O

2mol

5.2mol11.2L

故答案为:11.4;

O元素化合价为﹣2价,化合物中化合价代数和为0,故答案为:+4;

②NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒,NaClO本身又具有漂白性,消毒。




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