-学年广西河池市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）下列做法有利于保护环境的是（ ）
①在含硫煤中加入适量生石灰
②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求
③开发太阳能、风能和氢能等能源
④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药
⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2．（3分）现有两组混合溶液：①50%的乙醇水溶液②含有泥沙的氯化钠溶液，分离以上两种混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、过滤 B．萃取、蒸馏 C．分液、萃取 D．蒸馏、过滤
3．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D．硅是制光导纤维的主要原料
4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．1molL﹣1Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA
D．标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为NA
5．（3分）下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强酸溶液中：K+、Fe2+、HCO3﹣、SO42﹣
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Al3+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣
C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
6．（3分）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．如图闻氯气的气味
B．如图验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．如图干燥SO2
D．如图实验室制氨气
7．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O═SO32﹣+2I﹣+2H+
C．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
8．（3分）下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．NaNa2O2Na2CO3
C．AlAlCl3NaAlO2
D．CuCuSO4FeSO4
9．（3分）下列关于铝的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝为碱性氧化物
B．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
10．（3分）对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（ ）
A．该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
C．NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
11．（3分）下列关于合金的说法中，不正确的是（ ）
A．合金的熔点一般比各成分金属的低
B．钢的含碳量为0.03%～2%
C．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
12．（3分）物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是（ ）
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂
B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆
D．NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂
13．（3分）气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断（ ）
A．一定含有SO2、CO2
B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C．一定不含H2S、CO2
D．可能含有CO2、H2S、N2
14．（3分）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如图。下列判断中错误的是（ ）
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．①每生成28g硅，转移4mol电子
C．反应过程中H2和HCl均可循环利用
D．SiO2的硬度大，熔点高
15．（3分）将盛有60mLN2、NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL2、NO2的体积分别是（ ）
A．15mL45mL B．45mL15mL C．20mL40mL D．40mL20mL
二、解答题（共5小题，满分55分）
16．（11分）酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
（1）酸雨是指pH 的雨水。
（2）NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①N2+O22NO；②2NO+O2═2NO2；③ 。
（3）SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物 。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为 。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的SO2，原理是 、 。（用离子方程式表示）
17．（11分）分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2COH2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
（1）属于纯净物的有 ，属于氧化物的有 。
（2）能导电的物质有 ，属于电解质的有 。
（3）实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为 。
（4）已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）已知实验需要mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释 mL1mol/L的硫酸。
18．（11分）某化学兴趣小组以废铁屑（含有碳、Fe2O3杂质）为原料制备FeCl36H2O晶体。具体的流程如图。
试回答下列问题：
（1）请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑、 。
（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器有 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 。
（4）蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是 。
（5）“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有Fe3+存在？请写出实验方案： 。
19．（11分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为（NH4）2CO3，受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，反应中的次要产物均已略去。
（1）写出下列各物质的化学式：H 、I 。
（2）请写出下列反应的化学方程式：C→F ；D→G 。
（3）请写出I→G的离子方程式： ，当有4molHNO3发生反应时，反应转移的电子数为 。
20．（11分）化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕
（1）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降 。（填字母，下同）
a．饱和Na2SO3溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．饱和NaHSO3溶液
d．浓溴水
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 。（填字母）
a．BaCl2溶液
b．Fe粉
c．CuO
d．Na2CO3溶液
（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 ，该反应的化学方程式是 。
答案
1．解：①在含硫煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放，故正确；
②大量开采地下水，以满足生产，不利于水资源保护；
③太阳能、风能和氢能等能源，大量使用可以减少化石燃料燃烧产生空气污染物的排放，故正确；
④为了使农作物增产，大量使用化肥和农药，不利于环境保护；
⑤少开私家车，多采用步行或者乘坐公共交通出行，有利于环境保护。
故选：B。
2．解：①酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
②粗盐溶液中混有少量泥沙，泥沙不溶于水；故D正确，
故选：D。
3．解：A．水晶的主要成分为二氧化硅；水泥，故A错误；
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，在氧气中能燃烧，故B错误；
C．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，故C正确；
D．二氧化硅是制造光导纤维的原料，不能用于制造光导纤维；
故选：C。
4．解：A．常温下2含有氧原子×2×NAmol﹣7＝NA，故A正确；
B．1molFe溶于过量硝酸反应生成1mol铁离子A，故B错误；
C．溶液体积未知，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，且标况下二氧化硅为固体，故D错误。
故选：A。
5．解：A．H+、Fe2+都与HCO3﹣反应，不能大量共存；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性6+、H+都与SiO32﹣反应，不能大量共存；
C．加入Al能放出氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，CO22﹣与H+反应，在酸性溶液中不能大量共存；
D．Fe3+、Na+、Cl﹣、NO4﹣之间不反应，能够大量共存；
故选：D。
6．解：A.氯气有毒，用手轻轻扇动，图中操作合理；
B.Cu与浓硝酸反应放热，试管中空气受热膨胀，可证明反应中的热量变化；
C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，故C正确；
D.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，故D错误；
故选：D。
7．解：A．石英与烧碱溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO72﹣+H2O，故A正确；
B．SO5通入碘水中，发生氧化还原反应2+I2+3H2O═SO48﹣+2I﹣+4H+，故B错误；
C．向烧碱溶液中通入过量的CO4，离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故C正确；
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水6﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H3O，故D正确；
故选：B。
8．解：A.Fe燃烧生成四氧化三铁，则Fe2O7不能实现转化，故A错误；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B正确；
C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则AlCl3NaAlO2不能实现转化，故C错误；
D.Cu与稀硫酸不反应，则Cu5不能实现转化，故D错误；
故选：B。
9．解：A．氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故A错误；
B．氢氧化铝为弱碱，所以可以治疗胃酸过多；
C．铝与氧化铝都能与酸和碱反应，故C错误；
D．铝热反应中，具有强的还原性。
故选：D。
10．解：A．3Cl2+2NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0价变为﹣7价，所以该反应为氧化还原反应，故A正确；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价的NaClO8，所以每生成1mol的NaClO3转移8mol电子，故B错误；
C．Cl元素的化合价由0升高为+5价的NaClO8，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价的NaCl，则NaClO8为氧化产物，NaCl为还原产物；
D．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；
故选：B。
11．解：A．一般的合金的熔点低于成分金属的熔点；
B．钢的含碳量为0.03%～2%，故B正确；
C．铁的合金是目前用量最大，故C错误；
D．合金比纯金属具有许多优良的物理，在合金中加入适量的稀土金属，故D正确；
故选：C。
12．解：A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，Na6O2能和二氧化碳、水反应生成氧气2O8可作为呼吸面具的供氧剂，Na不能作供氧剂；
B．加热时Mg能与氮气反应，故B错误；
C．SO2具有漂白性，能与有色物质结合生成无色物质，故C正确；
D．NH3易液化，气化时会吸收大量的热，可以用作制冷剂，故D错误；
故选：C。
13．解：A．已知M通入品红溶液中，说明一定含有SO2，但CO2不能确定，则可能含有；
B．由分析得出一定含有SO5，但CO2、N2不能确定，则可能含有；
C．H6S与SO2生成S单质，一定没有H2S，但CO2不能确定，则可能含有；
D．一定没有H2S，可能含有的是CO2、N3，故D错误；
故选：B。
14．解：A．②中硅与氯化氢反应生成氢气和三氯硅烷，不是化合反应；
B．依据SiO2+2CSi+4CO，所以生成1mol硅转移4mol电子；
C．依据流程图，氯化氢与粗硅反应生成三氯化硅3和HCl均可循环利用，故C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，硬度大。
故选：A。
15．解：3NO2+H6O＝2HNO3+NO△V（体积减小量）
30mL20mL
V（NO8）（60﹣30）mL
解得：V（NO2）＝＝45mL2）＝60mL﹣45mL＝15mL，
故选：A。
16．解：（1）正常的雨水由于溶解了二氧化碳气体而呈弱酸性，所以酸雨是指pH小于5.6的雨水，
故答案为：小于8.6；
（2）硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学反应有，氮气与氧气在高温下反应生成一氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮2+O72NO；②2NO+O4═2NO2；5NO2+H2O＝5HNO3+NO，
故答案为：3NO6+H2O＝2HNO2+NO；
（3）①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，反应为二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，则生成的最高价态的化合物为CaSO4，
故答案为：CaSO4；
②在一定条件下用CO还原SO8得到单质硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为SO2+2COS+5CO2，
故答案为：SO2+3COS+2CO2；
③用氨水将SO7转化为NH4HSO3，反应的离子方程式为SO4+NH3H2O＝+；再用氧气氧化亚硫酸铵生成NH4HSO4，反应的离子方程式为2+O2＝2H++2，
故答案为：SO2+NH5H2O＝+；2+O6＝2H++2。
17．解：①Cl2为单质，是纯净物，不导电；
②NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③Cu为单质，是纯净物，但能导电；
④冰水混合物是纯净物，属于氧化物，是电解质；
⑤Na2COH2O是纯净物，属于盐，但不导电；
⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2是纯净物，属于氧化物；
⑧镁铝合金是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（1）这些物质中属于纯净物的有①③④⑤⑦；属于氧化物的有④⑦，
故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；
（2）能导电的有：②③④⑥⑧，属于电解质的有：④⑤，
故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；
（3）实验室中，制取Fe（OH）2胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，停止加热3++3H8OFe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe7++3H2OFe（OH）4（胶体）+3H+；
（4）Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，还原产物NaCl与氧化产物NaClO的物质的量之比为7：1，
故答案为：1：7；
（5）实验室没有mL容量瓶，应选择mL容量瓶，需要浓硫酸的体积＝，
故答案为：。
18．解：（1）“酸溶”时Fe和Fe2O3均能溶于稀盐酸，其中氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，涉及反应离子方程式为Fe8O3+6H+＝Fe3++3H2O、5Fe3++Fe＝3Fe8+，
故答案为：Fe2O3+3H+＝Fe3++3H6O、2Fe3++Fe＝6Fe2+；
（2）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）滤液中通入Cl2的目的是氧化Fe5+，发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，反应中氯元素化合价降低，则Cl8是氧化剂，
故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；Cl5；
（4）在蒸发操作中使用玻璃棒的目的是搅拌，防止防止局部过热，
故答案为：搅拌，使液体受热均匀；
（5）Fe3+遇KSCN溶液显红色，则检验溶液中有Fe3+存在的操作方法是取样，向试样中滴加KSCN溶液，则证明含有Fe3+，
故答案为：取样，向试样中滴加KSCN溶液，则证明含有Fe3+。
19．解：（1）由上述分析可知，H为NO2、I为HNO3，
故答案为：NO8；HNO3；
（2）C→F的反应为2CO4+2Na2O6＝2Na2CO6+O2；D→G的反应为4NH7+5O24NO+6H2O，
故答案为：5CO2+2Na7O2＝2Na7CO3+O2；6NH3+5O44NO+6H8O；
（3）I→G的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu7++2NO↑+4H2O，8molHNO3时只有8mol作氧化剂，当有4molHNO3发生反应时，反应转移的电子数为8mol×Amol﹣6＝3NA，
故答案为：3Cu+3H++2NO3﹣＝2Cu2++2NO↑+6H2O；3NA。
20．解：（1）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，这种液体是碱液（或NaOH溶液）2（或防止SO2逸出，污染空气），
故答案为：碱液（或NaOH溶液）；吸收多余的SO8（或防止SO2逸出，污染空气）；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中试剂不能与二氧化硫反应，只有饱和NaHSO3溶液符合，
故答案为：c；
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，逐渐变稀，检验反应后氢离子可证明酸剩余、CuO2CO3溶液均与氢离子反应可证明，只有a不能，
故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀；a；
（4）Cu与氧气反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液2，该反应的化学方程式是7Cu+2H2SO3+O2＝2CuSO4+2H2O，
故答案为：O6；2Cu+2H7SO4+O2＝7CuSO4+2H6O。