注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、园球笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28S32Cu64
选择题、(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．空气是由空气分子构成的
B．空气中各成分不再保持各自的化学性质
C．稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应
D．氮气可用于填充食品包装起到防腐作用
2．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
B．只要工夫深，铁杵磨成针
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．野火烧不尽，春风吹又生
3．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．取用液体
C．测溶液pH
D．读出液体的体积
4．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．图示中共有4种分子
B．该反应属于置换反应
C．该反应符合质量守恒定律
D．图示中反应物都是化合物
5．如右图所示，试管中盛有无色溶液a，将气球中的固体b倒入溶液a中，观察气球胀大。a、b不可能是
6．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是
A．锰钢韧性好，硬度大，可用于钢轨、自行车架子等
B．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
C．氧气具有助燃性，可用作燃料
D．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
7．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2和CO的知识归纳错误的是
A．组成：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的。
B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，能与石灰水反应。
C．用途：CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。
D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
8．化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是
A．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
9．防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中的乙醇、银离子等起到杀菌作用，甘油（C3H8O3）等起到护肤作用。下列关于甘油（C3H8O3）的说法正确的是
A．甘油属于氧化物
B．甘油由14个原子构成
C．甘油中氧元素的质量分数为
D．甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：8：3
10．右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。下列有关结论错误的是
A．a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g
B．a点对应的溶液的质量分数是×%
C．c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液
D．欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采降低温度的措施
11．下列关于水的说法正确的是
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．活性炭可以使硬水转化为软水
C．汽油去除油污和洗涤剂去除油污的原理不同
D．pH＜7的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2有关
12．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A．氯化镁与氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液与稀盐酸
C．铜与硝酸铝溶液D．稀硫酸与氯化钠溶液
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体(CaO固体)：高温煅烧
B．KCl溶液(CaCl2溶液)：滴加过量碳酸钾溶液后过滤
C．CO2气体(CO气体)：通过足量的氢氧化钠溶液
D．N2气体(O2气体)：通过灼热的铜网
14．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
填空题
15．（9分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体(芯片、CPU等)、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
（1）化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示______；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是_________；硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为________；
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化是化学反应，其变化过程的微观解释是________；
（3）年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是。
A．它是由分子构成的物质
B．它的一个分子中含有60个原子
C．相对分子质量是
D．它是含硅的化合物
（4）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
①铈原子的核内中子数为___________；
②铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为________，反应的现象为_______________。
③硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce(NO3)6，常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce元素的化合价为___________。
16．（7分）有一包白色固体混合物样品，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；
步骤II：在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；
步骤III：在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。
根据上述实验现象，回答问题：
（1）写出步骤I中反应的化学方程式______________________________，步骤II中发生的反应属于______________（填反应类型）。
（2）步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如右图所示，则
代表的离子是______（填符号）。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有____________，可能含有____________。
（4）上述实验中，没有必要做的实验是步骤_______。
（5）为确定样品的组成，继续进行的实验操作是_____________。
17．（8分）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：
查阅资料：在常温（20℃）下相关物质的溶解度数据如下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中可循环使用的物质有______________（填化学式）。
（2）反应2中发生反应的化学方程式为______________。
（3）反应3中能得到K2SO4晶体的原因是：_____________。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是_______；
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。
A．过量的BaCl2溶液
B．过量的Ba(NO3)2溶液
C．过量的Ba(OH)2溶液
（5）若有a克氨气参与了反应，则理论上最多可制得K2SO4的质量为_______克（填含有a的算式，NH3的相对分子质量为17，K2SO4的相对分子质量为）。
18．（6分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：
，据图回答问题：
（查阅资料）
I：氯气是黄绿色有毒的气体，难溶于饱和食盐水。
Ⅱ：氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。
（1）图1中A处为制备氯气的发生装置应该选图2中的装置_____（填字母序号）；
（2）装置B的作用为_______；
（3）根据装置D判断，氯气的密度比空气_________（填“大”或“小”）；
（4）装置E的作用为___________，发生反应的化学方程式为___________。
（5）在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是_________（填字母序号）。
19．（8分）某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。
下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据
请回答问题：
（1）制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式_____________________。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，其理由是_____________。
（2）提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是________（双选）。
A．滤渣中只有氢氧化钠
B．滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙
C．滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
D．滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
E．滤液中只有氢氧化钙
（3）配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为_____g，称取时必须将氢氧化钠固体放在________里进行称量。
（4）进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为___________（精确到0.1%）
20．（12分）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH，通常简写为HAc。
（1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇，C2H5OH)，一方面可以消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学方程式为____________。
（2）请根据你所学的知识，推测醋酸还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。
查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：
限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。