1．全卷共6页，满分为分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．H:lO:16C:12Na:23Cl:35.5Fe:56Zn:65Mg:24
1．在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是（）
A．保持安全距离
B．佩戴口罩
C．用体温计测体温
D．用消毒剂消毒
2．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是（）
A．混合物：空气、冰水混合物、石油
B．氧化物：Fe2O3、Mg(OH)2、CaO
C．合金：生铁、青铜、不锈钢
D．合成材料：棉花、蚕丝、塑料
3．垃圾分类已成为生活的新时尚。按照垃圾分类“四分法”，废旧金属属于（）
A.B.C.D.
4．我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为（）
A．+1价
B．+2价
C．+3价
D．+4价
5．化学实验是学习化学的重要方式，下列实验操作正确的是（）
A．称量固体
B．测溶液的pH
C．过滤
D．稀释浓硫酸
6．下列说法正确的是（）
A．用肥皂水可以将硬水变成软水
B．进入山洞探险要用手电筒做灯火实验
C．KNO3是一种复合肥
D．氧气可以支持燃烧，可作燃料
7．下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（）
A．2NH4+：两个铵根离子
B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子
C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷
D．氧化铜中铜元素的化合价为正二价
8．根据图示信息判断，下列说法正确的是（）
A．氯元素的相对原子质量为35.45g
B．镁元素位于元素周期表第三周期
C．x＝8时，图4表示稀有气体原子
D．镁离子与氯离子的电子层数相等
9．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
10．下列除去杂质的方法正确的是（）
11．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（）
A．属于氧化物
B．H25N34O3Cl中原子总数为62
C．由四种非金属元素组成
D．氢、氮、氧、氯的原子个数比为1：7：8：17
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）
A．NaOH、Na2CO3、CaCO3
B．CaCO3、CO2、CO
C．H2O2、H2O、O2
D．C、CO2、H2CO3
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
15．如下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A．表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰
B．表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液
C．表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸
D．表示在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液
16．（7分）如下图是某品牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题：
（1）图1中三种包装材料中，属于有机材料的是______（填序号）；图2中的“钠”指的是__________（填“原子”或“元素”或“单质”）
（2）该牛奶提供能量的营养素有____种；该牛奶中缺乏的营养素是______。
（3）奶制品一般含有丰富的钙，少年儿童每天摄取足量的钙，可避免患____（填编号）。
A．夜盲症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
D．佝偻病
（4）塑料袋装的牛奶用热封法密封，这种塑料是__（填“热固”或“热塑”）性塑料。
（5）日常生活中用塑料袋包装食品有两种模式；一是充氮包装，一是真空包装；其中充氮包装是利用氮气在常温下______稳定的性质，来保存食物。
17．（8分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的知识请按要求填写。
（1）《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。书中提及的“胆矾水”为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为________；该化学反应的基本反应类型是_______。
（2）制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要利用了铁、铜的性______（填“导电”或“导热”）。
（3）
分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中18O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（HO）可以获得重氧（18O2），请据如图2回答：
①16O、17O、18O三种原子中，___数目不相等（填“质子”“中子”或“电子”）。
②在如图2的小方框中，把电解HO恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全。
③并写出电解重氧水HO的化学方程式________。
18．（10分）在实验台上有下列仪器，做如下实验。回答下列问题：
（1）a的仪器名称是______。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，用装置______（从仪器A﹣H里选）：若用J装置收集并测量氧气的体积，应在______（填“d”或“e”）端连接量筒。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，用装置____（从仪器A﹣H里选）；若用K装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在____（填“b”或“c”）。写出该反应的化学方程式_____。
（4）取5gNaCl配制g5%的盐水，发现质量分数大于5%，可能使用量筒量蒸馏水时，观察液面眼睛发生_____（填“仰”或“俯”）视。
（5）装置B气密性的检查方法是：__________。
19．（10分）化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
（1）甲实验中，发生反应的化学方程式为______；乙实验时，观察到的现象是______。
（2）某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质(指示剂酚酞除外）的成分进行探究。
反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2SO4、Na2CO3
猜想Ⅱ：________；
猜想Ⅲ：Na2SO4、NaOH、Na2CO3。
②根据操作a的现象可知，猜想_____不成立。
若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想_____成立；若操作b的现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想_____成立，沉淀部分溶解的反应方程式为_______。
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。
20．（10分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图：
资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：____。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：____、漏斗、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是。此时滤渣成分为____。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是：_____+H2SO4═Na2SO4+H2O+____；为了生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是______。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_______。
21．（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验____（填实验编号）反应速率最慢。
图二中的曲线_____（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ。
（2）从图二甲、乙、丙三条曲线中得出的结论是：_____。
（3）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：_____（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）
（4）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。