第一节习以为常的空气.
[课标要点]
1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2.能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3.初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
4.了解自然界中的氧循环和碳循环。
[梳理归纳]
1.空气的成分
(1)空气是混合物，其成分按体积分数可表示如下：
[案例解析]
例1为保证长时间潜航，在潜水艇里配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式：
(2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)______，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是_
分析在潜水艇里供氧，-定要减少自备能源的消耗，且要减少污染和有毒物质或废物的排放。由于③法不需要加热和消耗能源，在常温下就能进行，且能够将人呼出来的二氧化碳吸收利用，维持艇内空气成分的相对稳定，所以③法最适合在潜水艇里制氧气。
例2‘下图是实验室制取并探究二氧化碳性质的实验装置：
分析此题考查实验室制取二氧化碳及二氧化碳性质的问题。实验室制二氧化碳药品为石灰石(或大理石)和稀盐酸。产生的气体二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳可以与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红。二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火。题中D烧杯中的蜡烛为底下的先熄灭，然后是上面的再熄灭。因为产生的二氧化碳气体密度比空气大，先聚积于底部，阻止底部蜡烛与空气接触，底部的蜡烛先熄灭。然后随着二氧化碳量的增加，上部蜡烛熄灭。