一、选择题：
1．工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是（）
A．碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色
B．碳还原氧化铜实验中,一定没有一氧化碳产生
C．一氧化碳还原氧化铜实验中,先通入一氧化碳,再点燃酒精灯
D．一氧化碳还原氧化铜实验中,尾气处理也可以通过小气球收集
2．如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器已略去)，已知：
下列说法错误的是()
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品，污染小，现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小
D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应
3．下列图示关系正确的是()
A．加热氯酸钾制取氧气
B．木炭还原氧化铜
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．一氧化碳还原氧化铜
4．某同学欲利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜。除去CO2后进行还原并验证反应后的气体产物。用下图所示实验装置(可重复使用)，按从左到右连接顺序正确的是
A．甲→乙→丙→丁
B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁
D．乙→甲→丙→乙→丁
5．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是()
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到黑色固体变红
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是()
A．两个反应都属于置换反应
B．两个反应的条件均为“加热”
C．两个反应中，碳元素的化合价都升高
D．两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于产生的二氧化碳的质量
二、填空题：
7．物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。
(1)请写出下列反应的化学方程式：
①木炭还原氧化铜______________________；
②一氧化碳还原氧化铁________________。
(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是________________________________。
(3)B装置最右端酒精灯的作用是________________________________。
(4)在A装置中，当观察到________________时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
8．下图所示实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
(1)B中反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是______。
(2)实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃的目的是__________。
(3)下列对该实验的分析正确的是_______(选填编号)。
①实验结束时应先熄灭B处的酒精灯
②C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
③反应开始后通入28g一氧化碳可生成64g铜
④反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
(4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和澄清石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的。理由是____________________。
三、实验题：
9．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
10．某同学利用下图所示的装置制取CO并用CO和CuO在G装置中反应，通过观察固体颜色变化验证CO的还原性，同时得到单质Cu。
试回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置是否漏气的操作方法为_____________，向A装置中加入药品的操作方法是__________；
（2）装置C中浓硫酸用来干燥气体，若没有C装置对实验带来的主要影响是__________
（3）写出A、H中反应的化学方程式：A______________、H_______________；
（4）在H中观察到_______现象可证明CO具有还原性，除此之外，还可以通过观察___________现象可证明CO具有还原性；
（5）该装置中有一明显不足之处，请指出并提出改进方法__________
（6）实验结束时应首先熄灭________________处酒精灯（填装置字母编号）。
11．某学习小组学习完碳的还原性后，对碳还原氧化铜后生成的气体是否一定是二氧化碳产生了怀疑．
①在本实验中为了保证实验成功，通过碳的质量是要过量的．
②被还原出来的铜在温度较高时很容易与空气中的氧气反应生成氧化铜．
③氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝空气（氧气）．
木炭还原氧化铜产生的是什么气体？
根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况
①全部是CO2②全部是CO③；
若猜想②成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式为：．
由于二氧化碳可以被石灰水吸收面一氧化碳不能被石灰水吸收，从二氧化碳质量关系可以确定气体的组成．
根据数据处理结果，得出猜想成立。
四、计算题：
12．在硬质大试管中加入一定量的氧化铜，用一氧化碳还原氧化铜，在烧杯中加入g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳)，待反应结束烧杯中的物质质量为.4g，计算：
(1)反应生成CO2的质量为_____g；
(2)参与反应的氧化铜的质量________。(要求写出计算过程)
1．
B
A、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色，故A正确，不符合题意；B、碳还原氧化铜实验中，碳过量，碳会和二氧化碳高温生成一氧化碳，故B不正确，符合题意；C、一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，排出空气，防爆炸，再点燃酒精灯，故C正确，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铜实验中，一氧化碳有毒，尾气处理也可以通过小气球收集，故D正确，不符合题意。故选B。
2．
D
A、实验中所需的CO可现制现用，正确；B、该套装置节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，正确；C、此装置空间小，空气易排尽，实验危险系数小，正确；D、在CO还原CuO反应中，CO是还原剂，具有还原性，它得到氧被氧化成二氧化碳，发生了氧化反应，错误。故本题选D。
3．
D
A、加热氯酸钾制取氧气时一开始不产生氧气，加热到一定温度时才开始产生氧气，图示关系错误；B、木炭还原氧化铜是生成了铜和二氧化碳，固体的质量不能为零，图示关系错误；C、加热高锰酸钾制取氧气时，根据质量守恒定律，物质的总质量在反应前后保持不变，图示关系错误；
D、一氧化碳还原氧化铜时，根据化学方程式：
可知固体的质量减少，减少的质量少于剩余固体的质量，图示关系正确。故选D。
4．
C
利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜。除去CO2后进行还原并验证反应后的气体产物，先使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过石灰水，以检验二氧化碳已完全除去；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，验证反应后的气体产物可使用澄清石灰水；一氧化碳有毒，会污染环境，直接排放到空气中会污染环境，可用气囊进行收集。故从左到右连接顺序是乙→甲→丙→甲→丁。故选：C。
5．
C
A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，C+2CuO高温2Cu+CO2↑，属于置换反应；
，不属于置换反应。错误；B.两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价均发生改变，错误；C.氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，两个实验中都可观察到黑色固体变红，正确；D.木炭与氧化铜的反应，停止加热后，试管内气体体减小，液体会倒吸进试管内，要防止液体倒吸；一氧化碳与氧化铜的反应停止加热后，继续通入一氧化碳至室温，防止铜被氧化为氧化铜，不会产生倒吸现象，错误。故选C。
6．
C
A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；B、两个反应的条件分别为高温、加热，故选项说法错误；C、反应中氧化铜转化为了铜，铜元素的化合价发生了改变；碳、一氧化碳中碳元素的化合价也发生了改变，分别由0价、+2价，变为+4价，故选项说法正确；D、两个实验中，试管或玻璃管内固体质量的减少量都等于氧化铜氧元素的质量，故选项说法错误。故选C。
7．
（1）
（2）检验是否有二氧化碳生成
（3）除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气
（4）A装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出
木炭和一氧化碳都具有还原性，都可用于冶炼金属。(1)①木炭还原氧化铜∶
；②一氧化碳还原氧化铁∶
。(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可使石灰水变浑浊。(3)B装置最右端酒精灯的作用是除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，一氧化碳有毒，属于空气污染物。(4)在A装置中，当观察到装置竖直的试管内导管口不再有气泡冒出时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
8．
（1）
（2）澄清的石灰水变浑浊防止有毒气体一氧化碳散失到大气中污染空气
（3）①④
（4）通过C装置后，D装置仍能点燃
B中反应的化学方程式是
，该反应的还原剂是CO。实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为产生二氧化碳，D处点燃的目的是防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境。该实验的分析正确的是：实验结束时应先熄灭B处酒精灯，防止产生的铜在高温下再次被氧化；反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化；A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是B处加热前已经有一氧化碳通入C装置,无明显现象,证明一氧化碳不与石灰水反应。
9．
（1）石灰水沿右侧导气管进入到E中
固体由红色变为黑色一氧化碳（2）不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中
①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：
②点燃B处酒精灯，一段时间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此B处红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性；该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。
10．
（1）在H装置末端接上胶皮管，用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向A装置中加水，待漏斗与广口瓶中出现一段液柱差时，停止加水，观察漏斗中液面是否下降。（其他合理答案也可）取下橡皮塞，将广口瓶平放，用镊子将固体放入广口瓶，缓慢竖起广口瓶，塞上橡皮塞，安装好装置，将稀盐酸从长颈漏斗加入
（2）在装置D中会生成具有还原性的氢气，无法证明一氧化碳也具有还原性
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）黑色的固体慢慢变成红色I中澄清的石灰水变浑浊
（5）缺少尾气处理装置，在I的管口处放一盏点燃的酒精灯
（6）H
（1）检查气密性的方法是：在H装置末端接上胶皮管，用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向A装置中加水，待漏斗与广口瓶中出现一段液柱差时，停止加水，观察漏斗中液面是否下降；向A装置中加入药品的操作方法是：取下橡皮塞，将广口瓶平放，用镊子将固体放入广口瓶，缓慢竖起广口瓶，塞上橡皮塞，安装好装置，将稀盐酸从长颈漏斗加入。故填：在H装置末端接上胶皮管，用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向A装置中加水，待漏斗与广口瓶中出现一段液柱差时，停止加水，观察漏斗中液面是否下降；取下橡皮塞，将广口瓶平放，用镊子将固体放入广口瓶，缓慢竖起广口瓶，塞上橡皮塞，安装好装置，将稀盐酸从长颈漏斗加入（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气，若不进行干燥，则在D装置会发生H2O（气）+CH2+CO，氢气也具有还原性，无法证明氧化铜是由一氧化碳还原的，也就是无法证明一氧化碳也具有还原性了；故填：在装置D中会生成具有还原性的氢气，无法证明一氧化碳也具有还原性（3）A中大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，H中一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到H中黑色的固体慢慢变成红色，I中澄清的石灰水变浑浊；故填：黑色的固体慢慢变成红色；I中澄清的石灰水变浑浊（5）反应最后的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，为了防止空气污染，需要在装置后添加尾气处理装置，如用酒精灯点燃尾气；故填：缺少尾气处理装置，在I的管口处放一盏点燃的酒精灯（6）实验结束后，为了防止生成的铜被重新氧化，同时为了防止I中的石灰水倒吸，炸裂玻璃管，所以先撤出H处的酒精灯，等到装置冷却后，再熄灭D处的酒精灯；故填：H
11．
③一氧化碳与二氧化碳的混合物；
；
③
根据质量守恒定律可知，产生的气体有三种情况：①全部是CO2；②全部是CO；③一氧化碳与二氧化碳的混合物；
若猜想②成立，则碳和氧化铜反应的化学化学方程式为：
；
由于碳能与空气中的氧气反应生成了二氧化碳．所以，先通入氮气能排出玻璃管内的空气，防止对实验造成干扰，目的是：排除玻璃管内空气对实验的干扰；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
由于碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳气体，根据质量守恒定律可得反应生成的气体质量为：50g+2g+8g﹣55.6g=4.4g．由题意可知，“集气瓶和石灰水的总质量为g”、“称得集气瓶和石灰水的总质量为g”，则可知生成二氧化碳的质量为4g，则4.4g气体中有一氧化碳．由上述计算分析可知，猜想③成立。
12．
(1)4.4g(2)8g。
(1)根据质量守恒定律知，反应生成CO2的质量为.4g－g＝4.4g。