蜡烛在空气中燃烧的文字表达式为：石蜡+氧气——（点燃）——二氧化碳+水。
一、蜡烛在“空气中”燃烧反应现象
1.蜡烛在空气中燃烧反应的结果为生成二氧化碳和水。
2.现象：蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热。在火焰上方的冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
3.本质：蜡烛在受热时首先由固态变为液态，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化。故蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化。
二、蜡烛在空气中燃烧反应原理
1.物质燃烧时必须同时具备三个条件，一是物质具有可燃性，二是与氧气充分接触，三是温度达到着火点以上。若这三个条件缺少其一,燃烧就不能正常进行。
2.由于化学反应前后元素质量守恒，蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素。
三、石蜡介绍
1.石蜡，又称晶形蜡，是一种溶于汽油、二硫化碳、二甲苯、乙醚、苯、氯仿、四氯化碳、石脑油等一类非极性溶剂，不溶于水和甲醇等极性溶剂。石蜡是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经脱油，并补充精制制得的片状或针状结晶。
2.用途：粗石蜡由于含油量较多，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。全精炼石蜡和半精炼石蜡用途很广，主要用做食品及某些商品的组分及包装材料，烘烤容器的涂敷料，用于水果保鲜，电器元件绝缘，提高橡胶抗老化性和增加柔韧性等。
四、氧气介绍
1.氧气的化学式是O，是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态，在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色，固氧为蓝色晶体。氧气在常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
2.氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
五、二氧化碳介绍
1.二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
2.危害：二氧化碳密度较空气大，当二氧化碳少时对人体无危害，但其超过一定量时会影响人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸浓度增大，酸性增强，并产生酸中毒。
3.用途：一定范围内，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强，因此二氧化碳是最好的气肥。此外，固态二氧化碳压缩后又叫干冰，可以吸收周围的热量，使周围水汽凝结，就生成了一种云雾缭绕的景象，同时周围温度迅速降低，因此干冰常用于低温保存物品。
六、燃烧原理
1.燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
2.在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。探索燃烧室内的速度、浓度、温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学角度研究燃烧过程的重要内容。