初三最全的化学方程式

■碳及其氧化物之间的转化：

C+O2＝点燃=CO2CO2+C=高温=2CO

2C+O2=点燃=2CO2CO+O2=点燃=2CO2

■实验室制O2：

2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑

2KClO3=△=2KCl+3O2↑

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

■制取CO2气体：

CaCO3=高温=CaO+CO2↑（工业上：煅烧石灰石）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室：不用碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸制取CO2）

●生石灰、熟石灰：

CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

■与O2的反应：

C+O2=点燃=CO2

S+O2=点燃=SO2

4P+5O2=点燃=2P2O5

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

2Mg+O2=点燃=2MgO

Al+2O2==Al2O3现象（致密薄膜）

2CO+O2=点燃=2CO2

CH4+O2=点燃=H2O+CO2

C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2↑

■气体溶于水：

CO2+H2O==H2CO3同时碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

HCl+H2O→盐酸（HCl）盐酸______混合物，易______；浓盐酸在空气中冒______。

●酸雨的形成：

NO2+H2O→HNO3

SO2+H2O==H2SO3（氧化）→H2SO4

NH3+H2O==CH4++OHˉ==NH3·H2O

同时分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O

■还原反应：（氧化还原反应）：

CO+CuO=△=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=△=2Fe+3CO2

H2+CuO=△=Cu+H2O

3H2+Fe2O3=△=2Fe+3H2O

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

■置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物

1）活泼金属与酸：（实验室制H2）金属+酸→盐+H2

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2）活泼金属置换不活泼金属（溶液）：

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

■金属氧化物与酸的反应：金属氧化物+酸→盐+水

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

■非金属氧化物与碱的反应：非金属氧化物+碱→盐+水

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

■复分解反应：（酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应。）

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl

2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2

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