一、质量守恒定律
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
4.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
二、二氧化碳的制法与性质
1.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
3.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
4.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑
5.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
三、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时,应待气泡均匀冒出时才收集;
⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
四、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二:2H2O2==2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三:2KC1O3==2KC1+↑
(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气:2H2O==2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3-=2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3==CaO+CO2↑
五、最常见的一些例题
1、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
2、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
3、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
六、离子的检验
1、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水。
2、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。
3、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。
4、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。