大家好，我是萧云老师。今天发布九年级科学上册第二章第四节《物质的分类》教学笔记的第二课时内容。九年级上册科学第二章属于化学内容，这一章重在对整个初中化学内容的复习，目的是使学生将以前所学的内容整合起来，形成相对完整的知识架构体系，因此这一章的内容是重要的，其扩展性强，知识延伸度广，同学们在学习时要踏踏实实，不可以掉以轻心。
下面步入正题。上一课时（第一季）我们已经介绍了物质分类的目的、原则以及运用物理性质对物质做了分类，今天主要按照物质的化学性质对整个初中所学的物质做一个分类，另外辅以一定的练习来提升解题能力。
三、按照物质的化学性质分类
（一）具有可燃性的气体：
一氧化碳：CO；
氢气：H2；
甲烷：CH4（甲烷是最简单的有机物，其化学式必须记住）
注意：
（1）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫，但不会吸收一氧化碳！
（2）氢气的检验较复杂：能点燃，且火焰为淡蓝色，在火焰上罩干燥的烧杯有水珠生成，在火焰上罩上用澄清石灰水振荡过的烧杯，澄清石灰水滴不变浑浊。
（3）可燃性气体混入一定比例的空气后点燃都容易发生爆炸，所以可燃性气体在点燃之前都要检验纯度简称为验纯，验纯方法为：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，试管口朝下移近酒精灯火焰，松开拇指，点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需要收集，再检验，直到响声很小。（如图）
（二）具有助燃性的气体：如氧气O2
这里要注意，二氧化碳一般可用来灭火，但镁燃烧时，二氧化碳却能起到助燃的作用。其反应式为：
2Mg+CO2=2MgO+C（条件为点燃）
（三）具有还原性的物质（叫还原性）：
三大还原剂为C、CO、H2。
从狭义的角度来讲，还原剂具有夺取其他物质中氧元素的性质，如下图的例子中，还原剂夺取了金属氧化物中的氧元素，使得金属元素由化合态转化为游离态（元素以化合物的形式存在称为化合态，元素以单质的形式存在称为游离态）：
大家注意上面图片中涉及到的几个反应的条件是有区别的。C由于常温下化学性质很稳定，在高温下才会与其他物质反应，因此与氧化铜反应的条件是高温。CO、H2与氧化铜反应的条件均为加热。
反应条件中的“加热”与“高温”是有区别的：
1、加热，温度一般为℃左右，用酒精灯即可达到；
2、高温，温度在℃甚至达到℃以上，需要用酒精喷灯或煤气灯。
一般来讲，凡是C、CO参与的反应，其条件往往是“高温”（特殊情况：CO与CuO反应条件为“加热”、CO与O2反应为“点燃”）；
还原反应条件的记忆方法：
1、还原剂与CuO反应：气态还原剂与CuO反应条件为“加热”，C与氧化铜反应为“高温”；
2、还原剂与Fe2O3等其他金属氧化物反应：反应条件均为高温。
（四）稳定性（是指物质的化学性质稳定程度）较高的物质：
氮气N2；稀有气体；炭C；黄金Au。
练习：1、真金不怕火炼是指（）答案：B
A黄金的熔点高B黄金的稳定性高，在高温下也不会和氧气反应变成氧化物。
2、假黄金是指铜锌合金，辨别真假黄金可以用加热的方法吗？为什么？你还有什么其他方法区分真假黄金吗？
（五）酸碱性：
常见的酸性的盐溶液有：CuSO4溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液；
常见碱性的盐溶液有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)NO3溶液。
注意：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性。
（六）有毒性的气体：
一氧化碳：CO；
二氧化氮：NO2（红棕色气体）；
二氧化硫：SO2；
氯气:Cl2（黄绿色气体）。
注意：毒性一般属于化学性质。
（七）能与酸反应生成气体的物质：活泼金属和碳酸盐。
练习：
1、一固态物质滴加稀盐酸后发现有气泡生成，小柯认为该物质一定含有碳酸盐，你认为对吗？________。
答案：不一定，有可能为活泼金属。
2、往鸡蛋壳上滴加稀盐酸有气泡生成，将该气体通入澄清石灰水发现澄清石灰水变浑浊，小柯认为这些现象表明鸡蛋壳内一定含有碳酸钙，你认为对吗？
答案：不对，以上现象只表明鸡蛋壳内一定含有碳酸盐，而不一定就是碳酸钙。
（八）能与碱反应生成气体的物质：铵盐
写出硝酸铵与熟石灰混合在一起用手搓时发生的反应式：
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O（条件为加热）
课后作业：
1、下列说法正确的是（）
A酸一定含有氧元素B碱一定含有氢元素C盐一定含有金属元素D碱一定含有金属元素
2、将鸡蛋放在水中时，鸡蛋沉入水底，但若将鸡蛋放入盐酸中，却发现它在其中反复地进行着“上浮-下沉”的变化．产生前一现象的原因是鸡蛋的密度_______水；产生后一现象的原因是_____________．反应的化学方程式为_________________，该反应属于_______反应和_________反应的综合反应。（选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）
3、新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理______________________．
4、在实验室里，两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应，且受热不分解），分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
（1）甲加热样品直至质量不再改变的设想出发点是____________________________．
（2）甲将固体残余物放在干燥的器皿中冷却的原因是___________________________．
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5g；②加入质量分数为10%的盐酸.5g使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g，恰好中和过量的盐酸；④计算．甲、乙两方案中可行的方案是______．不采用另一个方案的原因是_______
（3）乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是多少？写出计算过程。
5、为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸g，使碳酸钙完全溶解③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品10g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？___________
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则：
如此解法得出碳酸钙的质量分数超过%，造成计算结果错误的原因是_________，正确的计算结果是_______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
A．10%、gB．10gC．15%、gD．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的_______（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）
（第（5）小题参考答案：实验步骤：①称取石灰石样品W1g；②加入足量的盐酸，使碳酸钙全部溶解；③过滤、洗涤、干燥，称量不溶物（即杂质）的质量为W2g；④根据（W1-W2）/W1×%，即可求出碳酸钙的质量分数．）
好的，本次科学教学笔记分享就到这里了。按照浙教版科学学科的教材体系编排，化学内容到九年级上册第二章就结束了，接下来还有物理内容以及生物、地理内容。在此节点，加强与中考水平相接轨的训练是较为重要的，所以学有余力的同学可以提前谋划，选适当的用书来进行中考水平的适应性训练。市场上这样的书籍较多，其中“五年中考三年模拟”系列用书较为经典，下方有链接，有需要的可以购买。
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