第五单元化学方程式
一、上册方程式(蓝色是化合反应，红色是分解反应，黑色为其他反应类型)
1.氢气在空气中燃烧
2H2+O2点燃2H2O
2.镁在空气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO
3.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
4.一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O2点燃2CO2
5.碳的完全燃烧C+O2点燃CO2
6.碳的不完全燃烧
2C+O2点燃2CO
7.硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2
8.磷在空气中燃烧
4P+5O2点燃2P2O5
9.生石灰与水反应
CaO+H2O==Ca(OH)2
10.二氧化碳与水反应CO2+H2O==H2CO3
11.碳与二氧化碳反应C+CO2高温2CO
12．水的电解2H2O通电2H2↑+O2↑
13．过氧化氢的分解
2H2O2MnO22H2O+O2↑
14．加热氯酸钾
15．加热高锰酸钾16．碳酸的分解
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
16．碳酸的分解H2CO3==CO2↑+H2O
17．煅烧石灰石（工业制CO2）
CaCO3高温CaO+CO2↑
18．氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O
19．碳还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
20．碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
21．高温下碳与水的反应反应
C+H2O高温CO+H2
22．铁与硫酸铜
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23．一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO△Cu+CO2
24．甲烷的燃烧24．甲烷的燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
25．乙醇的燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
26．二氧化碳与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
27．实验室制CO2
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
二、质量守恒定律
甲乙丙丁
1、甲图观察到的现象（1）红磷燃烧产生（2）气球先（3）天平保持平衡
2、图甲中（1）瓶底少量细沙的作用：__________________________
（2）玻璃管的作用：_______________________
（3）气球作用：_________________________
3、图乙中观察到的现象：(1)铁钉表面产生__________________(2)溶液由_______变成________________________-(3)天平平衡
4、图丙反应后天平向右倾斜的原因：________________。
5、将丙图中的反应容器改成图丁有什么优点：_________________________-__
6、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的关键词：参加；化学反应；质量总和
7、质量守恒定律存在的原因：化学反应中________________都不变。
8、化学反应的不变与变化：
（1）一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量、物质总质量、元素种类、元素质量
（2）一定改变的是：分子种类、物质种类
（3）可能发生改变的是：分子数目和元素的化合价
9、质量守恒定律的理解要点：
（1）化学反应中的守恒是质量守恒，不包括体积的守恒.
（2）质量守恒定律只解释化学变化而不是物理变化。
（3）任何化学反应，一定遵守质量守恒定律。
（4）参加反应的各物质质量总和，是指真正参加化学反应的各物质（有的物质并未全部参加反应不能算进去）。
（5）质量守恒定律包含气体、沉淀等全部物质的质量。
（6）当有气体参加或气体生成的反应，只有在中才能验证质量守恒定律.
10、（1）A物质在空气中加热分解产生水和二氧化碳，则A中一定含有的元素是。
（2）A物质在空气中燃烧产生水和二氧化碳，则A中一定含有的元素是。
（3）A物质发生反应表示为A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有的元素是。
（4）A物质发生反应表示为A+3O2==2CO2+3H2O，则A中一定含有的元素是。
（5）20gA物质在足量的氧气中燃烧产生44gCO2和36gH2O，则A中一定含有的元素是。二、化学方程式
1、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子（等式）
2、化学方程式的读法：“+”读“和”；“===”读“生成”
3、化学方程式的3条意义：例如：2H2O通电2H2↑+O2↑
（1）水在通电时生成氢气和氧气
（2）每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子
（3）每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的水
4、化学方程式的书写原则：（1）以客观事实为基础（即保证化学式正确）
（2）遵守质量守恒定律（即配平方程式）
5、书写化学方程式的方法：左写反应物，右写生成物；
配平等号连，条件、符号要标明。
6、方程式中的符号：当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，气体生成物打“↑”当反应在溶液中进行，若反应物中没有沉淀，而生成物中有沉淀时，沉淀物打“↓”