本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H--1C-12O--16Na-23S-32
第Ⅰ卷（选择题）
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A．升华B．干馏C．蒸馏D．萃取
2．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10NA
B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含CO32-数为0.1NA
D．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA
3．下列表格中各项都正确的是( )
44.下列说法不正确的是( )
A．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血
B．某些含铝的化合物可用作净水剂
C．金属镁可用来制造信号弹和焰火
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
5．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的污染
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O≒2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3－＋NO
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：
AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH4+
8．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：Al3＋、NH4+、Cl－、HCO3－
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3－
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO3－、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
9．已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．氧化性：NaClO3Cl2
B．当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4mol
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
10．下列除杂方案不正确的是( )
11．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
12．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大
13．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出固体中含铁和铜，则溶液中一定含的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
15．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法中不正确的是( )
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
16.工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液
B．试剂Y可以是HCl，它与AlO2-反应生成Al(OH)3
C．图中涉及的转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将试剂X与Y进行互换，最终可以达到相同目的
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17．（14分）实验室需要0.2mol·L－1NaOH溶液mL和0.5mol·L－1硫酸溶液mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“”“”或“＝”)0.2mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“”“”或“＝”)0.2mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。
18.（共13分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33℃，沸点为73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
(1)A中箭头指向的仪器名称为____________________；烧瓶A中反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)按照气流方向连接接口顺序为a→______________________________________________。
装置A中导管m的作用是_______________________________________________________。(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象_____________________________________________。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________；装置E中发生反应的化学方程式：____________________________________________
(5)装置C和D的作用依次是____________________；____________________；
(6)该装置存在的明显缺陷是________________________________________________。
19.(共13分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下：
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________(写出2种),第一次过滤的滤渣成份是________。
(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过两个反应被还原，其中一个反应如下：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，则另一个反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
②加入FeS2还原后，检验Fe3＋是否反应完全的方法是_____________________________________________________________________。
(3)①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是_____________________________________________________________________。
②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是_____________________________________________________________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)。
20.（12分）
(1)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.3molN2，转移电子的物质的量为________。
(2)CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为________。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量FeCl3溶液，立即会看到溶液变蓝色，写出相关的离子方程式。
(4)FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相关的离子方程式。
(5)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式。
②ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：
化学参考答案
1.答案 A．“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。
2.选B 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L·mol－1，22.4LCH4不为1mol，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3COOH其物质的量是＝0.1mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，故B正确；1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含CO数小于0.1NA，故C错误；密闭容器中2molSO2与1molO2反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，故D错误。
3.选C 胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；纯碱为碳酸钠，属于盐，Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；SO3是非电解质，故D错误。
4.选A 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，A项说法错误；Al3＋水解形成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，故可用作净水剂，B项说法正确；金属镁燃烧放出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火，C项说法正确；二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，D项说法正确。
5.选C 人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，A项不符合题意；牛油与NaOH溶液反应是皂化反应，生成高级脂肪酸钠，加食盐，使前者溶解度变小，所以会析出，这叫盐析，属于胶体的性质，B项不符合题意；氯化铝与碳酸氢钠溶液反应属于相互促进的水解反应，不属于胶体的性质，C项符合题意；工厂里的烟尘属于胶体，其粒子带电荷，可以发生电泳，因此用高压电除去烟尘，D项不符合题意。
6.选BA项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；C项，HSO也有同样的现象；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
7.选C HClO为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项错误；B项电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，错误；CO2过量，生成HCO，C项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D项错误。
8.选D Al3＋与HCO发生反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，C错误；pH＝1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。
9.选B 由题给反应可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3Cl2，故A不选；当反应中有2mole－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，故B选；Cl2是氧化产物，ClO2是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不选；产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不选。
10.选A 加入氢氧化钠后，NH和OH－反应生成NH3和H2O，主体被消耗，故A错误；NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故B正确；HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的杂质，不损耗主体物质，故D正确。
11.选B 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。
12.选D 碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋无明显现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的Fe2＋变成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋变红，C项正确；FeSO4与(NH4)2SO4溶液反应冷却时有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，说明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D项错误。
13.选D 氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋和Fe3＋。
14.选D 稀盐酸可以与碱式碳酸铜(铜绿的主要成分)反应，而且稀盐酸不与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
15.选C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确；⑤是收集Cl2O的装置，所以温度低于3.8℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。
16. 选A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，A项正确；若试剂Y是HCl，则过量HCl与AlO反应生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀，B项错误；题图中涉及的转化反应中，只有电解熔融Al2O3得到Al的反应为氧化还原反应，C项错误；若将试剂X与Y进行互换，最终不能达到相同目的，D项错误。
17题答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①4.0 ②＜ ③＞
(3)①13.6 ②先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)①因无mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝4.0g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即mol·L－1×V(浓)＝0.5mol·L－1×0.5L，得V(浓)≈0.L＝13.6mL；②选用15mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
18题答案 (1)分液漏斗MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(2)d→e→b→c→g→h→f(接口b与c、g与h可互换)
平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
(3)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(4)水浴加热 3Cl2＋I2水浴加热70℃2ICl3
(5)除去挥发出的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E装置
(6)缺少尾气处理装置
解析 (1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3潮解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f，(接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。(2)装置C也是安全瓶，监测实验E中是否发生堵塞，若装置E发生堵塞，则C中气体压强增大，液体会进入长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cl2与I2在低于70℃下发生反应：3Cl2＋I2水浴加热70℃2ICl3。(4)Cl2是有毒气体，通过盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。
19题答案 (1)加热(或适当增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)SiO2
(2)①FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓
②取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明其中含有Fe3＋，未反应完全
(3)①防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度
②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净
(4)O2、H2O
解析 烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁还原Fe3＋后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵
20题答案：(1)0.9mol (2)5：2
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(4)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
(5)Cl－＋3H2O===3H2↑＋ClO3-（电解）
2ClO2＋2CN－===2CO2＋2Cl－＋N2