硅碳：
常温下稳定。加热或高温有可燃性与还原性
与CO2高温:
制备水煤气
R硅良好的半导体材料，可制成光电池、芯片。
硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：，硬度大，难溶、难熔。
b、化学性质：酸性氧化物，
高温
SiO2+CaO===CaSiO3，
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，(保存碱性试液不能选玻璃塞）
特性：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（刻蚀玻璃）
a、用途：光导纤维，石英钟等。
高温
制备粗硅原理:SiO2+2C====Si+2CO
②硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常作粘合剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（硅酸弱于碳酸，受热分解。）
③硅酸盐：地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷。
制备原料分别为：、、
制备玻璃重要的两个反应为：、
氯
①物理性质：黄绿色、能溶于水，难溶于饱和食盐水，有毒。
②化学性质：易得电子，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
氯水：黄绿色，主要溶质是Cl2。少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)、易分解(分解变成HCl和O2)。
漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
2.氯气的实验室制法
装置中所盛试剂及其作用：
C饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；
D浓硫酸，除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）；
F氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
（3）验满方法
如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）来检验，也可以用湿润的有色布条（褪色）来检验。
2.工业制氯气的反应原理
溴、碘的性质和用途
卤素与碱反应通式：X2+OH-=X-+XO-+H2O
光
卤化银有感光性2AgX===2Ag+X2(棕色瓶保存）
硫
二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3亚硫酸碳酸
（少量）SO2+2NaOOH==Na2SO3+H2O，
（过量）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
过量总反应：SO2+NaOH==NaHSO3
b、还原性为主：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
c、仅显示氧化性：SO2+2H2S==3S↓+2H2O
d漂白性：可使品红溶液褪色，暂时漂白。受热可复原。
其他具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2、
硫酸
物理性质：无色、难挥发，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热（酸入水）
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将水分子夺去(作干燥剂，不能干燥氨气、H2S、HI)
b、脱水性：将H、O按2：1脱出成水——蔗糖变黑
c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、可氧化除Pt、Au之外所有金属：
Δ
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：
Δ
C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
d、难挥发性：制备挥发性酸：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸难挥发
氮
氮气
a、在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式：N≡N
c、化学性质：三键牢固，性质稳定。
2NO+O2===2NO2(红棕色，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO（除去NO中的NO2）
两条关系式：
4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
氨气(NH3)
答案①向下排空气法 ②防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度
Δ
③2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制备氨
(1)不用NaOH。
(2)氨的发生装置与制取氧气的装置相同。
(3)常用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。
(4)实验室快速制取氨的方法：用浓氨水和固体NaOH(或CaO)反应或直接加热浓氨水。
铵盐
a物理性质：易溶
B、化学性质：
①加热分解：固体消失，在试管上方重新凝成白色固体。
Δ
NH4Cl====NH3↑＋HCl↑，
NH3＋HCl===NH4Cl。（分离NH4Cl与NaCl之类固体）
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生氨气，NH4++OH-===NH3↑+H2O（检验铵根）
d、NH4+的检验：操作向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变则说明有铵根离子存在。
硝酸
①物理性质：无色、易挥发液体。
②化学性质：
a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
Δ或光
a、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑
分解产生的NO2溶于水显黄色，通入空气即可消除
b、强氧化性：
ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：
Δ
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
R二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
常见物质除杂方法
离子的检验
阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色（BaSO4）沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色（Al(OH)3）絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）NH4+与NaOH浓溶液加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+与NaOH溶液反应，先生成白色（Fe(OH)2）沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（Fe(OH)3）沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的（Cu(OH)2）沉淀，加热后可转变为黑色的（CuO）沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的（AgCl）沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色（AgBr）沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色（AgI）沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色（BaSO4）沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的（SO2）气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色（BaSO3）沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的（SO2）气体。
（7）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的（BaCO3）沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的（CO2）气体。
（9）HCO3-取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味（CO2）气体，气体能使澄清石灰水变浑浊
（10）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明矾：KAl（SO4）H2O