国庆假期接近了尾声,孩子们马上要回学校应对新一轮的统练测试。而科学学科测试分值高,对孩子们统练测试的总分成绩影响可谓是举足轻重,影响甚大。因此,萧云老师推出了科学备课笔记系列,想帮助科学基础薄弱的学生再往上提一提。备课笔记全面详细,科学基础薄弱的学生只要有足够的耐心去看,坚持下来,一定会有很大的提高。
闲话少说,步入正题。
九年级科学上册《几种重要的盐》这一节以碳酸钠、硫酸铜等几种盐作为典型物质展开教学,通过对比、归纳,让学生最终掌握盐的化学性质。
《几种常见的盐》
一、碳酸钠
1碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗名纯碱,其结晶水合物化学式为Na2CO3.10H2O。碳酸钠与碳酸钠晶体是不同的,碳酸钠晶体指的是Na2CO3.10H2O。下方第一张图片中展示的是碳酸钠粉末,第二张是碳酸钠晶体。
碳酸钠碳酸钠晶体注意:碳酸钠晶体在常温下极易失去结晶水,这种结晶水合物在常温下失去结晶水的化学变化叫做风化。化学反应方程式如下:
Na2CO3.10H2O==Na2CO3+10H2O
判断反应是否属于风化,关键在于观察反应条件是否为“常温”,像下方硫酸铜晶体失去结晶水的反应就不是风化,因为该反应条件为“加热”。
2碳酸钠水溶液呈碱性,可作为洗涤剂,也因为它的溶液呈碱性,做馒头时常用它来中和面粉的酸性。
二、硫酸铜
1、硫酸铜也叫无水硫酸铜,化学式为CuSO4,是白色固体粉末(见下图),易溶于水,水溶液为蓝色,呈酸性。而硫酸铜晶体是指五水硫酸铜,是蓝色晶体,化学式为CuSO4.5H2O。
硫酸铜粉末是白色的硫酸铜晶体是蓝色的,叫胆矾、蓝矾等2、硫酸铜溶液有毒(实际上是它电离出来的铜离子有毒),能够使蛋白质变性(如往鸡蛋清中加入硫酸铜,鸡蛋清会凝结并出现蓝色沉淀),也正因为硫酸铜能使蛋白质变性,所以它可以起到杀菌作用,比如在游泳池水中加入硫酸铜、配制波尔多液等等。
3、硫酸铜的用途:
(1)可以检验水分的存在。因为白色的硫酸铜粉末遇水会反应生成蓝色的硫酸铜晶体,反应原理为:
CuSO4+5H2O==CuSO4.5H2O
(2)充当少量水分的干燥剂,因为硫酸铜粉末会和水反应。
(3)用于湿法炼铜,反应式为:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
该反应类型为置换反应,此反应的发生条件应该同时具备以下三条:
a金属单质活动性比盐中的金属元素活动性强;
b盐必须是可溶的,也就是说盐必须配成溶液;
c金属单质不能是K、Ca、Na、Mg、Al。因为这些金属太活泼,会与盐溶液中的水先发生反应。
(4)配制波尔多液。波尔多液的配制原料为熟石灰和硫酸铜以及水,反应式为:
Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓
注意:配制波尔多液时不能在铁制容器中进行,原因是铁会和硫酸铜溶液发生反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
练习:
1、写出有关硫酸铜的几个反应
(1)硫酸铜粉末遇水变蓝:_________________________________________
(2)加热硫酸铜晶体蓝色又变为白色__________________________________
该反应属于风化吗?_____,理由是_______________________________________。
2、求硫酸铜晶体的式量_________________________________________
答案:
3、求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数___________________________________
答案:36%
4、将25克CuSO4.5H2O溶解到75克水中配成溶液(未饱和),则此溶液中溶质质量为________克,溶剂质量为______克,溶质质量分数为_________。
答案:16,84,16%
小结:
(1)结晶水合物是纯净物,其化学式中的“.”表示结合的意思,不是乘号。
(2)将结晶水合物溶解于水中时,其结晶水会成为溶剂的一部分。
盐的化学性质(四条)
讲在前面:盐的化学性质有四条。这四条性质,实际上在以前的教学中都已有涉及,这部分的教学主要任务就是进行整合,形成知识体系。同学们在学习时要注意两点,一是记住盐有哪四条化学性质;二是对下方出现的化学反应方程式实例,要尝试着书写,直至熟练。
一、金属+盐溶液===新金属+新盐(置换反应)
1、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:浸在溶液中的铁片表面覆盖上一层红色的金属,溶液颜色逐渐变成浅绿色。
2、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(注意:Hg(NO3)2溶液是无色溶液)
现象:浸没在溶液中的铜片表面覆盖上了一层银白色的液态金属,溶液颜色逐渐变蓝。
3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:浸没在溶液中的铜片表面覆盖上了一层银白色的金属,溶液颜色逐渐变蓝色。
二、盐+酸===新盐+新酸(复分解反应)
1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
3、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
三、可溶性盐+可溶性碱=====新盐+新碱(复分解反应)
1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、FeCl3+3NaOH==FeOH)3↓+3NaCl
3、CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(纯碱制烧碱)
5、NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
6、2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
注意:由上方的第5、6两个反应式可知:
(1)NH4++OH-===NH3+H2O(NH4+和OH-不能大量共存)
(2)NH4+的检验即铵盐的检验方法:
步骤一:加入碱(若碱以溶液形式参与反应,则无需加热;若以固态形式参与反应,可以稍加热加快反应);
步骤二:将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若变蓝色,则为铵盐。
其中道理是氨气与湿润石蕊试纸中的水分反应会生成碱NH4OH,即NH3+H2O===NH4OH,从而使红色石蕊试纸变蓝色。
四、可溶性盐+可溶性盐====新盐1+新盐2(复分解反应)
1、Ba(NO3)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(NO3)2
2、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2
3、Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3
至此,我们把酸的五条性质、碱的四条性质、盐的四条性质大致教完。为了理清知识结构,请同学们列举一下酸碱盐的性质,作为本次教学的课后作业。
随堂作业:
1、列举酸的五条化学性质
2、列举碱的四条化学性质
3、列举盐的四条化学性质
好的,本次备课笔记分享就进行到这里,希望对我们科学基础薄弱的同学有帮助。萧云老师期望大家一如既往的支持!您的每一次点赞、推荐、转发、评论对我来讲都很重要,谢谢大家!