一、选择题1、一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2.0~3.0）B.番茄汁（4.0~4.4）C.牛奶（6.3~6.6）D.鸡蛋清（7.6~8.0）2、下列清洁用品中，碱性最强的是A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=83、甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是()A.W是由分子构成B.10%W溶液与30%溶液等体积混合，得到20%W溶液C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污D.用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码4、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰5、人休内一些液体的正常pH范围如下:液体==胃液==唾液==胆汁==胰液==PH==0.9一1.5=6.6---胰码==7.N一7.3=7.5一8.称=下列说法中不正确的是A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症6、下列有关实验现象的描述中，正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁7、下列相关实验现象的描述中，错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C.铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射D.打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出8、人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是()A.血浆7.35～7.45B.胃液0.9～1.5C.胆汁7.1～7.3D.胰液7.5～8.09、下列4种水果中酸性最强的是A．pH（2～3）B．pH（4～5）C．pH（3～4）D．pH（5～6）10、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
读未来百家号读未来、常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：物质=牙膏=鸡蛋清=酱油=食醋=pH=8-9=7-8=4-5=O-3=其中酸性最强的是（）A.牙膏B.鸡蛋清C.酱油D.食醋12、下列说法不正确的是（）A.NaOH有腐蚀性B.H2O2能分解C.H2O是常用的溶剂D.Al在常温下不能与O2反应13、厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A.醋酸B.淀粉C.白糖D.豆油，14、下列常见物质的PH大于7的是（）A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水15、一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物=水稻=马铃薯=草莓=薄荷=pH=6~7=4.8~5.5=5~7.5=7~8=下列说法中正确的是()A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤16、下列图像不能正确反映其对应关系的是：A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中B.向装有氢氧化钠和碳酸钠逐渐加水混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液中分别滴加足量等浓度的稀盐酸的烧杯中逐渐加入金属锌17、下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（）①②③④A.图①表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比B.图②表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
读未来百家号读未来3C.图③表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D.图④表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化18、用pH计测得一些物质的pH物质==苹果汁==西瓜汁==牛奶=鸡蛋清==炉具清洁剂==PH==2.9==5.8=6.4=胰.6==12.5==下列说法正确的是A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁19、下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验描述一致的是A.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量B.浓硫酸敞口放置一段时间C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物D.等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应20、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色,能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B.离子是带电的微粒,带电的微粒一定是离子C.氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物,生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换21、下列关于化学学科基木观念的说法正确的是A.能量观一生石灰与水反应是放热反应B.转化观—铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C.微粒观—氯化钠由分子构成D.守恒观一化学反应前后分子的种类不变22、分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（）A.蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D.生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同23、某同学用pH计测生活中一些物质的pH,其数据如下表.下列说法正确的是物质=肥皂水=牙膏=西瓜汁=苹果汁=pH=10.2=8.5=5.8=2.9=A.牙膏显酸性B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C.肥皂水不能使无色酚酞试液变色D.被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水24、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物
读未来百家号读未来、下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量26、生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中酸性最强的是（）A．柠檬汁B．西红柿C．鸡蛋清D．漂白液27、有关实验现象的的描述正确的是A.打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C.将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体28、逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液B.因为H2O和H的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质29、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是（）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能是铁制下水道腐蚀30、推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是A.H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯B.CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的一定是氧化物C.单质均由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质都是单质D.碱的溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液31、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
读未来百家号读未来5B.向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧32、下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是A．鸡蛋清B．牛奶C．葡萄汁D．苹果汁33、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱。LaCl3、La(NO3)2都可溶于水。由此推断，下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是（）A.La和稀盐酸B.La2O3和稀盐酸C.La(OH)3和稀盐酸D.La(OH)3和氯化钾溶液34、下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D.向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系35、有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是A.水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酸试液变红色36、下列图像中有关量的变化趋势正确的是A.图：向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B.图：向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释C.图：向一定质量的锌粒中加入稀盐酸D.图：想接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体37、下列图示，能正确反映化学反应原理的是（）
读未来百家号读未来、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.①表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C.③表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体D.④表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸39、一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒40、下列描述完全正确的是（）A.可用肥皂水区别硬水和软水B.用托盘天平，称量8.10克氯化钠固体C.在化学反应中，只有燃烧，才能放出热量D.用氢氧化钠改良酸性土壤41、下列图像不能正确反映其变化过程的是A.①镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.②电解水生成气体的体积C.③浓硫酸长期露置在空气中D.④向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠42、身边的一些物质pH如下
读未来百家号读未来7下列说法正确的是（）A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬43、推理是化学学习的一种重要方法.以下推理合理的是A.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化B.元素是具有相同质子数的一类原则总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C.测定溶液的pH时，如果先将PH试纸用水湿润，测定结果一定偏大D.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成44、下列物质的使用能够达到目的的是()A.用明矾对水进行杀菌消毒B.用碱液清洗水垢C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源D.用活性炭将硬水软化45、下列说法中正确的是（）A.生铁和钢都属于金属材料B.人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低C.酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色D.检查煤气泄漏用明火查看46、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱47、一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A.鸡蛋清7.6-8.0B.前萄3.5-4.5C.番指汁4.0-4.4D.苹果汁2.9-3.、下列人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围中，酸性最强的是A.血浆（7.35～7.45）B.胃液（0.9～1.5）C.唾液（6.6～7.1）D.胆汁（7.1～7.3）49、分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多D.CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积达到一定比例，也会致人死亡，所以CO2也有毒50、下列溶液显碱性的是（）A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸51、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石
读未来百家号读未来、下列说法中不正确的是（）A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好C.利用肥皂水可以区分硬水和软水D.生成盐和水的反应一定是中和反应53、下列有关测定氯化钠溶液pH的实装操作或描述、你认为正确的是（）A.用镊子夹取pH试纸直接伸人氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻瑞棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上、再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的PH=12.、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C.洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用D.溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液55、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（）A.将浓盐酸露置在空气中一段时间B.向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D.电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系56、室温时在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图,下列说误的是A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色57、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④58、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
读未来百家号读未来9A.b点时所加试剂一定是稀盐酸B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHC.c点时溶液中的溶质都是盐D.a点时溶液中一定不存在Cu2+59、下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D石灰石60、下列有关实验现象的描述正确的是（）A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热61、下列图象能正确表示对应关系的是（）A．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量B．分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧62、逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是()A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液C.燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应63、下列叙述正确的是（）A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应B.pH大于7的溶液一定是碱溶液C.不同种元素组成的物质都是化合物D.电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
读未来百家号读未来、下列图像能正确反映实验操作的是（）A.电解水B.向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉D.用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气65、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是有不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属66、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A.电解水B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉67、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知:氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O，碳酸钙高温下分解，某兴趣小组为测定其中各成分的质最分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC.图中ab间任点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
读未来百家号读未来11D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g68、将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）A.滤渣中最多有三种物质B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量D.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质69、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同70、人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A.胃液0.9～1.5B.唾液6.6～7.1C.尿液4.7～8.4D.胰液7.5～8.、下列实验现象的描述中，错误的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:2D.向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色72、归纳总结是化学学习中的重要方法，下列总结不正确．．．的是A．水分子是保持水的化学性质的最小粒子B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．不能用点燃的方法除去CO2中混有的少量杂质气体COD．pH大于7的溶液一定是碱溶液73、下列说法正确的是()A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.带电的粒子一定是离子C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.探究空气成分实验中，所用红磷必须过量74、下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）ABCD向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁=向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸=向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝=加热高锰酸钾固体制取氧气=75、下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（）
读未来百家号读未来12A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸D．向氢氧化钠溶液中加入足量水76、推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液77、下列各图能正确反映其对应变化关系的是（）A.图1，电解水B.图2，加热碳和氧化铜的混合物C.图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D.图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液78、下列食物的pH如下：苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。其
读未来百家号读未来13中胃酸过多的人最适合吃()A.牛奶B.鸡蛋清C.葡萄汁D.苹果汁79、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB.磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟C.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌80、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()A.CuOB.AgC.D.81、推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是()A.酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液82、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）83、头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（）A.8B.7C.6D.、向盛有50mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的85、下列物质不能与盐酸反应的是A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO、下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．①高温煅烧一定质量的碳酸钙固体B．②表示向NaOH溶液中不断加水稀释C．③表示水电解生成氢气与氧气的质量关系D．④表示分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸87、下面是人体内，一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（）A.血浆7.35~7.45B.胃液0.9~1.52BaCl2()MgOH
读未来百家号读未来14C.胆汁7.1~7.3D.胰液7.5~8.、两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（）A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液89、推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（）A.红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量B.由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素C.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D.化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的90、下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水91、“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）A.B.C.D.二、填空题92、利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：（1）I中除铁锈的化学方程式为________________________。（2）II中反应属于基本反应类型中的_____________________。93、溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的溶解度为。(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。A.大于B.小于C.等于D.无法确定(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因。MgCa(OH)2NaClO2
读未来百家号读未来、为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：请回答：(1)写出E中反应的化学方程式______________________________。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：___________经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。请完成实验报告。实验步骤=实验现象=实验结论=取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液=无明显现象=猜想二不成立=取少量滤液于试管中,滴加氯化钡溶液=___________=猜想四成立=在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______95、（6分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图6装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图7和图8（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________________________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；（3）图8中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____________。A.图7中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B.取图7中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图7中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D.图8中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。96、按下图进行的实验，回答下列问题（1）能产生气泡的是______（填序号）。（2）能证明C中发生了反应的现象是________。
读未来百家号读未来16（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是_______________。97、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。98、现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______；②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。99、现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______；②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。、某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应，展开了系列实验。用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸等分成两份。（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是，证明两者发生了反应。（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应，讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。
读未来百家号读未来、合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境，以下是三种去污用品的相关信息。（1）它们的用途与紧密相关。（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是。（3）洗碗清洁剂，去除油污时的现象属于。、山西的酒文化、醋文化驰名中外。陈年老醋，醇香四溢，从微观角度看产生这一现象的原因是，食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是。、某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。（2）曲线上点表示酸和碱恰好完全反应。（3）C点溶液中含有种溶质。、向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示(1)中和反应实质是
读未来百家号读未来18(2)A点溶液中的阳离子有、工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g=25=50=75==所得溶液的质量/g=75===m=（1）开始没有产生沉淀的原因是。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m＝（结果保留两位小数）。、(10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有(2)可作某些气体干燥剂的是(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。(4)根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？、（4分）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_____________________，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____________________（用化学方程式表示）（2）喷洒波尔多液后，不到采摘的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_________________（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。、用久的热水瓶内胆有一层水垢,兴趣小组为了解具体成分进行了实验，他们取样品25克放入质量为克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应，），此时天平示数如图。对所得的混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_________（填化学式）（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）、某同学用下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）
读未来百家号读未来19（1）为验证性质①，该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成__________；（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________；（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是_____________（填序号）.A.Na2CO3B.CO2C.FeCl3D.Ba(NO3)0、某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B．用量程为mL的量筒量取所需要的水C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。A．加入少量铁粉，无明显现象B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C．加入碳酸钠溶液，产生气泡、根据要求回答下列问题（1）地壳中含量最多的非金属元素是__________.(写出元素符号)(2)硝酸铵固体溶解过程_________-能量.(填“放出”或“吸收”).（3）画出硫离子的结构示意图___________________.(4)打开盛有浓盐酸的集气瓶，会看到瓶口出现________________.(5)向滴加2滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象_________________-.、氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
读未来百家号读未来、盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式____________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_________________。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_________________，a处是放有浸泡过_____的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式____________。收集NH3可用向________排空气法。、酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用.(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示.①根据图示判断该实验是将______滴入到________中.②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中溶质为_____________.(填化学式)(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定.会使测得的pH____________(填“偏大”或“偏小”)(3)用来改良酸性土壤的碱是_________________.、（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：①该反应的化学方程式是；②该实验操作是将（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
读未来百家号读未来21（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。此时烧杯中的溶质成分是什么？Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：和实验步骤=实验现象=实验结论=取少量上述烧杯中的溶液与试管中，滴加_________溶液=____________________________=猜想Ⅲ正确==、某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1）甲实验中观察到的现象是。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想，于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质，他取一定量的滤液于试管中，然后逐滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示，分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是。24NaSO24NaSONaOH23NaCO2()CaOH
读未来百家号读未来22为了把以上废液安全排放，你的做法是。、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无现象的是___________（填字母序号,下同），有白色沉淀出现的是________，B试管中所发生反应的化学方程式为_____________.（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现.将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液中溶质的成分进行探究.[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?[假设与猜想]猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和氯化钙猜想三：氯化钠，氢氧化钙和氯化氢猜想四：____________[讨论与交流]经讨论。同学们一致认为，猜想______是错误的.[实验与结论]。实验步骤=实验现象=实验结论=取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液=无现象=猜想四成立=取少量滤液于试管中，滴加适量________=_____________=x拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在__________.、某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。
读未来百家号读未来23①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：____________________（写出操作方法和现象）。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验________的方法来证明物质间发生了化学反应。、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂.某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色.于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究.（1）猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：.同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：.（2）设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。：（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论。②从微观的角度分析，该反应的实质是。③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因（用化学方程式表示）。（2）方案Ⅱ：实验步骤=实验现象=结论=取2mLNaOe溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条=若==稀盐酸过量=若没有明显现象=NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应=：（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液、化学兴趣小组的同学按图示装置(KI,K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
读未来百家号读未来24[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验II：打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验III：打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入AB中，轻轻振荡，直到液面稳定。[思考与交流](1)B中滴有酚酞的Ca（OH)2溶液呈红色，说明Ca（OH)2的溶液的pH__7.(填“"或“=”)(2)实验II中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有________；根据实验I和II______(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验III，B中反应的化学方程式是____________；(4)实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想:(已知:氯化钙溶液星中性)猜想一:CaCl2:猜想二:____________①请完成猜想二。②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象)。、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。实验一：实验步骤=实验现象=实验结论=小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片=开始无明显现象，后产生__=小红认为该溶液为稀硫酸=小明用pH试纸测定其pH=pH=13=小明认为该溶液为氢氧化钠溶液=小红和小明操作均无误。该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。该溶液为__溶液。实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是___。(用化学方程式表示)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____(填字母序号)。A.产生大量气体
读未来百家号读未来25B.弯管内温度升高C.堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验实验操作=实验现象=实验结论=取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞=溶液变红=废液中有氢氧化钠剩余=小红对小明的结论提出了质疑，理由是_____，小红把酚酞改用_(填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。、用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是______________________。（2）bc段压强不变，原因是____________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释___________________________。、以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合题38图-2，写出该反应的化学方程式。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。加热时温度至少要达到℃，原因是、在成分的测定实验中小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含是进行探究.(1)定性检验:
读未来百家号读未来26小伟同学使用_______、_________分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。(2)定量测定:小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下:①向烧杯中加入50g除锈剂；②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；③反应后，烧杯中剩余物质的总质盘为87.8g.(除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出)，根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。、右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。、NaOH是重要的化工原料，研究其制备检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2ONaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案:注AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了右图所示装置并进行如下实验:步骤一:取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1步骤二:打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为（写出计算过程，否则不得分）。、化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
读未来百家号读未来27（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________________________。（2）实验B中发生反应的化学方程式为______________________________________。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是_________________________________（写出操作和现象）。、通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一:Mg和稀硫酸实验二:MgO和稀硫酸实验三:Ba(N03)2溶液和稀硫酸实验四:KOH溶液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为__________________________.(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此(选填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2S04发生反应.(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____________________________.②分析上述实验，下列说法正确的是A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KN03溶液D.向溶液C中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象、（6分）某兴趣小组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下测溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
读未来百家号读未来28回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为______（填化学式）和水（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。_____________________（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%____b%(选填“＞”“＜”或“＝”)、生活中处处有化学。下列说法不正确的是（）A.将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒B.可通过煮沸来降低水的硬度C.家用电器着火，可用水浇灭D.铁制品在潮湿的空气中容易生锈、化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）A.变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为C2H4OB.模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应C.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可三、计算题、某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？、向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液产生的质量与所加人NaOH溶液的质量关系如图所示,(1)当加人NaOH溶液的质量为30g吋,溶液中的溶质是______(化学式)。(2)计算所加Na0H溶液的溶质质量分数。、.取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴人稀盐酸的质量关系如下图所示(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝);此时溶液中的溶质是_________(填化学式)。(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)、Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备.研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸.充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各g，向每份XOCOHO???点燃
读未来百家号读未来29混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应.（2）计算g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）.（3）分析实验数据，在“题25图”中，画出加入4%NaOH溶液质量0～30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值.、（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序=①=②=③=④=加入稀硫酸的质量/g=25=25=25=25=剩余固体的质量/g=16=a=10=10=回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为▲。（2）上表中，a的值为▲。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）、市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图—1所示。小张同学取5ml该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶
读未来百家号读未来30液的酸碱度变化如图—2所示。（1）小张同学所取得5ml浓盐酸的质量为克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）、（4分）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验，几次实验所得数据见下表：第一次=第二次=第三次=第四次=第五次=固体质量/g=4.71=4.考=4.64=4.66=4.66=分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是___________________________；（2）五次测定结果的平均值是__________________；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是________。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的PH值关系如图所示（1）图中A点表示的意义是。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。、向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）完全反应后，产生气体的质量是▲g；（1分）（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是▲；（1分）（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）（5分）、下列说法中正确的是（）A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于7的降雨一定是酸雨C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应
读未来百家号读未来33、现有5.6gKOH固体与g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。、为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如下所示：（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。①上图图像中a的数值是。③该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）、(6分)取含杂质的硫酸镁样品7g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密度为1.06g/cm3)，恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质量分数为10%的溶液。计算：(1)样品中硫酸镁的质量；(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)；(3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(计算结果精确至0.1)。、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应.计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（写出计算过程）、梧州市某校化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）H2O的相对分子质量=____________。（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
读未来百家号读未来、某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸.它们的关系如图所示.计算:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数.、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。、将8.0g三氧化二铁加入到.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。试计算：（1）硫酸的相对分子质量是；（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。、某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化钠固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）生成沉淀的质量为g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。参考答案与解析：一、选择题1、DpH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，因此，选项D正确。故选D。溶液的酸碱性与pH的关系2、B本题主要考查物质的PH与碱性的判断。在溶液中pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中油烟净
读未来百家号读未来33PH最大，则碱性最强，故B选项符合题意；其余选项不符合题意。PH与碱性的判断3、C甲元素一价阳离子有10个电子，甲是Na，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，乙是O，所以甲、乙、氢元素形成的化合物W的是NaOH，由离子构成，故A错误；B、不同浓度溶液的密度不一样，故10%W溶液与30%溶液等体积混合后，少于20%，故选项错误．C、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.能与反应,在生活中可用来去除油污，故正确。D氢氧化钠易变质，潮解，故需放置在烧杯中。故错误。氢氧化钠的性质与用途4、CA.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.常见的碱常见的酸5、B溶液的酸碱度可用pH表示，pH7,溶液为碱性，pH=7，溶液为中性，pH越大，碱性越强，越小，酸性越强.A.胆汁和胰液pH7显碱性；B.胃液pH小于唾液酸性，故酸性更强；C.胰液pH大于胆汁，比胆汁碱性强；D.氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确.溶液的酸碱性和pH中和反应6、BA.根据浓盐酸的挥发性进行分析；B.根据硫在氧气中燃烧现象进行分析；C.根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析；D.根据镁条燃烧现象进行分析。A.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟，故A错误；B.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，故B正确；C.细铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论，故D错误。氧气的化学性质7、CA.硫在氧气中燃烧是发出蓝紫色火焰，所以A正确；B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，所以B正确；C.铁片在空气中不能燃烧，只能红热，所以C错误；D.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，有白雾冒出所以D正确。实验现象的描述；常见物质的燃烧现象；浓盐酸的性质。8、B根据溶液的pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，pH等于7显中性进行分析。A.血浆7.35～7.45，pH大于7显碱性，故A不符合题意；B.胃液0.9～1.5，pH小于7显酸性，故B符合题意；C.胆汁7.1～7.3，pH大于7显碱性，故C不符合题意；D.胰液7.5～8.0，pH大于7显碱性，故D不符合题意。溶液的酸碱性与pH的关系9、A此题主要考查溶液的酸碱度与pH关系。pH小于7时，溶液呈酸性，值越小，酸性越强。溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，并且pH的值越小，酸性越强。题中所给的四种水果的pH都小于7，都呈酸性，
读未来百家号读未来34且A中水果的pH最小，所以酸性最强。溶液的酸碱度与pH值的关系10、A紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，A.澄清石灰水显碱性，遇到紫色石蕊溶液显蓝色，故A选项符合题意；B.NaCl溶液显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故B选项不符合题意；C.稀硫酸显酸性，遇到紫色石蕊溶液显红色，故C选项不符合题意；D.KNO3显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故D选项不符合题意；紫色石蕊溶液的显色原理；溶液的酸碱性的判别11、D本题主要考查物质的PH与酸性的判断。在溶液中pH越小，酸性越强。在A、B、C、D四个选项中食醋PH最小，则酸性最强，故D选项符合题意；其余选项不符合题意。PH与酸性的判断12、DA.氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性，A正确；A.过氧化氢能分解呈水和氧气，B正确；B.水是最常用的一种溶剂，C正确；C.铝的化学性质活泼，常温下在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝，D错误。故选D。碱的化学性质金属的化学性质过氧化氢的化学性质水的用途13、A本题考查的是溶液的酸碱性。A.醋酸属于酸，溶于水会解离出氢离子，呈酸性，故正确；B.淀粉难溶于水，不能形成溶液，故错误；C.白糖溶于水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性，故错误；D.豆油难溶于水，故错误。故选A。溶液的酸碱性。14、C根据常见溶液的酸碱性及酸碱性与pH的关系进行分析解答，酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。A.食醋显酸性，pH小于7，故A不符合题意；B.食盐水显中性，pH等于7，故B不符合题意；C.氨水显碱性，pH大于7，故C符合题意；D.柠檬水显酸性，pH小于7，故D不符合题意。常见溶液的酸碱性与pH的关系；常见溶液的pH15、CA中pH7显碱性，薄荷适合在碱性土壤中生长。B中pH=5~7.5，草莓可以在酸性土壤中生长，也可以在碱性土壤中生长。CpH7显酸性,马铃薯适宜生长在酸性土壤中。D中草莓和薄荷适合在碱性溶液中生长。溶液的酸碱性判断。16、CDB.A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，则溶液的PH应逐渐减小并无限接近于7,但一定是大于7，该图像正确，故A选项不符合题意；B.向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸会先于氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完全后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，该图像正确，故B选项不符合题意；C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，反应开始所加盐酸的量相同时，产生的气体质量相同，最后等量金属完全反应，金属铁产生的气体的总质量大于锌生成的总质量，所以正确的图像应该是故C选项符合题意；D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌会先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，硝酸银全部反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
读未来百家号读未来35所以正确的图像应该是，故D选项符合题意。曲线图的正确判别17、BA.电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，据此分析解答；B.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，据此分析解答；C.足量的不同种金属与等量的稀硫酸完全反应生成氢气质量相等，据此分析解答；D.一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，据此分析解答。A.电解水时产生的氢气和氧气的体积比为2:1，图示错误；B.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，氢氧化钡质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为0，继续加入硫酸，溶液中硫酸溶质逐渐增加，图示正确；C.Mg、Fe、Zn足量分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应，硫酸完全反应生成的氢气质量相等，图示错误；D.一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不再溶解，溶液中溶质质量不变，图示错误。故选B。18、CA.酸性越强溶液的pH越小，牛奶放置一段时间后变酸，溶液酸性增强，pH变小；B.等量的溶液酸性越强，含有的氢离子越多，从表中的数据看苹果汁的pH小，酸性强，故等量的苹果汁比西瓜汁所含氢离子数多；C.溶液的pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH鸡蛋清的，故炉具清洁剂的碱性强；D.苹果汁的pH7，酸性较强，故胃酸过多的人不能多喝苹果汁.溶液的酸碱性和pH19、A此题主要考查对坐标图的理解；A项从反应产物是否有沉淀来分析作答；B项从浓硫酸的性质入手来分析作答；C项从催化剂的质量和反应质量变化来分析作答；D项从反应随时间变化产生氢气的质量来分析作答；A项由于原杯中是稀硫酸，没滴氢氧化钡前有溶液质量；当滴入氢氧化钡刚反应完硫酸，其反应为：H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，则液体中只有水，则溶液质量为0；继续滴入氢氧化钡溶液，则溶液质量增加，从图看符合实际，故选A；B项浓硫酸有吸水性，则敞口放溶剂质量增加，溶质硫酸不变，其溶质质量分数减小，从图看其溶质质量分数增大，故图不合实际；C项由于2KClO32KCl+3O2↑，反应后有氧气放出，则剩余固体质量减少；因二氧化锰是催化剂，质量不变；则固体中二氧化锰的质量分数增大；从图看固体中二氧化锰的质量分数不变，故图不合实际；D项等质量镁、铁分别加足量的硫酸反应，因H2SO4+MgMgSO4+H2↑其每98份质量硫酸与24份质量镁完全反应生成2份质量氢气，，H2SO4+FeFeSO4+H2↑其每98份质量硫酸与56份质量铁完全反应生成2份质量氢气，则足量硫酸将等质量镁、铁反应完镁产生氢气质量大于铁产生氢气质量，从图看两者产生氢气相同，故图不合实际；MnO2△
读未来百家号读未来、AA.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，A正确；B.带电的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，不属于离子，B错误；C.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，因此，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，C错误；D.置换反应的反应物和生成物都必须是一种单质和一种化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应。故选A。酸碱指示剂微粒的电性氧化物定义及判断置换反应的定义及判断21、AA.生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，属于放热反应，A正确；B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步生成氯化铁，B错误；C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C错误；D.化学反应前后原子种类、数目均不变，分子的种类一定改变，D错误。故选A。化学变化中的能量变化金属的化学性质物质的微粒构成化学变化的实质22、DA.任何化学反应都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成了二氧化碳和水，逸散到空气中的缘故，故遵循质量守恒定律，正确；B.分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同，B正确；C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，就不是中和反应，C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，所以它们的机械性能不相同，如生铁的硬度大，刚的韧性强，D错误.质量守恒定律分子金属材料中和反应23、D溶液的pH7为碱性，pH越大，碱性越强.牙膏的pH7，故为碱性，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，故酸性比苹果汁的弱，B错误；肥皂水PH7为碱性，故能使无色的酚酞试液变红色，C错误；被蚊虫叮咬注入体内的是酸性物质，故可涂抹牙膏或肥皂水等碱性物质，D正确.溶液的pH酸碱的性质、氯酸钾制氧气、金属的性质24、DA.有机物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物；B.根据中和反应的定义考虑；C.质子数相同的微粒不一定是原子，可能是分子或离子；D.根据化合物的定义考虑。A.有机物中一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都不属于有机物，故A错；B.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应，不一定是酸和碱反应，有可能是金属氧化物和酸反应，非金属氧化物与碱反应，这些都不是中和反应，故B错；C.质子数相同的微粒不一定是原子，可能是分子或离子，例如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素，故C错；D.化合物是指由不同元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。有机物，中和反应，物质的构成微粒，物质分类25、DA.根据红磷燃烧放热压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，生成固体，容器内压强会减小；B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时，水的质量会增加，而不是不变；C.根据锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应回答本题；D.根据盐酸与二者的反应方程式进行分析即可。A.红磷燃烧放热，由于热胀冷缩，压强增大，由于红磷燃烧消耗氧气，生成固体，容器内压强会减小，最后压强要小于反应前的压强，故A错；B.反应完毕再加氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量
读未来百家号读未来37会增加，而不是不变，故B错；C.锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，开始硝酸铜的质量不变，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液质量减小，所以开始一段时间硝酸铜的质量分数会变大，锌与硝酸铜反应时，质量分数再变小，故C错；D.根据盐酸与二者的反应方程式可知，在等质量的盐酸与二者反应时，生成氯化镁的质量相等，由于等质量的氧化镁和氢氧化镁与足量盐酸反应时，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量比氢氧化镁多，所以氧化镁在上边，氢氧化镁在下边，故D正确。氧气的性质，酸的性质，金属的化学性质26、ApH值越小酸性越强，所以酸性最强的是pH最小的，从上表中可以看出柠檬汁的pH值最小酸性最强。酸碱性与pH关系27、CA.浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾，所以A错误；B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰，所以B错误；C.氢气和黑色的氧化铜反应，生成红色的铜和水，现象是固体由黑色逐渐变为红色，所以C正确；D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，所以D错误。实验现象的描述；酸的性质；氢气还原氧化铜；常见物质在氧气中的燃烧现象。28、DA.为碱溶液呈碱性，但是显碱性的溶液一定都是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但是其溶液为碱性；B.H2O和H的组成元素相同，但是分子的构成不同所以它们的化学性质不相同；C.置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气，属于分解反应，只有一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应；D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含有一种元素.碱分子置换反应单质29、CA.厕所清洁剂显强酸性，加水稀释后酸性变弱，溶液pH值升高，故A说法正确；B.厨房清洁剂的pH=12,显强碱性，氢氧化钠属于强碱，可能含有氢氧化钠，故B说法正确；C.厕所清洁剂与厨房清洁剂混合后，会发生酸碱中和反应，使各自的酸性和碱性都变弱，降低了清洁效果，故C说法不正确；D.厕所清洁剂显强酸性，能与铁发生反应，而腐蚀铁制下水道，故D说法正确。溶液的酸碱性，溶液的pH值30、A此题主要考查化学相关推理的知识。A从氢气、一氧化碳、甲烷等化学性质分析作答；B从碱的化学性质分析作答；C从单质的定义去分析作答；D从酚酞指示剂的性质分析作答；A、A中由于氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体，点燃时容易发生爆炸，则点燃前需验纯，故A正确；B中由于碱不仅与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，还能与酸反应生成盐和水，则能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物说法不对，故B错误；C中如：白磷和红磷都是由P元素组成的不同单质，两者混合只有一种元素但是混合物，故C错误；D中酚酞指示剂遇到碱性溶液会变红，其碱性溶液有碱的溶液和部分（显碱性）的盐溶液，则能使酚酞变红的一定是碱的溶液说法错误，故D错误。可燃性气体、碱的性质、单质、酚酞指示剂31、DA.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，发生酸碱中和反应，溶液的PH由小于7逐渐变为大于7，故A选项不符合题意；B.将等质量的铝和锌中加入足量的等浓度的稀盐酸，反应开始时酸完全反应产生氢气质量相等，因为等量酸完全反应消耗金属锌的质量大于铝，所以金属锌先反应完，继续加入稀盐酸，铝继续与酸反应产生氢气，直到反应完全，故B选项不符合题意；因为过氧化氢溶液等质量等浓度，完全反应产生氧气质量相等，但是因为添加二氧化锰催化剂的反应速率快，所用时间短，故C选项不符合题意；D.因为一定量的镁在过量的氧气中反应，所以镁完全反应，即反应结束时质量为0，氧气有剩余，氧化镁是生成物，因此氧化镁的质量从0逐渐增加至反应结束不再改变，故D选项符合题意。溶液的酸碱度、金属与酸反应产生氢气的质量关系、催化剂的作用、质量守恒定律及其应用32、DpH7的溶液呈酸性，对于酸性溶液，pH越小酸性越强，由上表可知，酸性最强的是苹果汁，选项D正确。
读未来百家号读未来38故选D。溶液的酸碱性与pH的关系33、DA、镧的活动性比锌强，所以排在了氢元素的前边，能与盐酸反应生成氯化镧和氢气，故A错；B.金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以氧化镧能与盐酸反应生成氯化镧和水，故B错；C.酸碱中和生成盐和水，所以氢氧化镧能和盐酸反应生成氯化镧和水，故C错；D.碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，生成物中有沉淀生成或气体生成或水生成，氢氧化镧属于沉淀不溶于水，所以氢氧化镧和氯化钾不反应，故D正确。酸的化学性质，复分解反应34、BA.氧化钙加入石灰水中，先与水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中溶剂减少，再进行分析即可；B.根据等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁产生的氢气比锌多，横坐标是稀硫酸的质量，在消耗相同质量的酸时，产生氢气一样多，从这两个方面考虑；C.根据酸碱反应优先考虑本题；D.根据碱中加入水时，碱性变弱，pH值变小，但加入水不可能把碱加没了分析即可。A.氧化钙加入石灰水中，先与水反应生成氢氧化钙，饱和石灰水中溶剂减少，因为石灰水是饱和溶液，溶剂减少后，溶解的溶质质量就会减少，所以会析出晶体，故A错；B.等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁产生的氢气比锌多，所以铁在锌的上边，横坐标是稀硫酸的质量，在消耗相同质量的酸时，产生氢气一样多，因为氢气是从酸中置换出来的，故B正确；C.酸碱反应优先，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完了，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以沉淀不能从零点开始，故C错；D.氢氧化钾溶液中加入水时，碱性变弱，pH值变小，但加入水不可能把碱加没了，所以pH值减小后，要无限的接近7，但不能到7，更不能小于7，故D错。饱和溶液，氧化钙的性质，金属化学性质，酸碱中和，溶液的pH值35、BC分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢组成元素相同但分子构成不一样，故化学性质不同，A错误；酸的溶液中都含有大量的氢离子，故酸具有一些相似的化学性质，盐酸和硫酸也属于酸，故具有一些共同的化学性质，B正确；金刚石、石墨由于碳原子的排列方式不同，物理性质差别大，如石墨很软，金刚石很硬等，C正确；氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,但是氢氧化铜不溶于水，在水中不能解离出氢氧根离子，故不能使酚酞变红，D错误.分子酸碳单质碱36、CA.向氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的PH会下降，但是不会小于7；B.向硫酸溶液中加水稀释后，PH会增大，但不会大于7；C.向一定质量的锌粒中加入稀盐酸，一开始随着盐酸量的增加，生成气体逐渐增多，当锌粒反应完后，不再有气体生成，所以质量不会再增加；D.向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液的溶质质量分数会逐渐增大，但当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不再增加。溶液的PH；物质的溶解；金属与酸反应37、CA、铝比锌活泼，所以铝先放出氢气；B、氢氧化钠溶液是碱性溶液，PH不可能小于7;C、金属铁置换出金属铜会使溶液质量下降，当反应完全后溶液质量不变；碳粉与氧气反应后生成二氧化碳气体，会使固体的质量下降。金属的性质；碱的性质；物质的燃烧。38、BA.向一定量pH=2的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图象正确，故正确；B.铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应过程中固体质量增大，故错误；C.刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变。图象能正确反映其对应操作；故正确；D.稀盐酸质量过量，相等质量的镁和锌与盐酸反应产生氢气镁多，而锌少，故正确；故选B。酸碱中和反应、金属的化学性质、溶质质量分数39、DA.苹果汁的PH约为3，纯鲜牛奶的PH约为6-7，PH值越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的
读未来百家号读未来39酸性强，故A选项错误；B.肥皂水的PH约为10，炉具清洁剂的PH约为12-13，PH值越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故B选项错误；C.厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生中和反应，从而导致试剂失效，所以不能混合使用，故C选项错误；D.蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，酸碱中和反应，从而会减轻疼痛，所以人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻疼痒，故D选项正确。溶液的酸碱性与PH值的关系40、A可用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，A正确；托盘天平只能精确到0.1g，故用托盘天平，无法称量8.10克氯化钠固体，B错误；在化学反应中，很多能放出热量，如中和反应、金属和酸反应、氧化钙和水反应等都放热，C错误；氢氧化钠腐蚀性强，因此常用用氢氧化钙改良酸性土壤，D错误.水的净化托盘天平的使用化学反应中的能量变化中和反应的应用41、C化学反应前后，元素的种类和质量不会发生改变，故镁在装有空气的密闭容器内燃烧，镁元素的质量不变，A图正确；电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，故B图正确；浓硫酸长期露置在空气中，吸收水分，质量分数变小，但是不可能变为零，故C图不正确；向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠，氯化钠会继续溶解，溶质质量分数变大，当达到饱和时，不再溶解，溶质质量分数不再变化，D图正确.质量守恒定律水的组成常见的酸饱和溶液42、C用PH试纸测定溶液的PH值时，需将溶液滴到PH试纸上，不能将PH试纸伸入溶液中，A错误；由图知，厕所清洁剂PH值小于7，能与大理石发生反应，B错误；牙膏的PH大于7，能中和蚊虫叮咬时产生的酸，可减轻痛痒，C正确；橘子的PH大于柠檬的PH，因此橘子的酸性比柠檬弱，D错误。溶液PH的测定，中和反应的应用，溶液的PH43、DA.饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是通入二氧化碳发生了化学变化，生成碳酸钙的缘故，也可能是升高温度，有固体析出的原因，故A错误；B.元素是具有相同质子数的一类原子总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如CH4和NH3的一个分子中都有10个质子，就不是一种元素，故B错误；C.测定溶液的pH时，如果先将PH试纸用水湿润，测定酸性溶液结果偏大，碱性溶液，结果偏小，中性溶液，结果不变，C错误；D.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应也生成盐和水，故D正确.溶解度元素溶液的酸碱度中和反应44、CA.根据明矾的作用及杀菌消毒的方法进行分析；B.根据水垢的主要成分及酸、碱、盐间的反应进行分析；C.根据生石灰和水反应放热进行分析；D.根据活性炭的作用及硬水软化的方法进行分析。A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附细小的颗粒，而沉淀下来，杀菌消毒需消毒剂，故A错误；B.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，酸与碳酸盐和碱反应而除去，碱液不能用来清洗水垢，故B错误；C.生石灰和水反应放出热量，可作为“自热米饭”的热源，故C正确；D.硬水软化是将硬水中溶解过多的钙、镁化合物除去，活性炭有吸附性，吸附色素和异味，不能将硬水软化，故D错误。水的净化；常见酸、碱、盐的反应与鉴别；反应中的能量变化；硬水和软水45、A金属材料包括纯金属和它们的合金，生铁和钢都是铁的合金，故都是金属材料，A正确；人呼吸产生二氧化碳，故人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高，B错误；酚酞溶液滴入稀盐酸不变色，故C错误；煤气泄漏遇到明火会发生爆炸，故检查煤气泄漏不能用明火查看，D错误.金属材料酸碱指示剂易燃物和易爆物的安全知识
读未来百家号读未来、BA.不带电的粒子除了原子，还有中子、分子，故A选项不符合题意；B.溶液一定是均一稳定的混合物，故B选项符合题意；含一种元素的物质也可能是混合物，例如，氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，故C选项不符合题意；D.含氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水是由氢、氧元素组成，水属于氧化物，不属于碱，故D选项不符合题意。溶液的特点、原子、分子的特点、单质和混合物的概念、碱的组成特点47、A酸性溶液：pH＜7，碱性溶液：pH＞7，中性溶液：pH=7；A中鸡蛋清显碱性，B中葡萄汁显酸性，C中番茄汁显酸性，D中苹果汁显酸性，故选A。溶液的酸碱度48、BPH表示酸碱度，PH越小，酸性越强，PH越大碱性越强，上述物质中，胃液中PH最小，酸性最强，故B选项符合题意A、C、D选项不符合题意。溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系49、A.A.分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不带电，A正确；B.燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，因为有的物理变化过程中也伴随着放热、发光，如白灼灯通电时发光、放热，B错误；C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠不可以用于治疗胃酸过多，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，C错误；D.CO有毒可致人死亡，空气中CO2的体积达到一定比例，人体由于缺氧窒息死亡，但CO2没有毒，D错误。微粒的电性燃烧的现象及本质氢氧化钠的化学性质一氧化碳和二氧化碳的化学性质50、CA.酸雨的pH值小于5.6，是酸性的，所以A错误；B.食醋的pH值小于7，是酸性的，所以B错误；C.氢氧化钠是碱，氢氧化钠溶液的pH值大于7，是碱性的，所以C正确；D.盐酸是酸，pH值小于7，是酸性的，，所以D错误。溶液的酸碱性；pH。51、AA.氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，如不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，所以运输氢氧化钠时，应张贴“腐蚀品”标识，故A选项符合题意；B.汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识，故B选项不符合题意；C.铁矿石不具有腐蚀性，故C选项不符合题意；D.大理石不具有腐蚀性，故D选项不符合题意。几种常见的化学物质的标识52、DA.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，这样可以隔绝空气而灭火，故A选项正确；B.不锈钢属于合金合金的抗腐蚀性能比纯金属好，故B选项正确；硬水中含钙镁化合物较多，能与肥皂水的成分反应产生沉淀，可以利用肥皂水来区分硬水和软水，故C选项正确；D.中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是综合反应，如非金属氧化物和碱反应生成盐和水，但不属于中和反应，故D选项错误。燃烧条件和灭火原理、合金与纯金属的性能差异、软水硬水的鉴别、中和反应的概念53、C测定溶液的pH是用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读数即可.A.不能将pH试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂，故错误；B.将pH试纸用蒸馏水润湿，测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致溶液的浓度偏小，pH偏小，故错误；C.正确操作；D.用pH试纸测得溶液的pH值为整数，故错误；选C.利用pH试纸测溶液的pH54、D酸和氧化物反应也会生成盐和水，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但是不是中和反应，故A错误；质子、电子也带电，但不是离子，故B错误；乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散到互不相溶的另一液体中，
读未来百家号读未来41汽油除油污是利用了溶解，不是乳化，故C错误；水也具有均一性、稳定性，但不是溶液，而是纯净物，故D正确。中和反应；溶液和乳化；离子55、C浓盐酸具有挥发性，放置一段时间后溶质的质量分数会减少，故A错误；稀硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，溶液的PH会增加，当恰好反应时，PH等于7，氢氧化钠过量时，PH会大于7，所以PH会逐渐增大，故B错误；等质量的氧化镁、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的氯化镁的质量，氧化镁比氢氧化镁多，故C正确；电解水实验时，生成的氢气和氧气的质量比为1：8，故D错误。水的电解；溶质的质量分数；中和反应56、B本题考查的是溶液的酸碱度—pH及其应用。A.从图中可以看出所得溶液的pH随加入溶液体积的变化趋势是一个曲线，因此是不均匀的，故正确；B.从图中可以看出溶液中的酸碱度一开始为2，pH＜2,呈酸性，随着反应的进行，pH逐渐变大，因此该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中，故错误；C.从图中可以看出当滴入溶液体积为5mL时，稀盐酸过量，溶液中含有稀盐酸以及生成的氯化钠两种溶质，故正确；D.从图中可以看出当滴入溶液体积为20mL时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故能使酚酞试液变成红色，故正确。故选B。溶液的酸碱度-pH、中和反应57、B本题考查的是酸的化学性质。氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐，属于非金属氧化物与酸的反应，金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气，属于金属与酸的反应，氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水，属于碱和酸的反应，氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应，故选B。酸的化学性质58、D从图像中可以看出该反应氢氧化钠溶液滴入硫酸铜中生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量不断增加，然后向溶液中滴加稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应，沉淀质量不断减小，据此分析。本题考查的是化学图像题。A.a点时沉淀质量最大，从此以后沉淀质量减小，是因为滴加稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应，故正确；B.加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，如果溶液中有NaOH,沉淀的质量还会继续增加，故正确；C.c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水，溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，这两种溶质都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故正确；D.a点时氢氧化钠完全反应，硫酸铜溶液可能有剩余，因此a点时溶液中可能存在Cu2+，故错误。故选D。碱的化学性质59、CA.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致溶液的质量偏大，但发生的是物理变化，故不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小，发生的是物理变化，故不符合题意；C.氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中二氧化碳发生化学反应，造成溶液质量增加，发生的是化学变化，故符合题意；D.石灰石不具有吸水性和挥发性，露置在空气中质量不变，故不符合题意；选C.常见的酸常见的碱60、C高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，A错误；生成二氧化硫气体是实验结论，B错误；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，C正确；硝酸铵固体溶于水吸热，D错误。氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象溶液的概念溶解时的吸热或放热现象酸的物理性质及用途61、AB
读未来百家号读未来42解决图象题可从三个方面考虑：起点、变化趋势、终点，先分析两个变量之间的关系，观察起点是从原点开始，还是在横轴或在纵轴上从而判断图象的正误；再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符合题意要求；如果前两点都正确，进一步再分析终点也就是落点位置是否正确。当质量相等的氧化镁、碳酸镁和稀盐酸完全反应时氧化镁反应生成的氯化镁多，最终氧化镁、碳酸镁过量，稀盐酸完全反应，生成氯化镁质量相等，A正确；分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸中，镁比率活泼，反应速率快，需要时间短，最终铝和稀硫酸反应生成的氢气多，B正确；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，溶液质量减小，氢元素质量不变，因此溶液中氢元素质量分数增大，C错误；氢气燃烧生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，随着反应进行，分子个数减少，D错误。催化剂的特点与催化作用金属的化学性质质量守恒定律及其应用62、AA.根据单质的概念进行分析；B.根据溶液的概念进行分析；C.根据燃烧的概念进行分析；D.根据中和反应的概念进行分析。A.单质是含一种元素的纯净物，所以单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；B.溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定是混合物，也不一定是溶液，故B错误；C.燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，伴随发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、发热，不是燃烧，故C错误；D.中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，故D错误。单质和混合物的概念；溶液的概念；燃烧及燃烧现象；中和反应63、A此题主要考查化学基本概念的理解。A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,而有的分解反应也能分解生成单质与化合物，如：2H2O22H2O+O2↑，故A正确；B.PH7的溶液显碱性，其碱性溶液有碱的溶液和部分（显碱性）的盐溶液如：碳酸钠溶液是盐的溶液但显碱性，故B错误；C.化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。而不同元素组成的物质有可能是混合物，故C错误；D.电解水的实验说明水是由氧元素和氢元素组成而不是由原子构成，故D错误；置换反应、碱与碱性溶液、化合物、电解水64、BA.电解水时，产生的气体氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故A错误；B..向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，会生成硫酸钡沉淀和水，故二者恰好反应时，溶质为零，再继续加入氢氧化钡，溶质质质量又开始增多，B正确；C.向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸会完全反应，氢气是硫酸中的氢元素转化而成，硫酸的质量、质量分数都相等，故其中所含氢元素相等，因此产生氢气质量相等，C错误；D.用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰是催化剂，故反应前后质量不变，D错误.水的电解酸的性质碱的性质金属的性质实验室制取氧气65、AA.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；B.中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳、稀盐酸和氧化铁等反应都生成盐和水，但不是中和反应，故错误；C.单质是一种元素组成的纯净物，但一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧是由一种元素组成的，属于混合物，故错误；D.活泼金属能置换稀盐酸中的氢，产生气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙和稀盐酸反应也产生气体，故错误；选A.化合物中和反应单质金属活动顺序66、B.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，故A图正确；向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，先发生的反应是氢氧化钡和盐酸的中和反应，故开始没有沉淀，盐酸反应结束，硫酸钠开始反应，才有沉淀产生，B错误；向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH会变小，恰好反应，pH=7，硫酸过量，溶液的pH7，C正确；
读未来百家号读未来43向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，开始时镁和氯化铜反应，24份质量的镁进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液质量减小；然后镁和氯化亚铁反应，24份质量的镁进入溶液，置换出56份质量的铁，溶液质量减小，故D正确.水的组成酸和碱的中和反应金属的化学性质67、B加热到a点时，氢氧化镁开始分解，由a-b减少的质量为氢氧化镁分解生成水的质量，由可水的质量可计算氢氧化镁的质量为2.9g，从而知道碳酸钙的质量为10g，当到c点时，碳酸钙开始分解，到d点碳酸钙完全分解，由c-d减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，整个反应过程中钙元素的质量不变，但分解后由于生成了水和二氧化碳，固体的总质量减少，所以剩余固体中钙元素的质量分数增大，根据钙元素的质量分数，可判断反应进行的程度，从而判断固体的组成。a点水垢还没有开始反应，是由碳酸钙（盐）和氢氧化镁（碱）组成，A正确；a-b，氢氧化镁分解，设氢氧化镁的质量为x，则Mg(OH)2MgO+H2Ox12.9g-12g=0.9g58：18=x:0.9g，x=2.9g，则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，c点时钙元素的含量为：，当钙元素的质量分数为36.0%时，碳酸钙肯定发生了分解反应，所以一定还含有氧化钙，B错误；ab间表示氢氧化镁开始分解，但没有完全反应，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2，C正确；c点固体是由氧化镁和碳酸钙组成，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸生成二氧化碳的质量和等质量的碳酸钙分解生成二氧化碳的质量相等，所以充分反应生成CO2的质量也为(12.0-x)g，D正确。方程式的计算碱的化学性质盐的化学性质68、D一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，可能发生的反应有：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于不知物质质量的多少，所以情况复杂，根据前面的金属不能跟后面金属的盐溶液，结合硫酸亚铁溶液浅绿色、硫酸铜溶液蓝色分析。滤渣中最多可能有铜、铁和多余的锌和氧化铜四种物质，A错误；若滤液呈无色，则滤液中一定没有硫酸铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定的铜和铁，有铁就没有硫酸，则滤液中只有硫酸锌一种溶质，B错误；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，这4个反应都会导致溶液质量增加，而可能发生反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可能能导致溶液质量减小，但减小的质量比氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水增加的质量小，所以滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，C错误；若滤液中含有硫酸铜，则一定没有比铜活泼的金属锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，D正确。金属的化学性质酸的化学性质69、C本题主要考查的是有关酸的化学性质的图像分析题。A.从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故正确；B.从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段，是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应全部变成了溶液，反应完全后继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但幅度没有一开始大，故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故正确；C.向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸，溶质氯化铜的质量不变，因此铜元素的质量也不变，所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，故错误；D.m点溶液中含有的溶质为氯化铜，蒸发结晶后得到氯化铜固体，n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸，由于盐酸具有挥发性，因此蒸发结晶时，盐酸挥发，剩余固体只含有氯化铜，故正确。故选C.酸的化学性质、图像题70、A本题考查的是溶液的酸碱度—pH与酸碱性的关系。当溶液的pH＜7，为酸性，数值越小酸性越强，胃液、唾液均小于7，故为酸性，尿液的pH可能是酸性，也可能是碱性，酸性时pH最小值为4.7，三种体液中胃液数值
读未来百家号读未来44最小，酸性最强。而胰液的pH＞7,为碱性。故选A.溶液的酸碱度--pH71、D本题考查的是实验现象的描述。A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故正确；B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并生成具有刺激性气味的气体二氧化硫，故正确；C.水电解时正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，产生的两种气体的体积比约为1:2，故正确；D.酸能使紫色的石蕊变成红色，故稀硫酸能使紫色石蕊变成红色而不是蓝色，故错误。故选D。物质在氧气中燃烧的现象、水的电解、酸碱指示剂72、D此题考查分子性质、中和反应、除杂和酸碱盐知识。水分子是保持水的化学性质的最小微粒，正确，不选A；生成盐和水的反应有酸碱中和、酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物，正确，不选B；二氧化碳中含有一氧化碳，没有氧气或空气，不能燃烧，正确，不选C；pH大于7的溶液可能是碱溶液或盐溶液，比如碳酸钠溶液呈碱性，错误，选D。分子性质、中和反应、物质的除杂和提纯、酸碱盐的性质。73、DA.只含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，都是由氧元素组成，但不是纯净物；B.带电的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故错误；C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，故错误；D.探究空气成分实验中，所用红磷必须过量，这样可以保证氧气消耗完全，保证实验结果较精确。物质的分类、离子、中和反应74、B此题主要考查对坐标图的理解。A、从开始溶液质量入手分析作答；B、从溶液中溶剂的量及化学反应入手分析作答；C、从与等质量盐酸反应所需金属质量入手分析作答；D、从化学反应的生成物方面分析作答；A项原有一定质量的稀硫酸，则画坐标图的起点溶液质量不为0，从图看开始溶液质量为0，故A错误；B项原有一定质量的氢氧化钠溶液，则有一定质量的溶剂，起点正确；由于加入稀盐酸有反应为：HCl+NaOHNaCl+H2O，则增加溶剂包括反应稀盐酸中的水和生成的水，当NaOH反应完，继续加入稀盐酸，则增加溶剂只是稀盐酸中的水，则前面溶剂质量增加快后面增加慢，从图看符合变化趋势，故B正确；C项等质量盐酸分别加足量镁、铝，因2HCl+MgMgCl2+H2↑其每73份盐酸与24份镁完全反应生成2份质量氢气，，6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑其每73份盐酸与18份铝完全反应生成2份质量氢气，则将等质量盐酸反应完消耗金属质量镁大于铝，同时产生相同氢气，从图看消耗金属质量镁小于铝，故C错误；D项加热高锰酸钾制氧气化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其生成固体K2MnO4和MnO2，中均含氧元素，当高锰酸钾反应完，最后固体中还含有氧元素，从图知反应后固体中含有氧元素为0，故D错误。金属的性质、酸碱的性质、高锰酸钾制氧气75、A氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙部分析出，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量小于开始溶液质量，A错误；氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B正确；锌比铁活泼，反应速率较快，需要时间短，最终生成氢气质量相等，C正确；向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，D正确。金属的化学性质生石灰的性质与用途碱的化学性质酸碱溶液的稀释76、D含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等，A错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应，B错误；带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，C错误；碱溶液显碱
读未来百家号读未来45性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液，D正确。碱的化学性质中和反应及其应用有机物与无机物的区别原子和离子的相互转化．77、DA.电解水,氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，图中纵坐标是质量比，故错误，B.加热碳和氧化铜的混合物，反应生成氧化铜固体，根据质量守恒定律，固体的质量会随着时间的增加而增加，然后趋于稳定，故错误；C.质量和等浓度的双氧水分别制取氧气时，加催化剂可以加快反应速率，但是不能增加生成氧气的质量，故错误；D.向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，两者发生中和反应，溶液pH值从小于7趋向于等于7，当稀盐酸反应完全后，再加入氢氧化钙，溶液液pH值从等于7趋向于大于7，故正确。电解水、质量守恒定律、催化剂、pH值78、B根据pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，结合酸碱中和进行分析。由酸碱中和可知，胃酸过多的人适合吃碱性食物；A.牛奶的pH（6.3～6.6），小于7，呈酸性，胃酸过多的人不适合吃，故A不符合题意；B.鸡蛋清的pH（7.6～8.0），大于7，呈碱性，胃酸过多的人适合吃，故B符合题意；C.葡萄汁的pH（3.5～4.5），小于7，呈酸性，胃酸过多的人不适合吃，故C不符合题意；D.苹果汁的pH（2.9～3.3），小于7，呈酸性，胃酸过多的人不适合吃，故D不符合题意。溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱中和79、BA.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，相当于把盐酸加水稀释，会使测出的盐酸pH值偏大，A错误；B.磷在氧气中剧烈燃烧，放热发光，产生大量的白烟，B正确；C.红热的铁丝在空气中不产生火星四射现象，C错误；D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误。故选B。pH试纸的使用氧气的化学性质浓硫酸的稀释80、B根据酸的化学性质进行分析。A.酸与金属氧化物反应生成盐和水，CuO能与稀硫酸反应，故A不符合题意；B.酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气，Ag排在氢后，不能与稀硫酸反应，故B符合题意；C.酸能与某些盐发生复分解反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能发生反应，故C不符合题意；D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，与稀硫酸反应生成氯化镁和水，能发生反应，故D不符合题意。酸的化学性质；金属活动性顺序81、AA.根据酸雨的范畴进行分析；B.根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水进行分析；C.根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析；D.根据溶液的概念进行分析。A.酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故A正确；B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故B错误；C.碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C错误；D.溶液是具有均一性和稳定性的混合物，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故D错误。酸雨；中和反应；酸碱指示剂；溶液的概念82、B此题考查化学与坐标图知识。相同质量炭粉燃烧生成二氧化碳质量相同，但在氧气中反应速率快，A正确；浓硫酸长期露置在空气中，溶质不会减少，溶质的质量分数不会变为“0”，B错误；表面生锈的铁钉中有氧化铁和2BaCl2()MgOH
读未来百家号读未来46铁，放入稀盐酸中，氧化铁先反应，开始不生成氢气，等氧化铁反应完才和铁反应，生成氢气，C正确；氯化铜中滴加氢氧化钠，直接生成氢氧化铜沉淀，D正确。化学与坐标图。83、ApH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，清洗头发时需要用碱性溶液更好，因此，选项A正确。溶液的酸碱性与pH的关系84、DA.稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液中的溶质质量减小，恰好反应时溶质质量为0，继续添加氢氧化钡溶液，溶质质量增大，故A选项不符合题意；B.硫酸溶液的PH小于7，氢氧化钡溶液PH大于7，向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量，溶液的PH由小于7变化为大于7，但不能一直增大，故B选项不符合题意；向盛有50mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成沉淀，烧杯中物质的总质量增加，故C选项不符合题意；D.稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应发生，沉淀产生，反应结束，沉淀不再生成，故D选项符合题意。溶液的组成，酸和碱的化学性质，溶液的酸碱度85、D镁的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故A选项不符合题意，B.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B选项不符合题意；C.氢氧化铜属于难溶性的碱，能与盐酸反应生成氯化铜和水，故C选项不符合题意是；D.硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故D选项符合题意。酸的化学性质86、DA.碳酸钙高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳气体，完全反应后剩余固体质量不为0，A错误；B.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小到接近于7，但不会小于或等于7，B错误；C.水电解时，生成的氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，C错误；D.锌比铁活泼，分别向等质量的铁粉、锌粉中加入足量的质量分数相同的稀盐酸，锌与稀盐酸反应的速率比铁快，但完全反应后锌产生的氢气小于铁产生的氢气，图示正确，D正确。故选D。盐的化学性质溶液的酸碱性与pH的关系电解水实验金属的化学性质及其应用87、B本题考查的是溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。酸性溶液的pH＜7，故B正确。溶液的酸碱性与pH88、B本题考查的是物质的鉴别。锌和稀盐酸、稀硫酸反应都会生成盐和氢气，紫色石蕊溶液遇到酸会变红，氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应都无明显现象，故ACD错误；氯化钡和稀盐酸不能反应，而和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，反应现象不同，可以鉴别，故B正确。酸的化学性质89、BA.空气中氧气含量的测定，选择药品的原则是只能与空气中的氧气反应，而且生成物中不能有气体产生，木炭在空气中燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，生成物为二氧化碳气体，造成实验结果不准确，故不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故A选项不符合题意；B.单质是指由同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，能推断出单质一定只含有一种元素，故B选项符合题意；C.中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故C选项不符合题意；D。物理变化也伴随着能量的变化，如灯泡的发光发热，所以人类利用的能量不一定都是由化学反应提供，也有的是由物理变化提供的，故D选项不符合题意。空气中氧气含量的测定；单质的定义；根据中和反应的概念考虑；能量的使用
读未来百家号读未来、D根据空气中的成分水、氧气、二氧化碳是否与选项中的物质发生化学反应进行分析A.NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化，故氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，但由于水分蒸发，溶液的质量会逐渐减小；B.NaOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中发生变质且质量增加；C.浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；D.石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故选D。碱的化学性质、酸的化学性质、盐的化学性质91、B根据所选择的物质能与图2中的三种物质都能反应进行分析如果选择镁，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故A错误；如果选择氧气，铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B正确；如果选择氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故C错误；如果选择氯化钠，氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故D错误。碱的化学性质、金属的化学性质、酸的化学性质二、填空题92、（1）；（2）置换反应。（1）生锈的铁屑表面是氧化铁，稀盐酸能除去铁屑表面的氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；（2）图中步骤II发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。酸的化学性质化学反应基本类型93、（1）25.4%；34g；（2）D；（3）水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸上，若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，导致混有浓硫酸的液滴向外飞溅，发生危险。（1）根据该温度下溶解的物质质量来计算氯化钾的质量分数，得出溶解度；（2）根据是否是饱和溶液来讨论甲、乙溶液中溶质质量分数的关系；（3）根据浓硫酸稀释的操作注意事项来解释为什么不能“水入酸”。（1）20℃时，50g水中溶解的氯化钾固体质量为20g-3g=17g，所以溶液中氯化钾的质量分数为：17g/(17g+50g)×%≈25.4%，由题意知，该温度下，g水中最多可溶解氯化钾34g即形成饱和溶液，所以20℃时氯化钾的溶解度为34g；（2）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则在该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；若溶液不饱和，则无法比较二者形成溶液的溶质质量分数，即无法比较t1℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数；（3）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；若稀释时将水倒入浓硫酸中，则会由于浓硫酸的密度大于水，倒入水的瞬间水浮在浓硫酸的上面，在两种液体的接触面上浓硫酸溶于水，同时放出大量的热，导致液体沸腾、飞溅，具有腐蚀性的、温度较高的酸液会伤人，因此稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中。溶质质量分数、溶解度的计算，溶解度曲线的应用，浓硫酸的稀释94、(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2)猜想四：NaCl和Na2CO3三产生白色沉淀FeOHClFeClHO???FeOHClFeClHO???
读未来百家号读未来48反应物是否有剩余（1）根据酸的化学性质，书写正确的化学方程式；（2）分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余；（3）根据反应原理推断实验现象；（1）碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2）根据实验现象，烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明D试管中含有生成的氯化钙和剩余的盐酸，E试管中含有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠。碳酸钠完全消耗掉盐酸后，再和氯化钙反应生成白色沉淀。因为CaCl2和Na2CO3反应，两者不共存，所以除了生成物氯化钠外，CaCl2和Na2CO3可能剩余其中之一，故猜想三是错误的，猜想四为NaCl和Na2CO3；（3）若猜想四成立，NaCl和Na2CO3中滴加氯化钡，氯化钡会和碳酸钠产生碳酸钡白色沉淀；（4）分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。化学方程式的书写反应后物质成分的分析95、（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C。（1）烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）从反应的pH图像变化可知，一开始溶液的pH大于7，故呈碱性，因此烧杯中为氢氧化钠溶液，仪器A中为稀盐酸溶液，溶质为盐酸，化学式为：HCl；（3）从图8中可以看出，当体积为V时温度不再升高，也就是两者刚好完全反应生成中性的氯化钠溶液，此时溶液的pH为7，从图7可以判断出此时盐酸的体积为12；（4）从图7可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过剩，故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过剩的氢氧化钠，故A正确；图7中d点时盐酸过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，加热蒸干，盐酸具有挥发性，逸散到空气中，剩余固体只含有氯化钠，为纯净物，故B正确；图7中c点时，溶液的pH等于7，呈中性。两种物质恰好完全反应，再向烧杯中滴加盐酸，溶质氯化钠的质量不变，盐酸的质量再增加，故C错误；图8中e→f的温度变化趋势逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，故D正确。酸碱中和反应96、（1）BD；（2）溶液由红色变成无色；（3）铜的金属活动性位于氢的后面本题主要根据盐酸的化学性质以及金属活动性顺序进行判断。（1）镁的金属活动性位于氢的前面，故镁条能与稀盐酸反应生成氢气，碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故以上两个反应均有气泡产生；（2）石灰水呈碱性，能使酚酞试液变成红色，当滴入稀盐酸后，石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液呈中性，酚酞变成无色；（3）铜的金属活动性位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应产生氢气。酸的化学性质、金属活动性顺序97、（1）小于；（2）1：94。本题主要考查的是酸和盐的性质。根据盐酸的挥发性、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸、氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁进行分析。（1）因为浓盐酸具有较强的挥发性，所以该盐酸敞口露置于空气中会挥发出大量的氯化氢气体，导致溶质的质量分数变小；故填：小于；（2）根据HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3可知反应后的溶液中含有氢离子、铁离子、硝酸根离子。设反应后溶液中氢离子有91a个，则硝酸根离子有94a个。因为反应后生成的硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比是1：1，所以和铁离子结合的硝酸根离子有3a个。由于硝酸铁中铁离子与硝酸根离子的个数比为1：3，所以反应后溶液中铁离子的有a个。由反应的化学方程式可知，反应后硝酸根离子的数目与反应前氯离子的数目是相等的，所以反应前氯离子有94a个，所以该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：a：94a=1：94。故填：1：94。浓盐酸的挥发性；酸的化学性质；盐的化学性质98、本题主要考查的是常见的实验基本操作和酸碱的中和反应。根据浓硫酸稀释的方法、倾倒液体药品的注意事项、使用滴管时要垂直悬空、酚酞遇酸性和中性溶液均不褪色、酚酞遇碱性溶液变红等知识进行分析。（1）A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断搅拌，图中实验操作正确；
读未来百家号读未来49B.倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图中实验操作正确。C.用胶头滴管滴加液体药品时，要做到垂直悬空。图中胶头滴管倾斜，并且伸入了试管口，图中实验操作错误。故填：C；（2）①向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加滴酚酞试液，溶液不变色，并不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，因为如果硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色。故填：若硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色。②因为滴加酚酞试液呈无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠没剩余。判断酸和碱是否恰好完全反应，就是判断稀硫酸是否有剩余。可以根据稀硫酸能和氢氧化钠反应，向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。也可以根据稀硫酸能和铁、镁等活泼金属反应，向反应后的试管中加入金属铁或镁，若有气泡产生，则硫酸过量；若无气泡产生，说明恰好完全反应。故填：向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。中和反应及其应用；浓硫酸的稀释；药品的取用99、本题主要考查的是常见的实验基本操作和酸碱的中和反应。根据浓硫酸稀释的方法、倾倒液体药品的注意事项、使用滴管时要垂直悬空、酚酞遇酸性和中性溶液均不褪色、酚酞遇碱性溶液变红等知识进行分析。（1）A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断搅拌，图中实验操作正确；B.倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，图中实验操作正确。C.用胶头滴管滴加液体药品时，要做到垂直悬空。图中胶头滴管倾斜，并且伸入了试管口，图中实验操作错误。故填：C；（2）①向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加滴酚酞试液，溶液不变色，并不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，因为如果硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色。故填：若硫酸过量，加入酚酞试液也不会变色。②因为滴加酚酞试液呈无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠没剩余。判断酸和碱是否恰好完全反应，就是判断稀硫酸是否有剩余。可以根据稀硫酸能和氢氧化钠反应，向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。也可以根据稀硫酸能和铁、镁等活泼金属反应，向反应后的试管中加入金属铁或镁，若有气泡产生，则硫酸过量；若无气泡产生，说明恰好完全反应。故填：向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。中和反应及其应用；浓硫酸的稀释；药品的取用、（1）OH-；（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）（3）第①步产生的气体比第②步慢（或少）（4）H+和OH-结合生成H2O。（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，是因为碱性溶液中含有氢氧根离子，若加入酚酞溶液不变色，则说明溶液中不含有氢氧根离子；故填：OH-；（2）①中是向反应后的混合溶液中加入足量的镁片，为了证明溶液中的氢离子参加反应，②中应采用向等量稀盐酸中加入等量的镁片进行对比实验；故填：另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐酸）；（3）若混合溶液中的氢离子参与了与氢氧化钡的反应，则氢离子的浓度相比反应前盐酸中浓度减小，因此在反应中，混合溶液中镁片的反应速率要比在盐酸中镁片的反应速率低，则产生气体的快慢不同；故填：第①步产生的气体比第②步慢（或少）；（4）从微观角度讲，氢氧化钡溶液与盐酸反应属于酸碱中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；故填：H+和OH-结合生成H2O。控制变量法酸碱中和反应的实质酸、碱和指示剂的化学性质、（1）pH（或pH大小或酸碱度）（合理即可）；（2）腐蚀皮肤（或伤害皮肤）（合理即可）；（3）乳化（1）这些厨房中清洁用品的用途与溶液的pH或pH大小或酸碱度有关，故填：pH或pH大小或酸碱度；（2）油烟机清洗剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有强的腐蚀性，所以导致皮肤被腐蚀，故填：腐蚀皮肤（或伤害皮肤）；（3）洗碗清洁剂除去油污时，是将大油滴分散成小油滴，属于乳化现象，故填：乳化。溶液的酸碱度、乳化现象、氢氧化钠的性质、分子在不断运动（合理即可）；醋酸（或乙酸或CH3COOH）陈年老醋，醇香四溢，从微观角度看，产生这一现象的原因是分子在不断的运动；食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是醋酸，醋酸又名乙酸，化学式为CH3COOH；故填：分子在不断运动；醋酸（或乙酸或CH3COOH）。分子的基本性质、物质的性质和用途，、（1）溶液变红；（2）B；（3）两种。根据酸和碱的反应以及图中pH的变化关系进行分析解答。
读未来百家号读未来50（1）由图可知，A点溶液的pH小于7，显酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，故填：溶液变红；（2）曲线上B点pH=7，表示恰好完全反应，故填：B；（3）C点溶液pH大于7，显碱性，溶液中的溶质有生成的盐和过量的碱两种，故填：两。酸碱中和反应；溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂、（1）酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子；（2）Na+、H+（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，其实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，可表示为：H++OH-=H2O；（2）图中A点表示滴入的氢氧化钠被盐酸完全反应，盐酸过量，此点溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和没有反应的氯化氢，所以，溶液中的阳离子是Na+、H+。中和反应的实质中和反应的应用、本题主要考查的是化学方程式和溶质质量分数的计算。根据几个复分解反应发生反应时，中和反应优先发生分析开始时无沉淀的原因；根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式和与盐酸反应的氢氧化钠的质量计算该工业盐酸中HCl的质量分数；根据氯化铁与盐酸反应的化学方程式和与氯化铁反应的氢氧化钠的质量计算氢氧化铁的质量，进而求算m的数值。解：（1）开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成。故填：氢氧化钠先与盐酸反应；（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O.g×20%x40：36.5＝16g：xx＝14.6g盐酸中HCl的质量分数为：14.6g/50g×%＝29.2%。答：该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。（3）根据图像可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为：86g-80g＝6g。设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓6g×20%y：＝（6g×20%）：yy＝1.07gm＝50g+g﹣1.07g＝.93g故填：.93。化学方程式与溶质质量分数的综合计算、（1）OH－；（2）氢氧化钠固体；（3）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（4）见（1）根据碱的构成进行分析解答；（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的用途进行解答；（3）根据氢氧化钙与非金属氧化物的反应进行分析解答；（4）由氢氧化钙的质量，根据氢氧化钙和硫酸发生中和反应的化学方程式进行计算解答。（1）碱是由金属离子（或铵根离子）和OH－构成的化合物，因此不同碱的溶液具有相似化学性质的原因是溶液中均含有OH－；（2）氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂；氢氧化钙无吸水性，不能作干燥剂；（3）二氧化碳气体遇氢氧化钙溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，该反应现象明显，常用作二氧化碳气体的检验。发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（4）解：设7.4kg氢氧化钙能中和硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
读未来百家号读未来.4kgx=x＝9.8kg答：能中和硫酸的质量为9.8kg。碱的通性，氢氧化钠的潮解及应用，二氧化碳气体的检验，中和反应，根据化学反应方程式的计算、（1）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）Cu(OH)2；食醋。（1）硫酸铜与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；铁的金属活动性比铜强，故铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）铜的化合物呈蓝色，由于蓝色斑点是一种难溶性碱，故为氢氧化铜：Cu(OH)2；厨房中的食醋中含有醋酸，能与碱：氢氧化铜：Cu(OH)2发生中和反应，生成可溶性铜盐而除去。碱的化学性质，金属的化学性质，化学方程式书写、（1）CaCl2、MgCl2；（2）60%；（3）5.8%。（1）根据碳酸钙、氢氧化镁与盐酸反应的生成物分析；（2）根据减少质量为二氧化碳质量计算生成物碳酸钙质量；（3）根据碳酸钙质量计算氢氧化镁质量，然后进一步计算氯化镁质量以及溶质质量分数。（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故溶质为CaCl2、MgCl2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气中，质量减小。故生成的二氧化碳的质量为：25g+g+g-.4g=6.6g。设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑44x6.6g=，解得：x=15g样品中碳酸钙的质量分数为×%=60%。（3）样品中Mg(OH)2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g设反应结束后产生的MgCl2为yMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.8gy解得：y=9.5g。最后溶液的质量：25g-4.2g+g-6.6g=.2g样品中MgCl2的质量分数为×%=5.8%。盐酸的化学性质、有关化学反应的溶液计算、（1）红色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）C碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成盐和碱.（1）该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，酚酞溶液变红，故填红色；（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，其化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）性质③是碱和盐反应生成盐和碱，该反应属于复分解反应，生成物中要有沉淀或水或气体，所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁，二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应但不是碱和盐的反应；故填C.碱的性质9.5.2gg446.6xggg
读未来百家号读未来50、（1）9.6；（2）烧杯；（3）B；（4）偏小；（5）偏小；（6）红；不能；C。（1）根据溶液质量和溶质质量分数计算溶质的质量；（2）根据氢氧化钠的物理性质和化学性质进行填空；（3）根据基本实验操作的操作要点和注意事项进行选择；（4）根据仰视时会造成实际量取水的体积偏大来判断溶质质量分数计算的误差；（5）根据pH试纸的使用方法判断试纸湿润后测得的结果的误差；（6）根据酚酞溶液遇碱变红色进行填空，根据溶液颜色的变化来分析两者是否恰好完全反应，根据盐酸的化学性质判断其是否有剩余；（1）溶液质量为80g，溶质的质量分数为12%，则溶质的质量为：80g×12%=9.6g；（2）由于氢氧化钠固体具有潮解性和腐蚀性，且易与空气中CO2发生化学反应，所以应将其放在烧杯中进行称量；（3）A.配制溶液的步骤包括称量、溶解、搅拌、装瓶，其中溶解和搅拌均需要用到玻璃棒，该项错误；B.由（1）知，配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：80g-9.6g=70.4g，水的密度为1g/cm3，则水的体积为70.4cm3，需要用ml的量筒量取，该选项正确；C.量筒不可用于固体的溶解，该选项错误；故选B；（4）仰视时会造成实际量取水的体积偏大，由于溶质质量分数=，所以会导致溶质质量分数偏小；（5）用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH，相当于把原溶液稀释了，对碱性溶液来说测得的结果偏小；（6）酚酞溶液遇碱变红，所以在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液会变红色；加入一定量的稀盐酸后发现溶液为无色，此时不能判断盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，因为当盐酸过量时，溶液也呈无色；A.加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有剩余的盐酸，该选项不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，滴加紫色石蕊溶液后溶液变蓝说明溶液呈碱性，盐酸不过量，该选项不符合题意；C.加入碳酸钠溶液后产生气泡，说明盐酸有剩余，和碳酸钠溶液反应生成了CO2，该选项符合题意；故选C。溶液的配制，氢氧化钠的性质，基本实验操作的操作要点及注意事项，实验误差分析，中和反应，盐酸的化学性质、（1）O(2)吸收（3）(4)白雾(5)溶液逐渐由红色变为无色（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧，其符号是O.(2)硝酸铵固体溶解过程吸收能量多于放出的能量溶液温度降低.（3）硫原子核内有16个质子，核外16个电子，硫原子的到2个电子形成的阴离子，故为.(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的集气瓶，会看到瓶口出现白雾，这是氯化氢气体和空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴.(5)滴加2滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液为红色，逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和硫酸反应，故可观察到的现象为溶液逐渐由红色变为无色.元素溶解过程中的吸热和放热现象原子结构示意图常见的酸中和反应、（1）染有石蕊的纸条变红色；（2）固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?%??溶剂质量溶质质量溶质质量
读未来百家号读未来53（3）（1）根据酸使紫色石蕊变红进行解答；（2）根据酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，叙述现象并书写化学方程式；（3）根据氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中存在氢离子，氯离子进行解答。（1）HCl气体溶于水形成盐酸，酸使紫色石蕊变红，所以紫色石蕊染成紫色的干燥纸条，在氯化氢气体中不变色，滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，故填：染有石蕊的纸条变红色；（2）HCl气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?，故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?；（3）氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，如图。酸碱指示剂；酸、碱、盐的反应；化学方程式的书写；微观粒子示意图、(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)有白雾(3)有白烟浓氨水(4)由物质的性质推断2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O下1.根据酸与金属氧化物的反应原理书写化学方程式；2.由物质的性质推断实验的现象；3.雾是小液滴，烟是固体小颗粒。(1)铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体与水蒸气在瓶口处形成盐酸小液滴，观察到的现象是有白雾形成。(3)氨气与氯化氢气体反应生成固体氯化铵，c处可观察到有白烟生成。相对分子质量越小的气体扩散速度越快，a到c距离远，分子运动快，故a处是放有浸泡过相对分子质量小的浓氨水的棉花。(4)NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应生成NH3氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3相对分子质量小，密度比空气小，收集NH3可用向下排空气法。酸的性质化学方程式的书写、(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)②H2SO4Na2SO4(2)偏大(3)熟石灰(氢氧化钙或消石灰)（1）溶液pH开始大于7，故开始为碱性溶液，因此是将稀硫酸滴到氢氧化钠溶液中，滴入溶液体积为V2ml时，稀硫酸剩余，故溶液中溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸；(2)酸的酸性越弱，pH越大，测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定.会使酸性溶液被稀释，酸性减小，测得的pH偏大；(3)用来改良酸性土壤的碱是比较经济、碱性稍弱的熟石灰.中和反应、（1）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故2NaOHHClNaClHO???
读未来百家号读未来54填：；②由图可知，开始溶液的pH小于7，随着滴入溶液，pH值增大，所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中，故填：NaOH；（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后烧杯中溶质的成分，如果反应恰好完全，溶质只有硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质成分有硫酸钠和硫酸，故填：和；由实验结论猜想Ⅲ正确，只要证明氢氧化钠的存在，取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，可证明氢氧化钠存在，即猜想Ⅲ正确，故填：硫酸铜；有蓝色沉淀生成。酸碱中和；化学方程式的书写；常见溶液的pH；常见酸、碱、盐的反应与鉴别、（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠书写化学方程式；根据实验现象和反应生成物分析一定含有氢氧化钠的理由；根据氢氧化钙和碳酸钠的反应现象及实验结论进行分析；根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据废液的成分分析处理方法。（1）甲实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色；（2）乙实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，故填：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，混合后的废液仍然浑浊并显红色，所以废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，混合后的废液仍然浑浊并显红色；氢氧化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，猜想Ⅱ不正确，即验证不含氢氧化钙，所以M是碳酸钠溶液，没有氢氧化钙，则没有明显现象产生，猜想Ⅰ正确，即验证含有碳酸钠，所以N是饱和石灰水，现象是有白色沉淀生成，故填：碳酸钠溶液；没有明显现象；饱和石灰水；有白色沉淀生成；由图可知，生成气体，说明废液中含有碳酸钠，废液中含有碳酸钠时则一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，反应开始一段时间才生成气体，说明有氢氧化钠，因此废液中使酚酞变红的物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠；废液中含氢氧化钠和碳酸钠两种碱性物质，可加入适量的稀盐酸，把碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，从而实现无污染排放，故填：滴加适量的稀盐酸至不再产生气体。物质组成成分的探究；酸碱盐的反应；酸碱指示剂；化学方程式的书写、（1）酸和指示剂石蕊反应会使石蕊变红，酸和活泼的金属反应会生成气体，酸和金属氧化物反应，溶液中出现铁离子时，溶液为黄色，氢氧化钙和盐酸反应为气体、沉淀生成，无颜色改变，稀盐酸和碳酸盐反应，生成气体，稀盐酸和硝酸银反应，产生白色沉淀；（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中的溶质是氯化钠和碳酸钠，E中的溶质是氯化钙和氯化氢，二者混合有沉淀生成，沉淀为碳酸钙，说明盐酸反应完，故溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无现象，说明不含氯化钙，为证明是否含碳酸钠，可以滴加稀盐酸.（1）酸和指示剂石蕊反应会使石蕊变红，酸和活泼的金属反应会生成气体，酸和金属氧化物反应，溶液中出现铁离子时，溶液为黄色，氢氧化钙和盐酸反应为气体、沉淀生成，无颜色改变，稀盐酸和碳酸盐反应，生成气体，稀盐酸和硝酸银反应，产生白色沉淀；故无现象的是D，出现白色沉淀的是E，B中的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：DEFe+2HCl=FeCl2+H2↑.(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中，先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中的溶质是氯化钠和碳酸钠，E中的溶质是氯化钙和氯化氢，二者混合有沉淀生成，沉淀为碳酸钙，说明盐酸反应完，故溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钙，故猜想四为氯化钠和碳酸钠；猜想三错误，因为氢氧化钙和氯化氢不能共存；为证明猜想四正确，先滴加适量碳酸钠溶液，无现象，说明不含氯化钙，再滴加2NaOHHClNaClHO???24NaSO24HSO()2NaCOCaOHCaCONaOH????()2NaCOCaOHCaCONaOH????
读未来百家号读未来55稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，证明有碳酸钠；稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子.故填：碳酸钠或氯化钙三稀盐酸（稀硫酸）冒气泡氢离子（H+）.实验探究酸的性质盐、实验一：产生蓝色絮状沉淀；实验二：产生气泡，并闻到刺激性气味；向氢氧化钾溶液中滴入几滴酚酞溶液，再滴入稀硫酸；溶液由红色逐渐变为无色；反应物的消失氢氧化钾溶液和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾；氢氧化钾溶液和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钾、氨气和水，氨气具有刺激性气味；碱性溶液能使无色酚酞变红色，酸性或中性溶液不能使酚酞变色，据此分析解答。实验一：硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，实验现象为产生蓝色絮状沉淀；实验二：氢氧化钾溶液和氯化铵溶液反应生成氯化钾、氨气和水，溶液中产生气泡，同时闻到刺激性气味，氨气具有刺激性气味；①氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变红色，当氢氧化钾和硫酸反应生成中性的硫酸钾和水时，溶液由红色变为无色，由此现象可以证明氢氧化钾和硫酸发生了反应，因此，实验方案为：先向氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再向溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钾被硫酸反应生成了新物质；②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。酸碱指示剂酸碱盐之间的反应实验方案的设计与评价、（1）氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，其反应后的溶液中一定有氯化钠，可能还有氢氧化钠或者氯化氢中的一种，若只有氯化钠溶液为中性，滴加酚酞，溶液不变色，若溶质为氯化钠和氯化氢，溶液为酸性，滴加酚酞，溶液不变色，若溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液为碱性，滴加酚酞，溶液为红色.(2)猜想三为溶质为氯化钠和氯化氢，因为氯化钠一定有，因此只需要证明含有氯化氢，氯化氢溶液为酸性，溶液的pH7，为了证明含有氯化氢，只需要证明溶液为酸性即可，因此可以加入活泼的金属看是否生成气体，加入石蕊看颜色的改变、加入碳酸盐看是否产生气体，加入金属氧化物（氧化铁、氧化铜等看颜色改变），加入难溶性碱等.（1）猜想与假设：猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液为酸性.同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：滴加酚酞溶液，不变色若有氢氧化钠，溶液为碱性，滴入酚酞，溶液会变红.（2）设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：溶液中有稀盐酸，故溶液的Ph7；再设计实验方法很多，可用下方法实验步骤=实验现象=实验结论=取溶液少许放入试管，滴入石蕊试液=溶液变红=猜想三成立=其他加入活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、难溶性碱也可以.、（1）①证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；②H+和OH－反应生成H2O分子（或H++OH－=H2O）；③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；（2）有气泡产生；（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（4）B、D（1）①根据试管中溶液颜色的变化来判断NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应；②从微观角度看，酸与碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水；③滴入稀盐酸后若有少量气泡出现，说明溶液中存在CO32-，即NaOH溶液与空气中的CO2发生反应生成了Na2CO3；
读未来百家号读未来56（2）稀盐酸过量时，加入镁条能与之反应生成氢气，会看到有气泡产生；（3）方案Ⅱ中利用镁条只能检验出稀盐酸是否有剩余，当稀盐酸不过量时没有明显现象，但当稀盐酸的量不足时，也没有明显的实验现象，所以不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；（4）要证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”，可通过检验反应后的溶液呈酸性还是碱性来说明。（1）①在滴入酚酞溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，当溶液由红色变为无色时，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；②从微观角度看，酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水（或填：H++OH－=H2O）；③NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加入稀盐酸后，会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生，故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；（2）当稀盐酸过量时，加入镁条能与之反应生成氢气，则会看到有气泡产生，故填：有气泡产生；（3）当稀盐酸的量不足时，加入镁条也没有明显的实验现象，所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故填：稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；（4）铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应，无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余；pH试纸、紫色石蕊试液遇NaOH溶液和稀盐酸会呈现不同颜色，可说明反应后的溶液呈酸性还是碱性，以此判断是否恰好完全反应；氧化铜能与稀盐酸发生反应，若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，则加入氯化铜无明显现象，但当稀盐酸的量不足时，加入氧化铜也无明显现象，无法判断。酸碱中和反应的实验探究、实质，NaOH溶液与CO2的反应，pH试纸与酸碱指示剂、[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验II：打开KI,由于氢氧化钠消耗了二氧化碳，锥形瓶内气压变小，所以B中部分溶液倒吸入A中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，待停止倒吸，AB装置气压达到平衡但仍然小于C装置；实验III：打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，装置B中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，在装置A中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析即可。(1)酚酞遇碱性溶液变红，说明Ca（OH)2的溶液的pH7；(2)实验I中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收了二氧化碳，使锥形瓶内的气压变小，有酚酞的澄清石灰水，就会倒吸入装置A中，氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成；根据实验I和II不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，澄清石灰水和二氧化碳反应也生成碳酸钙白色沉淀。如果二者反应，澄清石灰水和碳酸钠反应也生成碳酸钙白色沉淀。所以无法验证氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。(3)实验III，稀盐酸和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca（OH)2=2H2O+CaCl2(4)实验III，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，根据酚酞遇碱变红，氯酸和中性溶液都无色，推出反应后溶液可能是酸性或中性。如果溶液是中性，说明恰好完全反应，猜想一:CaCl2；如果溶液是酸性，则稀盐酸过量，猜想二：氯化钙和稀盐酸；根据稀盐酸的化学性质来设计实验方案，实验方案是取少量反应后的溶液，加入适量的锌（或铁或碳酸盐等），看是否有气泡产生，若有气泡产生说明猜想二正确（合理即可）。氢氧化钠的化学性质；酸碱指示剂；书写化学方程式；反应后废液成分的探究。、实验一中的结论是小红认为该溶液为稀硫酸，说明铝和硫酸发生了反应，是酸跟活泼金属反应生成了氢气，由此可以推知实验现象；小明用pH试纸测定其pH=13.说明呈碱性，铝和硫酸反应生成硫酸铝，是中性，说明小红猜测错误，结合资料可知，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，符合小红的实验现象和小明的实验现象；没有打磨的铝片表面会有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。所以反应物是氧化铝与氢氧化钠，生成物是偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物，根据质量守恒定律可知氧化物是水。实验二：根据资料所给条件，铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，温度会升高，并且会加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，堵塞物变软，同时会产生氢气，会有大量的气体产生，气体增加管道内气压，把堵塞物变软赶出，落入烧杯中；实验三：根据资料给出的知识点：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，碱性溶液可以使酚酞变红，把酚酞换成能检验出OH-存在的物质即可证明有氢氧化钠存在。实验一中的结论是小红认为该溶液为稀硫酸，说明铝和硫酸发生了反应，是酸跟活泼金属反应生成了
读未来百家号读未来57氢气，实验现象为：有气体产生，固体铝逐渐溶解；小明用pH试纸测定其pH=13.说明呈碱性，铝和硫酸反应生成硫酸铝，是中性，说明小红猜测错误，所以溶液是氢氧化钠溶液没有打磨的铝片表面会有一层致密的氧化铝薄膜，小红所做实验开始无明显现象的原因是氧化铝与氢氧化钠溶液发生了反应，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。反应物是氧化铝与氢氧化钠，生成物是偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物，根据质量守恒定律可知氧化物是水。化学式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑实验二：根据资料所给条件，铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，温度会升高，并且会加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，堵塞物变软，同时会产生氢气，会有大量的气体产生，气体增加管道内气压，把堵塞物变软赶出，落入烧杯中；故选：ABC；实验三：根据资料给出的知识点：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，碱性溶液可以使酚酞变红，所以理由是：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；把酚酞换成硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成则可证明有氢氧化钠存在，故填：硫酸铜。化学实验、物质的鉴别、复分解反应、（1）NaOH溶液；（2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。（1）二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，容器中气体体积减小压强减小；（2）向足量的碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，盐酸继续与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此分析解答。（1）由图2可知，推入液体后容器中压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使二氧化碳气体体积减小，因此，先推入的溶液是NaOH溶液；（2）向碳酸钠溶液加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应无气体产生，容器中压强保持不变，所以，图2中bc段表示碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；（3）图2中cd段压强迅速变大，原因是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于生成二氧化碳速度很快，所以，容器中压强迅速增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。碱的化学性质酸的化学性质二氧化碳的化学性质、本题是工艺流程题，可根据题目进行分析解答。（1）滤渣X是加入硫酸后过滤的产物，那么可以推测出X应该是不溶于酸也不溶于水，并且不跟酸反应的物质，再结合题目中的提示可以推测X的物质成分。（2）仪器A是常有的仪器，可根据题目图示可知；过滤是实验室基本操作，回忆过滤操作的基本注意事项，造成浑浊的原因是过滤过程中未过滤的液体进入烧杯，由此可以推知原因。（3）镁矿石加入硫酸后会发生复分解产物，产物过滤后加入氨水进行沉镁，所以沉镁的反应物是氨水和加酸后的产物，在根据复分解反应的条件分析可以写出化学反应方程式。（4）可以根据题目给出的图示分析温度跟固体残留物的关系可知，残留物稳定不变的时候，氢氧化镁分解完成，则发生转变的温度是保证物质分解的最低温度。（1）矿镁石的中的二氧化硅不溶于酸不溶于水，根据流程图可知，加入硫酸后，碳酸镁跟硫酸发生复分解反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，二氧化硅不溶于酸不溶于水，过滤后以固体形式存在，故残渣的成分是二氧化硅，化学式为SiO2；（2）①根据图示可知，仪器A是烧杯，故填烧杯；②根据滤纸破损会造成滤液浑浊，液面应该低于滤纸边缘，所以不会造成浑浊，滤纸未紧贴漏斗会造成过滤速率减慢，不会造成浑浊，故答案是a。（3）根据题目可知，氨水由NH4+和OH-组成，由（1）可知，碳酸镁和硫酸反应后生成硫酸镁，过滤后滤液为硫酸镁，据复分解反应的条件，反应后有沉淀、气体或水生成，，Mg(OH)2是白色沉淀，所以氨水和硫酸镁发生复分解反应，化学反应方程式为：2NH3·H2O+MgSO4=(NH4)2SO4+Mg(OH)2↓。(4)可以根据题目给出的图示分析温度跟固体残留物的关系可知，当温度在℃时，残留物趋于稳定，说明氢氧化镁分解完成，所以需要保证温度在℃是发生转变的最低温度，故填：低于℃时，氢氧化镁未分解完全，所得MgO不纯。过滤、复分解反应、化学反应方程式、(1)紫色石蕊试液(合理即可)硝酸钡溶液(合理即可)......................2分(2)二氧化碳的质量：50g+40g-87.8g==2.2g......................1分解:设除锈剂中硫酸的质量为x
读未来百家号读未来58Na2CO3十H2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑....................1分X2.2g==矾矾矾矾矾矾矾矾矾矾矾矾l分X=4.9g........................l分x1稀%=9.8%矾矾矾矾矾矾矾矾码分答:除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%.(1)可以从硫酸的化学性质能与指示剂、碳酸盐、活泼金属、可溶性钡盐反应等着手解答.（2）根据质量守恒定律求得二氧化碳的质量，根据化学反应方程式Na2CO3十H2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑，代入二氧化碳的质量，求得硫酸的质量，根据溶质质量分数=.，可求得答案.(1)可以滴入紫色石蕊试液溶液变红，或者加入硝酸钡溶液出现白色沉淀确定为酸.(2)据质量守恒定律求二氧化碳的质量：50g+40g-87.8g==2.2g解:设除锈剂中硫酸的质量为xNa2CO3十H2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑X2.2g=X==4.9g==x1稀%=9.8%.==答:除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%酸的性质根据化学反应方程式计算溶质质量分数质量守恒定律、（1）根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O。中和反应及其应用；书写离子方程式。、（1）题目已给出化学反应方程式，可以根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，且X是气体，计算得出X的化学式。（2）乙样品是加入HNO3后的样品，乙中有无色无味气体产生，结合酸的化学性质可知，酸和碳酸钠会发生复分解反应会生成二氧化碳，由此可以写出化学反应方程式；要证明有NaCl存在，根据题目可知，需要证明有Cl-的存在，题目提示AgCl是白色沉淀，所以可以添加含有银离子的盐通过复分解反应及其反应现象证明有氯离子的存在；（3）①本题需要测试生成二氧化碳的质量，所以选用干燥剂的条件是，干燥剂能够吸收水蒸汽但是不能吸收二氧化碳，二氧化碳可以跟碱发生反应；②产生二氧化碳的质量是反应前的质量减去除去反应生成二氧化碳后的总质量，需要考虑二氧化碳是否全部除去，锥形瓶中内的二氧化碳需要全部排出。（4）NaOH和H2SO4发生中和反应，可先求出20g的20%NaOH中NaOH的含量，在通过化学反应方程式计算得出H2SO4的质量，（1）根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，计算得出X由2个H原子组成，即X的化学式为H2。（2）①在样品中加入硝酸后有气体产生，说明硝酸和碳酸钠会发生复分解反应生成了二氧化碳气体，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；②要证明有NaCl存在，根据题目可知，需要证明有Cl-的存在，题
读未来百家号读未来59目提示AgCl是白色沉淀，所以可以添加含有银离子的盐通过复分解反应及其反应现象证明有氯离子的存在，所以加入硝酸银溶液，丙中有白色沉淀生成；（3）①CaCl2可以吸收水蒸汽但是不能吸收二氧化碳，NaOH可以跟二氧化碳发生反应，所以选用CaCl2，故填：CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2，②反应生成的二氧化碳部分留在锥形瓶中，m2包含了部分CO2，导致m2比实际的要大。故填：生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小。（4）解：设这一定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ogⅹ20%x80:98=(20gⅹ20%):xx=4.9g答：定量的石油产品中所含的H2SO4的质量为4.9g。质量守恒定律、复分解反应、干燥剂、（1）瘪气球膨胀；（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；先无气泡产生，后产生气泡；（3）ACD；向D试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。（1）根据二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收分析；（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析解答；（2）碱的通性有：和酸碱指示剂的变色反应；和非金属氧化物反应；和酸发生中和反应；和某些盐发生反应，据此分析解答。（1）将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中的二氧化碳气体体积减小，压强减小，空气从导管进入气球，使气球膨胀；（2）B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；由上述三个猜想可知，在甲试管中进入碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，猜想三错误；在乙试管中加入足量的稀盐酸，先无气泡产生，继续滴加盐酸一会儿才有气泡产生，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因为开始滴入稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应无现象，氢氧化钠完全反应后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，由此可得猜想二正确；（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，因此，四个实验中能体现碱的通性的是ACD；碱的通性中还有一点是碱与酸发生中和反应，要探究碱的这条化学性质，可以向D试管中继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了反应。碱的化学性质酸的化学性质、(1)Ba(NO3)2+H2S04=2HN03+BaSO4↓(2)能(3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②B、D(1)实验三中发生反应的化学方程式为硝酸钡和硫酸生成白色沉淀的反应；(2)KOH溶液和稀硫酸反应无现象，反应后产物可能只有硫酸钠，也可能是硫酸钠和硫酸或者硫酸钠和氢氧化钠.加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有硫酸，故可得出答案.(3)将上述所有实验后的溶液混合，①滤液a中所含离子分析如下图:首先确定溶液中一定有K+和N03-，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+`,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a一定有Mg2+，一定没有SO42-、OH-.
读未来百家号读未来60(1)实验三中发生反应的化学方程式为)Ba(NO3)2+H2S04=2HN03+BaSO4↓；(2)加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有硫酸，证明硫酸和氢氧化钾溶液发生了反应.(3)将上述所有实验后的溶液混合，①滤液a中所含离子分析如下图:首先确定溶液中一定有K+和N03-，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+`,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a一定有Mg2+，一定没有SO42-、OH-.综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(N03)2可能有HN03.②白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；白色沉淀B为氢氧化镁，故可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；滤液b的成分为KN03和Ba(OH1)2，不能用来与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KN03溶液，故C错误；溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确.酸碱盐、（1）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应的生成物分析；（2）根据B中物质反应导致压强变化分析；（3）根据反应后B、D中溶液都变为无色，判断稀硫酸刚好反应或过量分析。（1）步骤①中，试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为：Na2CO3；（2）试管B里的CO2与氢氧化钠溶液反应导致压强减小，小于外部气压，气流从风哨中进入；（3）根据反应后B、D中溶液都变为无色，判断稀硫酸刚好反应或过量.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Og×a%g×b%可以看出：g×a%＞g×b%，故a%＞b%。氢氧化钠的化学性质、酸碱中和、CA.蚊虫叮咬时会分泌一种蚁酸，使皮肤红肿痛痒，肥皂水呈碱性能与蚁酸发生中和反应，涂抹肥皂水可减轻痛痒，A正确；B.加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物沉淀，从而可以降低水的硬度，B正确；C.家用电器着火，用水浇灭时，既造成电器的损坏，又有可能造成触电事故，因此，家用电器着火时最好用二氧化碳灭火器进行灭火，C错误；D.铁生锈需要与氧气、水同时接触，因此，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，D正确。中和反应的应用硬水和软水灭火的原理和方法铁锈蚀的条件、CA.化学方程式左右两边各原子数目相等，由上述化学方程式可知X的化学式为C2H4O2，A错误；B.中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，如果不是酸和碱反应生成了盐和水，该反应不属于中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的反应物中没有酸，不属于中和反应，B错误；C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质的分子相同，化学性质相同，分子不同，化学性质不同；CO和CO2的分子构成不同，属于不同种分子，所以，CO和CO2的化学性质不同，C正确；D.催化剂的特征是“一变、二不变”，验证氧化铜是否为过氧化氢分解反应的催化剂，不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需要设计实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，D错误。故选C。质量守恒定律中和反应分子的性质催化剂三、计算题、（1）8；（2）10%（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析解答；（2）已知参加反应的氢氧化钠质量，根据化学方程式计算出生成硫酸钠的质量，再根据质量守恒定律得出反应后所得溶液质量，由于恰好完全反应，最后根据溶质质量分数的计算公式即可得出结果。（1）80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量=80g×10%=8g；（2）设8gNaOH恰好完全反应生成硫酸钠质量为x，
读未来百家号读未来NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O808gxx=14.2g由质量守恒定律可知，恰好完全反应所得溶液质量为：80g+62g=g，因此，反应后所得溶液中溶质质量分数为：。答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。溶质质量分数及其计算质量守恒定律的应用根据化学方程式的计算、当酸碱盐同时存在时，酸和碱先反应，然后再和盐反应，所以氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(1)当加人NaOH溶液的质量为30g，根据图像分析可知，10克氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时溶质是硫酸钠和硫酸铜,然后20g氢氧化钠溶液和硫酸铜恰好完全反应生成9.8g氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠此时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。(2)根据图像分析可知，20g氢氧化钠溶液和硫酸铜恰好完全反应生成9.8g氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据化学方程式计算即可。(1)当加人NaOH溶液的质量为30g吋,溶液中的溶质是Na2SO4。(2)根据图像分析可知，20g氢氧化钠溶液和硫酸铜恰好完全反应生成9.8g氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，解：设氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为x答：Na0H溶液的溶质质量分数为40%酸碱盐的化学性质；化学式的书写；有关溶质的质量分数的化学方程式的计算、(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和稀盐酸不反应，根据图示可知，加入10克稀盐酸时，和氢氧化钠恰好完全反应，pH=7，继续添加稀盐酸，稀盐酸就过量了，据此分析即可；(2))当pH＝7时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。结合化学方程式先求出参加反应的氢氧化钠的质量，再求出生成的氯化钠的质量。根据氢氧化钠的质量，求出原有固体中氯化钠的质量。在根据溶质的质量分数的公式计算即可。(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和稀盐酸不反应，根据图示可知，加入10克稀盐酸时，和氢氧化钠恰好完全反应，pH=7，继续添加稀盐酸，稀盐酸就过量了，pH7，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。(2)当pH＝7时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。解：设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y808gx?14.2%10%gg????424229.89.%NaOHCuSOCuOHNaSOgxggxgx????????
读未来百家号读未来62反应后溶液的pH变化；有关溶液的化学方程式的计算。、（1）根据表格中氢氧化镁的质量可判断硫酸镁完全反应的实验；（2）根据氢氧化镁的质量，由硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式可求溶液中硫酸镁的质量；（3）混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸镁反应生成沉淀，通过计算求得与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，即图像的起点，然后通过计算求得生成沉淀最多量所需的氢氧化钠溶液质量，即图像的转折点，最后沉淀的质量不再变化。（1）由表格中氢氧化镁的质量变化可知，实验③④中氢氧化镁的质量不再变化，所以实验③中硫酸镁完全反应，故填：③；（2）解：设g混合溶液中含硫酸镁的质量为x58x0.gx=1.2g答：g混合溶液中含硫酸镁的质量为1.2g；（3）由表格数据可知，加入10g氢氧化钠溶液生成0.g沉淀，设与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为x，===x4%0.g=，解得x=8g所以与混合溶液中硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为10g-8g=2g，图像起点为2g；设混合溶液中硫酸镁完全反应需氢氧化钠溶液的质量为y====y4%0.·=，解得y=20g所以在加入氢氧化钠溶液质量为22g时，反应完全，即图像的转折点，如图2laal36..g7.3%xy36.g7.3%=x=0.8g40x36.g7.3%=y=1.17g58.5y3.63g-0.8g=2.83g2.83g+1.17g%=5%70g10gHCNOHNCHO????????，，原来的氯化钠质量：所得溶液溶质的质量分数：()MgSONaOHMgOHNaSO????.xg?()MgSONaOHMgOHNaSO?????4%0.xg??()MgSONaOHMgOHNaSO?????4%0.yg??
读未来百家号读未来63。有关化学方程式的计算、（1）50%；（2）12g；（3）19.6%铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，导致固体质量减少，固体质量减少了多少，说明有多少氧化铜被反应完了，最后固体不再减少，说明剩余的固体全部是铜。（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，导致固体质量减少，固体质量减少了多少，说明有多少氧化铜被反应完了，最后固体不再减少，说明剩余的固体全部是铜。所以含有10g铜，所以氧化铜的质量为：20g-10g=10g,所以氧化铜的质量分数：=50%；（2）25g硫酸消耗了氧化铜的质量是：20g-16g=4g，所以再加入25g硫酸，还能消耗4g氧化铜，所以a的数值是：16g-4g=12g；（3）由表中数值可知25g稀硫酸只能消耗4g氧化铜，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ogx根据：解得x=4.9g，所以实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：=19.6%化学方程式的计算。、（1）物质的质量等于体积和密度的积；（2）根据消耗掉氢氧化钠的量，再通过化学方程式进行计算出需要稀盐酸的质量，再求出溶质质量分数与给出的质量分数作比较。(1)浓盐酸的质量为：5ml×1.2g/ml=6g；（2）设浓盐酸中HCl的质量为xHCl+NaOH＝NaCl+H2O36.X48×5%36.5:40=x:48×5%X=2.19gHCl的质量分数为2.19g/6g×%=36.5%37.5%HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。溶质质量分数的计算；根据化学方程式进行计算、（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；（2）4.66；（3）19.60%。（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。（2）五次测定结果的平均值是=4.66；（3）设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClgx4.66g10×%20gg=98gx4.9×%25gg
读未来百家号读未来64=，解得：x=19.60%。溶液的计算、、根据图示分析出氢氧化钠和硫酸恰好反应的点，然后根据化学方程式进行计算。(1)根据图可以分析得出A点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应;(2)解:设石油产品中残余硫酸的质量为x，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2Ox40g×15%98:80=x:40g×15%X=7.35g答：石油产品中残余硫酸的质量为7.35g。中和反应；根据化学方程式进行计算。、此题主要考查酸碱盐的性质及化学方程式、溶质质量分数的计算；（1）从图中坐标分析作答；（2）从氢氧化钠的变质和与盐酸反应并结合图示分析作答；（3）依据图示气体质量并结合氢氧化钠变质产物碳酸钠与盐酸反应化学方程式计算出与碳酸钠反应的盐酸质量，再结合图分析出与碳酸钠反应所加稀盐酸质量，就再按溶质质量分数的计算分析作答。（1）由于部分变质的NaOH溶液中溶质有NaOH和Na2CO3，从坐标看前面加50g稀盐酸刚好将溶液中的NaOH反应完，后面当加至g时其放出气体此时最多，说明Na2CO3与50g稀盐酸刚好反应完，则完全反应后，产生气体的质量是2.2g，故填：2.2g；（2）由于盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图知当滴加稀盐酸至图中A点时，几种物质刚好完全反应，则溶液中含有的溶质是氯化钠，故填：氯化钠；（3）设产生二氧化碳2.2g所需盐酸质量为X；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑X2.2g=X=3.65g所加稀盐酸中溶质的质量分数=%=7.3%答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；氢氧化钠的变质化学方程式的计算溶质质量分数的计算、C电光灯通电时有发光放热现象，但不是燃烧，故A错误；正常雨水中溶有二氧化碳，pH也小于7，只有pH小5.6的降雨才属于酸雨，故B错误；由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确；中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水都不是中和反应，故D错误.燃烧溶液的酸碱性和pH单质中和反应、解：设与5.6g氢氧化钾反应的盐酸中溶质的质量为x，.55.6gxx=3.65gg2.2Xgg50g65.3??2KOHHClKClHO???.55.6gx?
读未来百家号读未来65稀盐酸中溶质的质量分数为。答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。有关化学方程式的计算、（1）根据表格中数据可知样品与酸反应最多产生二氧化碳2.2g；（2）由二氧化碳质量，根据化学方程式可求样品中碳酸钠和氢氧化钠的质量，由碳酸钠的质量求质量分数，（3）由表中数据分析生成1.1g二氧化碳所需硫酸溶液的质量及与氢氧化钠溶液反应的稀硫酸的质量，进而根据化学方程式求硫酸中溶质及质量分数。解：（1）由表格中数据，加入稀硫酸的质量为65g和75g，都生成二氧化碳2.2g，所以6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g，故填：2.2；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，4x2.2gx=5.3g，样品中碳酸钠的质量分数为，故填：81.5%；（3）由表中数据可知，生成1.1g二氧化碳需稀硫酸的质量为25g，与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为15g，所以a值为50g+15g=65g，设生成1.1g二氧化碳需硫酸溶液中溶质的质量为y===y=1.1g==，y=2.45g该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为，答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。有关化学方程式的计算；溶质质量分数的计算、（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，生成的71克10%的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸钠的质量，计算参加反应的硫酸镁，氢氧化钠的质量，以及生成的硫酸钠的质量。（2）根据质量与体积的换算关系，由物质质量求体积。解：硫酸钠的质量：71g×%=7.1g设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为zMgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓8018Xy7.1gz3.65%3.65%gg??42422NaCOHSONaSOHOCO?????42.2xg?5.3%81.5%6.5gg??42422NaCOHSONaSOHOCO?????1.1yg?2.45%9.8%25gg??
读未来百家号读未来66x=6gy=4gz=2.9g（1）样品中硫酸镁的质量为6克。（2）氢氧化钠溶液的质量：71g+2.9g-6g=67.9g氢氧化钠溶液的溶质质量分数：（3）氢氧化钠溶液的体积：67.9g÷1.06g/cm3=64.1cm3=64.1mL答：样品中硫酸镁的质量为6g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%，氢氧化钠溶液的体积为64.1mL。（1）溶液中溶质溶质质量分数的计算。。计算。根据化学方程式的计算。、（1）根据溶质质量分数=.，将公式变形，可以求得氢氧化钠的质量；（2）反应后所得的溶液中溶质为氯化钠，将氢氧化钠的质量代入NaOH+HCl＝NaCl+H2O可以求得氯化钠的质量，溶液的质量为加入的所有物质的质量，根据溶质质量分数=.，求得答案.（1）10%···························2分（2）解：设生成的氯化钠的质量为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O························1分36..g×7.3%x······························1分36.5/58.5＝50g×7.3%/xx＝5.85g·················1分反应后所得溶液中溶质的质量分数为：5.85g/(40g+50g)×%＝6.5%················1分答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%.溶质质量分数化学方程式的计算、（1）18；（2）0.98%。（1）相对粉质量等于化学式中各原子的相对原子质量乘原子个数的和；（2）由图可知，废液中的硫酸恰好被完全反应时消耗4%氢氧化钠溶液质量为20.0g，已知反应无氢氧化钠质量，根据化学方程式可计算出硫酸质量，再进一步计算废液中硫酸溶质的质量分数。（1）H2O的相对分子质量=1×2+16=18；（2）由图可知，g废液中的硫酸恰好被完全中和消耗氢氧化钠溶液质量为20.0g，20.0g4%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH质量为：20.0g×4%=0.8g，设废液中硫酸质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2Ox0.8gg1.7x?g1.7y80?zg1.758?%9.5%g9.67g4??
读未来百家号读未来67x=0.98g所以，废液中硫酸溶质质量分数为：。答：该废液中硫酸的质量分数为0.98%。化学式的计算中和反应溶质质量分数与化学方程式的综合计算、从图像中可以看出，此反应消耗氢氧化钾溶液的质量为g，据此可以求得氢氧化钾的质量，据此求得硫酸的质量，据溶质质量分数=.，求得答案设硫酸的质量为xH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O98Xgx5.6%==X=4.9·==这种石油产品中硫酸的溶质质量分数=x1稀%=9.8%=答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%.化学方程式计算溶质质量分数、（1）根据图示找出答案；（2）根据生成沉淀的质量和化学方程式计算出硫酸铜的质量和氢氧化钠的质量；（3）根据溶质质量分数的计算方法计算出。（1）根据图示，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8g；（2）解：设混合溶液中CuSO4的质量为x，与CuSO4发生反应的NaOH质量为y2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SOYx9.8g:98=x:9.8gx=16g80:98=y:9.8gy=8g(3)氢氧化钠溶液的质量分数为：答：混合液中CuSO4的质量为8g,氢氧化钠溶液的质量分数为10%。中和反应；酸碱中和反应；溶质质量分数、（1）相对分子质量等于所有原子相对原子质量之和；（2）根据化学方程式计算；（1）硫酸的相对分子质量为：1×2＋32＋16×4=98；（2）设：硫酸的质量为xFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3×gx:=8g:xX=14.7g0.8xg?0.98%0.98%gg??8g×%10%80gg??
读未来百家号读未来68稀硫酸溶液的溶质质量分数为：答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。相对分子质量；根据化学方程式计算、根据.0g反应后得到沉淀和溶液，所以沉淀的质量等于.0g-.2g，根据沉淀的质量通过方程式计算出反应后溶质的质量，再利用.2g-烧杯的质量就是反应后溶液质量，再用溶质质量除以溶液质量即可。解根据质量守恒定律可知沉淀的质量=.0g-.2g=9.8g，所以生成氢氧化铜沉淀质量为9.8g,设生成9.8g沉淀的同时，生成硫酸钠的质量为x则：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4.8gx根据：解得x=14.2g，反应后溶液质量=.2g-.2g=g,所以恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：=14.2%。化学方程式应用与计算14.7g×%14.7%g??.8=gx14.2×%gg