例1现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：
(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
(2)盐酸的溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)
例2铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为____________。
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
例3在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？
例4某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图中所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
例5某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在mL水中，继续加水配制成lmL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)排放到空气中的SO2气体主要来自于_________燃烧。
(2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质______mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_____色。
(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
例6现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
(1)g上述溶液中所含溶质的质量为________g。
(2)g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(3)向g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。
(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
则m=________，该反应的化学方程式为________________________________。