考向36计算题
例题
例1．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算：
(1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)；
(2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)；
(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。
例2．现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（）
A．NaClB．CaCl2
C．AlCl3D．KCl
例3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）
A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
例4．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
例5．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。
（1）上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
例6．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为______。
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
例7.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
技巧
[方法指导]
有关化学式的相关计算题
在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
(1)AxBy中，A、B两种元素的原子个数比为ax：by。(2)AxBy的相对分子质量为ax+by。(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。
(4)AxBy中A元素的质量分数为ax/(ax+by)x%，B元素的质量分数为by/(ax+by)x%。(5)mgAxBy中A元素的质量为mgXax(ax+by)X%。
[方法指导]1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算
有关纯净物的化学方程式的计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。2.生成沉淀或气体质量的计算生成沉淀(或气体)的质量=反应前参加反应的物质的总质量一反应后称量的物质的总质量。
3.不纯物质的计算(杂质不参加反应)(1)纯净物的质量=含杂质的物质的质量X纯度(2)纯度=纯物质的质量÷含杂质的物质的质量X%=纯物质的质量÷(纯物质的质量+杂质的质量)X%4.注意事项:根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即:三个要领：①解题步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学方程式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量