学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验：小勇认为小娟实验步骤Ⅱ的结论不正确，理由是 ，于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。边滴边振荡。当观察到 时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入再倒掉，以防止环境污染。Ⅰ．向氧化铜中滴加稀盐酸，会生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固体完全溶解，生成蓝色的氯化铜溶液；Ⅲ．将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色，说明步骤Ⅰ中生成的氯化铜与步骤Ⅱ中剩余的氢氧化钠反应，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反应后溶液仍呈红色知且氢氧化钠溶液有剩余，因此反应后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH。盐酸遇氢氧化钠一定发生酸碱中和反应，实验步骤Ⅱ中滴加无色酚酞后变红，是因为氢氧化钠过量；为使盐酸与氢氧化钠反应的现象更明显，可在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞，此时酚酞变红，然后边滴加稀盐酸边振荡，直到溶液红色恰好褪去，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；从微观角度看，中和反应前后金属离子和酸根离子均为发生改变，因此中和反应的实质都是氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；由上述分析知，步骤Ⅲ的烧杯中含有氢氧化钠，为减小其对环境的污染，应用硼酸将其中和后再倒掉。故答案为：蓝（或蓝绿）；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；NaCl、NaOH氢氧化钠过量（或盐酸的量不足）；溶液红色恰好褪去；氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子；硼酸2.如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:(1)仪器①的名称是_________；(2)组装好装置A后,必须首先。(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是，用_________法收集该气体。(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。(1).分液漏斗；(2).检查装置的气密性；(3).CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(4).向上排空气；(5).红。本题主要考查实验室制取二氧化碳，二氧化碳的性质。气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)仪器①的名称是分液漏斗；(2)在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集；(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。3.（聊城）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：铁的活动性比铜强。对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二： ；猜想三：Fe＞Cu＞R为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与是否反应。有以下几种猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，金属越活泼，和酸反应的速率越快，越容易和氧气反应；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应．对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R故填：Fe＞R＞Cu。实验探究如下表所示：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应。故填：盐溶液。故答案为：故填：Fe＞R＞Cu。3Fe+2O2Fe3O4。盐溶液。
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