中考复习化学重点知识强化训练——专题十：酸碱盐
考点一：酸碱度
1.—些食物的近似pH如下：葡萄3.5—4.5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6—8.0。下列说法错误的是()
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
2.某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（)
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
3.用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁
4.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35~7.45B．胃液0.9~1.5C．胆汁7.1~7.3D．胰液7.5~8.0
5.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
考点二：常见的酸和碱
1.CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
2.以铁矿石(含Fe)为原料炼铁时，一氧化碳是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（)
A.1种B.2种C3种D4种
4.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()
A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是()
①苛性钠②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤
6.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是()
A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中
7.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐归为一类加以回收，它们属于()
A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱
8.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______;B是________;C是_______。
9.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______。
10.向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
11.用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质___________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱__________________
(3)向纯碱中加入稀硫酸,有大量气体放出_____________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗__________________
12.已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色；并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
考点三：中和反应
1.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是()
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.Na2C03、BaCl2、HCl
C.K2SO4、HCl、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
2.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，计算水垢中钙元素和氧元素的质量比为
（4）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，求与氢氧化镁反应时消耗10%的稀盐酸的质量。(精确到0.1%)。
考点四：化学肥料
1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
2.下列有关物质用途的说法中正确的是
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症
考点五：物质的鉴别
1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是()
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
2.现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（)
A.①②③④B.①④③②C.④③②①D.④①③②
3.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是()
A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C-C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+
4.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是()
A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCl、NaClD.MgCl2、NaN03、Na2S04
5.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是()
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液D.MnO2(KCl)选用水
6.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是①___________________②______________________________
7.小明对一瓶久置的氢氧化钙粉末进行实验探究：
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）进行猜想：①氢氧化钙可能没有变质；②氢氧化钙可能部分变质；③氢氧化钙可能全部变质
（3）设计实验方案，取等量样品进行实验，根据实验现象，把实验结论填入下表
（4）若有变质，则变质后生成的杂质是什么?（写出杂质的化学式）
8.下图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从
a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：