物质的推断是指通过题干已知的常见物质的俗称、名称、用途，反应的实验现象，常见物质的理化性质或相互之间的转化关系，根据题干要求加以分析推理，从而确定物质的名称或成分的过程。要想掌握推断题，就要有扎实的基础化学知识，清晰明了的思维方法、熟悉物质转化与反应的关系。简单的说，要掌握常见物质的理化性质，名称、俗称、用途，常见的化学方程式和反应的现象，常见物质之间的转化等，这有充分掌握这些“零碎的知识点”，才能把这个专题轻松搞定。
推断题的解题思路可以这样去开展：
物质的推断通常以框图型、表格型、文字型、工艺流程型等形式出题，涉及的知识点多而杂，因此，作为中考化学中的必考题型，还是有一定难度的。但是，我们可以从以下几个方面就行总结：
一、推断题中常见的物质：
在题干中经常有这样的信息，“A、B、C┉┉的不同类别的物质”，这是一个很重要的一点。初中化学中讲到，物质按照树状分类法，可以这样分类：
简单的讲，推断题中考查到“不同类别的物质”时，基本上对应的物质是单质、氧化物、酸、碱、盐这五类物质，所以在推断题中，考查的很大一部分是酸碱盐之间的知识。
中考常考的不同类别物质有：
两酸：HCl、H2SO4；
两碱：NaOH、Ca(OH)2；
五单质：C、O2、H2、Fe、Cu；
五氧化物：CuO、Fe2O3、H2O、CO、CO2；
五盐：CuSO4、Na2CO3、CaCO3、NaCl、CaCl2；
这些物质以及相关的化学方程式等相关知识一定要牢记。化学方程式的记忆可以按照上下册的章节记忆，也可以按照四大基本反应类型和非四大基本反应类型去记忆。
二、找推断题中“题眼”：
从题干中找到解题的突破口，可以从以下几个方面进行：
1．以物质特征颜色为突破口
①固体颜色：
CaCO3、KClO3、CaO、CuSO4（白色）；
C（木炭）.Fe（铁粉）、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；
Cu（紫红色）、Fe（红棕色）；
②溶液颜色：
含铜离子（蓝色）；含亚铁离子（浅绿色）；含铁离子（黄色）；
③沉淀颜色：
Cu（OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）；
AgCl、BaSO4（白色沉淀且不溶于酸）；
CaCO3、BaCO3（溶于酸且产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2）；
Mg(OH)2、Al（OH）3（溶于酸但无气体）；
2．以特征气体为突破口
①有刺激性气味的气体：SO2（为主）、NH3、HCl；
②能支持燃烧的气体，用于医疗急救，炼钢：O2；
③能使澄清石灰水变浑浊的气体，用于灭火的气体：CO2；
④还原性气体：H2、CO；
⑤有毒气体：CO；
⑥密度最小的气体：H2；
⑦最清洁能源：H2；
3．以特征反应条件为突破口
①点燃（有O2参加的反应）；
②通电（电解H2O）；
③催化剂（KClO3分解制O2，H2O2分解制O2）
④高温（CaCO3分解，C还原CuO，C还原CO2，CO还原Fe2O3、Fe3O4）；
⑤加热（KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO）；
4．以特征现象为突破口
(1)使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：CO2；
(2)使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体：H2或CO，固体是C；
(3)使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；使带火星的木条复燃的气体是O2；
(4)使白色无水CuSO4变蓝的气体是水蒸气（用来检验混合气体中水蒸气的存在）；
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe；
(6)在空气中燃烧，产生大量白烟的是P；
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是S；
(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S；
(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等；
(10)不溶于水和稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4；
⑾溶于酸且有大量气泡产生的白色沉淀：BaCO3、CaCO3；
⑿镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光；
⒀生成蓝色沉淀是Cu(OH)2；
⒁生成红褐色沉淀是Fe(OH)3；
5．以特征元素或物质为突破口
(1)地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的金属元素是Al；
(2)人体或生物体中含量最多的元素是O；
(3)空气中含量最多的元素是N；空气中含量最多的气体是N2；
(4)形成化合物最多的元素是C；
(5)质子数最少的元素是H（氢无中子）；
(6)相对分子质量最小的物质是H2；密度最小的气体是H2；
(7)H2O：相对分子质量最小的氧化物，最常用的溶剂，人体含量最多的物质，室温是液态的纯净物；
(8)自然界中硬度最大的物质：金刚石；
(9)CH4：最简单的有机物，天然气的主要成分；
⑽人体中含量最多的金属元素：Ca；
6.以特征俗名和用途为突破口
①HCl：胃酸的主要成分；作除锈剂，用于金属除锈；
②Ca(OH)2：熟石灰、消石灰，改良酸性土壤，和硫酸铜配置农药波尔多液；作建筑材料；
③NaOH：火碱、烧碱、苛性钠。用于做干燥剂、制肥皂、造纸等；
④NaCl：食盐；厨房调味品；
⑤CaO：生石灰；食品干燥剂；和水反应放热；
⑥Na2CO3：纯碱、苏打；用于生成玻璃、造纸、洗涤剂；
⑦CaCO3：建筑材料、补钙剂；
⑧NaHCO3：小苏打；治疗胃酸过多、焙制糕点发酵粉；
⑨浓硫酸：实验室中常见的液体干燥剂；
⑩酒精：作内燃机、火锅等的燃料；清洁能源，可再生能源；
7.以常见物质的相对分子质量和元素的质量分数为突破口
这些常见的数值在题干中也是很关键的“题眼”信息。
8.以特征物质组成为突破口
（1）常温下是液态且组成相同的化合物：H2O和H2O2（化学性质不同的原因：分子构成不同）；
（2）常温下是气态且组成相同的化合物：CO和CO2；
（3）常温下是固态且组成相同的化合物：Fe2O3和Fe3O4；
9.常见的物质转换关系
常考的物质之间的转化有几种类型，对应的物质和相关的化学方程式务必总结牢记：
当然，这些转化都要在备考的过程中多总结。
三、推断题中常考的化学方程式
在这里简单附上一些总结：
（摘录一些资料的总结，码字太慢，在此感谢在先。）
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最后，在习题训练中不断应用、巩固和完善这一模块的知识点。很多资料中都有相应的习题，在此不再赘述。