[全国卷]
1．[全国卷Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
[省市卷]
1．[江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )
2．[江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是( A )
3．[海南卷]能正确表达下列反应的离子方程式为( D )
4．[天津理综]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( B )
考点一 离子方程式的书写与判断
1．看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
2．看化学式拆写是否正确。
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3(－))。
(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。
如实验室中制备氨气的反应。
3．看符号使用是否正确。要注意“===”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4．看是否遵循原子守恒、电荷守荷和得失电子守恒。
如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
5．看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO4(2－)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
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