实验装置中仪器或试剂的作用类
装置中仪器和试剂的用途回答时，一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：
发生装置生成……产生……制取……
除杂装置除去(吸收)……防止……干扰(影响)
除去……中的杂质，以免影响测量结果；
性质实验装置与……反应验证……说明……
(收集装置)比较……检验……
尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)。
例：
1.随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（NaN3)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。
査阅资料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是，然后加入试剂。仪器a的名称是，E中的试剂是(填标号），作用是。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经(填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有。
Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1^%的制备。
已知:
（1）装置B中盛放的药品为。
（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是。
（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2化学方程式为。
（4）Na2O可由NH4NO3(熔点为.6℃）在℃下分解制得，应选择的气体发生装置是
2.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
3.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
1.实验室利用固固反应制取氨气的化学方程式为__________2.装置A中的烧瓶内固体不可以选用()A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱3.装置F中发生反应的化学方程式是__________4.B装置的作用__________;E装置的作用__________5.装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________6.从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,可以将尾气通入盛有__________溶液的烧杯来处理。
4．某同学设计如图装置（气密性已检查）制备白色沉淀。
请回答：
（1）仪器1的名称是_______________。装置5的作用是_______________。
（2）实验开始时，关闭，打开，反应一段时间后，再打开，关闭，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中：_______________。
（3）装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生自色沉淀的原因：_______________。