知识结构
一、四种基本反应类型
按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
注意
①不是所有无机化学反应都归属于四种基本反应类型，如下列反应就不属于四种反应类型中的任何一种：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CO＋CuOCu＋CO2[来源:学*科*网]
②要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型。如：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。
二、氧化反应与还原反应
1、氧化还原反应
得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。氧化还原反应中氧化剂化合价降低的总数与还原剂中元素化合价升高的总数必然相等。以反应为例：：还原剂，有还原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，H元素化合价升高，得到氧化产物
CuO：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被还原，发生还原反应，Cu元素化合价降低，得到还原产物Cu。
共升高价，共降低2价。
事实上，即使没有氧元素参加，同样可以发生氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
2、燃烧（剧烈氧化）与缓慢氧化
⑴燃烧：燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸。
物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。凡是物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质，就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质，就叫不完全燃烧。
可燃物燃烧是必须同时满足两个条件：一是要有助燃剂如氧气参与；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）。破坏了其中的一个条件：a.隔绝空气(氧气)；b.vi降低温度到着火点以下；c.隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。
⑵缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等变化过程中都包含物质的缓慢氧化。缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
三、放热反应和吸热反应
1、放热反应：把有热量吸收的化学反应叫做吸热反应。
燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属与水惠或酸发生的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、极大多数的化合反应是放热反。
2、吸热反应：把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
例如：C+H2OCO+H2；极大多数的分解反应为吸热反应，
如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应，
注意：
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
练习1：下列反应属于吸热反应的是（ ） A．盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应。 B．CO2+C2CO C．金属镁燃烧：2Mg+O22MgO D．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 分析：酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为放热反应。故A、C一定不正确，CaO溶于水，放热，这是常识性知识。 答案：B 练习2：下列物质加入水中显著放热的是（ ） A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 答案：AB
四、化学反应的表示方法
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2、化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
⑴化学方程式的写法
①书写原则
a.以客观反应事实为依据。
b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必须相等。
②书写步骤
下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，说明书写化学方程式的一般步骤。
a.根据化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线，如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号把它们连接起来。
KClO3－KCl+O2
观察上边这个式子，它是否符合质量守恒定律？为什么？
b.配平化学方程式。为了使上式符合质量守恒定律，要在式子左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素在的原子总数都相等。这个过程叫做化学方程式的配平。常用的方法是最小公倍数法。例如，在上面的式子里，选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。左边KClO3中氧原子数是3，右边O2中氧原子数是2，两数的最小公倍数是6。因此，在KClO3前面配上化学计量数2，在O2前面配上化学计量数3。
2KClO3－KCl+3O2
再配平其它原子的数目上式左边的钾原子数是2，氯原子数也是2，因此，在右边KCl的前面要配上系数2。
2KClO3－2KCl+3O2
式子左、右两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号“=”得出。
2KClO3=2KCl+3O2
c.注明反应条件和生成物的状态.。如果化学反应只有在特定条件下才能发生，需要在化学方程式“等号”上方注明反应发生的条件。如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。当反应需要的特定条件多于一种时，一般将加热条件标写在等号下边。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体物质化学式后边加注“↑”；如果反应是在溶液里进行，反应物中无固体，而生成物中有固体（沉淀），则在固体物质化学式后边加注“↓”。
2KClO32KCl+3O2↑
d.最后检查。[来源:学科网ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K]
⑵配平化学方程式的方法
配平化学方程式的方法很多，现在再介绍几种比较简单、常用的方法。
①奇数偶数法
例如C2H2+O2—CO2+H2O
如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。先在水分子前配系数2，然后依次配平。
2C2H2+5O24CO2+2H2O
②观察法
例如Fe2O3+CO—Fe+CO2
通过观察CO和CO2的系数相同，一个CO变为一个CO2，需一个氧原子，Fe2O3可提供3个氧原子，所以得出
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑶化学方程式的涵义
化学方程式体现了①质的变化，说明反应情况，反应的条件；②量的关系，表明反应物和生成物之间的微粒数目比、质量比和体积比（气体反应）。
例如，以2H2+O22H2O为例说明由化学方程式获得的信息：
①表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；
②表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；
③表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成两个水分子；
④参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。
⑷化学方程式的读法：
以2H2O2H2↑+O2↑为例，读作水通电分解生成了氢气和氧气。
3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。（注意强电解质的电离用“=”，表示全部电离；弱电解质的电离用“”，表示其部分电离并存在电离平衡。）
例如：HCl=H＋+Cl―；
H2SO4=2H＋+SO42―；
Mn(OH)2=Mn2＋+2OH―
H2CO3H＋+HCO3―，
HCO3―H＋+CO32―
CH3COOHCH3COO―+H＋
4、定量认识化学变化
化学方程式不仅表示什么物质参加反应，反应后生成什么物质，还表示反应物、生成物各物质之间的质量比。因此，可以根据化学方程式计算用一定量的原料最多可生产出多少产品；制备一定量的产品最少需要多少原料等。通过计算，可以加强实验和生产的计划性，合理地利用资源。