二氧化碳的制取一、工业制法——高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑二、实验室制法1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、发生装置：固液常温装置4、注意事项：⑴、导管刚露出橡皮塞为了排净锥形瓶内空气⑵、集气瓶口朝上，导管伸入集气瓶底⑶、不用碳酸钠因为反应太快⑷、用稀盐酸。①不用浓盐酸：因浓盐酸易挥发，使的收集的二氧化碳不纯；②不用硫酸因生成微溶物硫酸钙，阻碍反应进行。（5）、收集方法：向上排空气法——密度比空气大5、验满的方法：燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭。6、验证方法：通入澄清石灰水中或倒入澄清的石灰水振荡，看是否变浑浊。二氧化碳的性质一、二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色无味能溶于水的气体，密度约为空气的1、5倍—密度比空气大（用向上排空气法收集）。二、二氧化碳的化学性质1、与水反应。现象：紫色石蕊试液变红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3(碳酸显酸性使紫色石蕊试液变红色，不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红色）2、与澄清石灰水反应。现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳。3、用于灭火。化学性质：不燃烧，不支持燃烧。物理性质：密度比空气大。二氧化碳用途1、作保护气。2、灭火。3、农业上用作气体肥料（促进植物光合作用）4、生产尿素、甲醇、碳酸氢铵、碳酸氢钠（俗称小苏打）5、固态二氧化碳——干冰，用于人工降雨、制造舞台烟雾等。6、生产碳酸饮料。
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