10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了分析硅钢（主要含有Fe、C、Si）的成分，设计了如图所示的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为______，滤液B中的金属阳离子为______。
(2)写出步骤⑦中发生反应的其基本反应类型为______。
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应进行的操作是______。
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，试写出其化学方程式：______。
11．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液pH变化曲线如图所示，请回答以下问题：
该实验操作是将____________（写溶质的化学式）溶液逐滴加入另一种溶液中。当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
此时烧杯中的溶质成分是什么？
I：CaCl2Ⅱ：____________Ⅲ：CaCl2和HCl
(2)为了除去粗盐中CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①写出加入Ba(OH)2时，发生反应的方程式__________。
②滤渣Ⅱ中的物质是什么？__________（写化学式）
③请设计实验方案证明滤液Ⅱ中含有NaOH__________。（写出实验步骤和现象）
(3)g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
12．闪锌矿主要成分为经熔烧得锌焙砂。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
(1)焙烧时，产生的“气体M”为一种质量比为1:1的氧化物。其化学式为___________
(2)进行反应①时，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是___________
A．延长酸浸时间B．将锌焙砂粉碎C．适当增加硫酸浓度
(3)操作的名称是___________，实验室完成该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(4)ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生成两种盐，分别是ZnSO4和___________填化学式。
(5)参加反应②的物质为ZnSO4和___________填化学式；
(6)写出反应③的化学方程式：___________。
13．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图是某化工厂利用废硫酸制备氮肥硫酸铵的工艺流程图。
(1)循环利用的物质X难溶于水，其化学式为_______。
(2)“反应池Ⅰ”中发生的反应所属基本反应类型为________。
(3)“反应池Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______。
14．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)Na2CO3俗称____________。
(2)步骤③中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中一定含有的阳离子是___(写符号)。
(4)假设一系列操作的过程中都没有元素的损失，最终所得精盐水中氯化钠的质量__________(选填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐水中氯化钠的质量。
15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了______（填“乳化”或“溶解”）现象。
(2)步骤①涉及反应的化学方程式包括
______。
(3)对废气B环保处理，最好采用的试剂是______（填字母序号）。
A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳
(4)写出步骤④中得到铜的化学方程式______。
(5)步骤③和④中主要操作的名称是______。
(6)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜______（填“大”或者“小”）。
(7)取少量的溶液C，往其中加入过量镁粉至溶液质量不再改变，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤液中一定没有______（填字母序号，不定项选择）。
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸
16．21世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体氛围（如稀有气体）中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如下图所示（NaCl不参加化学反应）。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。
分析流程，回答问题：
(1)树叶进入粉碎机之前应进行的操作是______。
(2)进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是______（写一条），若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是______（填化学方程式）。
(3)此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和______。
(4)生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是______（写一条）。
17．中国首款完全自主知识产权民用客机C飞机的钛合金用量达达9.3%，工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示：
查阅信息：Ti在高温条件下可与氧气发生反应
请回答下列问题：
(1)构成金属钛的微粒是______（填“分子”或“原子”或“离子”）。
(2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是______。
(3)反应③需持续通入氩气，氩气的作用是______。
(4)反应⑤中属于______反应（填基本反应类型）。
(5)该流程中可以循环利用的物质是______。（答出一种即可）
(6)反应④中FeSO4高温分解产物除红色固体氧化物A外，还有SO3和另外一种与SO3相对分子质量相差16的氧化物，该反应生成的三种氧化物质量比为______。（填最简正整数比）
18．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：
Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①研磨的目的是__________。
(2)写出粉末中MgO发生反应的化学方程式__________。
(3)小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
①BC段的固体成分是__________。
②写出C点中固体发生反应的化学方程式___________。
③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是__________，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a:b=__________。