复分解反应是初中化学中的重要基本反应类型,也是中考的必考内容.不少同学在理解和应用相关知识时常有失误,为帮助大家学好这一知识,下面我们将结合中考题多角度剖析复分解反应的考点。
考点1:复分解反应的概念
(1)两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫作复分解反应,
(2)复分解反应中的“换”与置换反应中的“换”含义不同.前者是两种化合物成分的互换,即AB+CD→AD+CB,后者是单质的元素“取代”化合物中的某一元素,即A+BC→B+AC.
(3)四种基本反应类型是:复分解反应(含中和反应)化合反应、分解反应、置换反应.
例1(·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应
B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2=Fe3O4氧化反应
C.铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4=Cu+AlSO4置换反应
D.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O中和反应
解析:用碳酸氢钠治疗胃酸过多,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,虽然生成物是三种,但HO和CO,是HCO3分解产生的,所以该反应属于复分解反应,A正确.正确的化学方程式需要注意化学式、反应条件、配平、标注等.B选项中细铁丝在氧气中燃烧,该化学方程式没有配平,缺少反应条件,应为3Fe+2O2=Fe3O4,属于化合反应.C选项中铝与硫酸铜溶液反应,生成的硫酸铝的化学式书写错误,化学方程式应为2Al+3CuSO4=3Cu+Al(SO4）3.
D选项中二氧化碳与澄清石灰水反应,生成碳酸钙沉淀,配平错误,应为CO2+Ca(OH)2=CaCO,↓+H0,且不属于四种基本反应类型,也不是中和反应.
答案:A
考点2:复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件是生成物中有气体放出,或有水生成,或有沉淀生成,三者具备其一即可.
例2(·重庆)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了表1中的四个实验.
(1)根据以上实验,可以判断试管③④中发生了复分解反应.试管③中反应的化学方程式为
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而说明
试管①中也发生了反应,这种试剂是
解析g根据实验现象,反应③中产生气泡,反应④有白色沉淀生成,符合复分解反应发生的条件.Na2CO3溶液与稀硫酸反应,生成NaSO4、H2O和CO2,化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.NaOH溶液与稀硫酸反应,化学方程式为2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O,该反应无明显现象,为证明确实发生了化学反应,可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液,溶液变成红色,再加稀硫酸,当溶液由红色变成无色时,说明试管①中也发生了化学反应.
答案:(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)酚酞试液
考点3:判断离子能否共存
复分解反应的实质是:在溶液中参加反应的两种化合物发生离解后,互相交换离子,造成溶液中离子的种类、数目减少,宏观上表现为生成沉淀、气体或水.
例3(·新疆)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一.表2展示的是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题.
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为_,形成的复合肥料的化学式是
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液
(填“能”或“不能”)反应,理由是
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
解析:(1)由溶解性表可知,不溶性碱为Cu(OH)2,复合肥料为KNO3.(2)KOH溶液与Ba(NO3)2溶液二者混合后,不能形成沉淀、气体或水,故不能反应.(3)A中OH-与H+结合生成水,C中碳酸根和Ba2+结合生成BaCO3沉淀,D中碳酸根和Cu2+结合生成CuCO3沉淀,故A、C、D不能共存.
答案:(1)Cu(OH)2KNO3(2)不能没有气体、沉淀或水生成(3)B
考点4根据现象鉴别物质
根据待鉴别物质的化学性质,利用所提供的试剂与待鉴别物质发生反应,抓住产生沉淀或气体、溶液变色、无明显变化等现象作为突破口,进行鉴别.
例4(·黔西南)(NH4)2CO3、K2SO4均为白色固体,分别取少量样品进行下列实验,不能将两者区别出来的是().
A.与Ca(OH)2粉末混合研磨B.加入稀盐酸中
C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中
解析:(NH4)2CO3属于铵盐,遇到碱性物质Ca(OH)2生成有刺激性气味的氨气,而K2SO4与Ca(OH)2不反应.(NH4)2CO3能与盐酸反应生成CO2气体,而K2SO4与盐酸不反应.(NH4)2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀,同时生成有刺激性气味的氨气,而K2SO4与Ba(OH)2反应只能产生白色沉淀.C选项中(NHA)2CO3和K2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀,现象相同,无法区别.
答案:C
考点5:利用复分解反应除杂
除杂时加入的试剂应只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质,生成物要易于分离.
例5(·天门)表3中有关物质的除杂方法错误的是().
解析g浓硫酸具有吸水性,能除去杂质水蒸气,且浓硫酸不与O2反应,A正确.O2通过灼热的铜网,与Cu发生反应生成CuO,而CO2不与Cu发生反应,B正确.MgCl2与NaOH溶液反应,生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,掌握好加入的NaOH溶液的量,便可除去MgCl2而不引入新的杂质,C正确.稀硫酸与Ba(NO3)2反应,生成BaSO4沉淀和HNO3,化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,虽然可除去稀硫酸,但也引进了新的杂质硝酸,D错误.