离子反应贯穿于整个高中化学学习中，是高考必考内容，也是同学们必备的化学基础知识之一。离子方程式正误的判断是高考常考的题型之一，而反应前物质在溶液中存在的形式，同学们常出现判失误。下面说学习一下反应前物质的存在形式的判断方法，以提高离子方程式正误判断的准确率，对正确书写离子方程式也很有帮助。
判断反应前物质的存在形式有四种方法
离子化合物电离示意图1、依据反应现象判断。固体物质在水中，溶液是分澄清、透明的，该物质就是以离子的形式存在。若是混浊液或沉淀，就以化学式形式存在。如题给条件是澄清的石灰水，氢氧化钙就以Ca2+及OH-自由离子的形式存在，若题给条件是浑浊的石灰水，氢氧化钙主要是以Ca（OH）2整体的形式存在，氢氧化钙不能拆分为自由离子。
例1、判断下列离子方程式的正误：
石灰水写成离子形式，石灰乳写化学式这两个离子方程式都是正确的。再如把氢氧化钠溶液滴入氯化钙溶液中，溶液现浑浊。这时生成的氢氧化钙以固体的形式存在，应写成化学式。离子方程式为：Ca2+2OH-=Ca(OH)2↓
2、依据物质的类别判断
易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。特别注意：（1）金属氧化物、非金属氧化物、过氧化物在离子方程式中都只能写成分子，不能拆开。（2）易溶性的强电解质溶液，浓盐酸，浓硝酸都要拆成离子的形式，但浓硫酸不能拆成离子。
例2、判断下列离子方程式是否正确：
（1）将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。（）
（2）过氧化钠溶于水2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑（）
（3）铜加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
答（1）√（2）√（3）√
电解质溶液导电能力实验示意图3、依据反应的环境来判断。中学阶段的离子反应的环境一般都是水溶液。有些物质在水溶液中与在非水环境中的存在形式是不同的。如硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；硫酸氢根要拆分，在熔融条件下：NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-；硫酸氢根是一个整体，不能拆开。再如氯化铵固体与消石灰制氨气，虽然参加反应的粒子是铵根离子与氢氧根离子，但因是固体之间在无水的条件下进行的反应，氯化铵与消石灰都不能拆成离子。到这儿，同学们也许明白了，离子反应的实质是自由移动的离子之间的反应。
4、依据物质结构进行判断。如弱酸的酸式酸根不能拆成酸根与氢离子，配离子的中心离子与配体不能拆开。K3[Fe(CN)6]=3K++[Fe(CN)6]3-.
反应过程导电性实验