第1讲从分类角度认识物质
1．物质的分类方法；
2．无机化合物的分类及性质
3．分散系胶体的性质及应用；
4．拓展：氧化物的分类胶体的结构与性质
一、物质的分类方法
1．(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。
(2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如：H2CO3、C2H6O(酒精)(写化学式)。
2．指出下列树状分类图中序号所示物质的分类依据：
①按是否由同种物质组成；
②按是否由同种元素组成；
③按元素种类；
④按是否含有碳元素；
⑤按物质的组成与性质。
3．判断正误
(1)K2CO3是钾盐，也是碳酸盐( )
(2)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物( )
(3)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物，化合物属于纯净物( )
(4)单质的种类多于元素的种类( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√
1．分类法简介
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。
(2)常见的分类方法
分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。
①交叉分类：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类。标准不同，同一事物所属类别不同。
②树状分类：对同类事物按照某些属性进行再分类。
2．根据元素组成对物质进行分类
根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
(1)单质
①定义：由同种元素组成的纯净物。
②每一种元素可以形成一种或几种单质。由一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
(2)化合物：
①定义：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
②绝大多数元素都能与其他元素形成化合物，不同元素可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。
二、无机化合物的分类及性质
1．判断正误
(1)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(2)只有一种元素组成的物质一定是纯净物( )
(3)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
(4)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(5)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应( )
(6)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应( )
(7)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2( )
(8)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6× (7)× (8)×
2．根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。
①SO2＋H2O===H2SO3，化合反应；
②SO2＋CaO===CaSO3，化合反应；
③二氧化硫通入足量的澄清石灰水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，复分解反应。
1．无机化合物的分类
依据物质的性质和组成，分为酸、碱、盐、氧化物、氢化物等。
2．酸的分类与性质
(1)酸的定义：从电离的角度，酸是指在水中电离出的阳离子全部是H+（实际为H3O+)的化合物。
(2)酸的分类：
①根据酸在水中的电离程度，分为强酸和弱酸。
常见的强酸：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3等。
常见的弱酸：H2CO3、HClO、H2SO3、HF、H2SiO3（难溶于水）和有机酸（如CH3COOH）等。
②根据酸在水中最多可电离出的H+数目，分为一元酸、二元酸和多元酸。
③根据酸根中是否含氧元素，分为无氧酸和含氧酸。
无氧酸和含氧酸
(1)无氧酸：非金属氢化物溶于水，电离出H+的化合物。
并不是所有非金属氢化物都是无氧酸，如CH4、NH3、H2O等。
无氧酸的命名，一般为氢某酸：HBr（氢溴酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸），HCl习惯称盐酸。
(2)含氧酸的结构：含氧酸的分子中都含有—OH原子团，如：
H2SO4
H2CO3CH3COOH次磷酸（H3PO2）的结构如图所示，次磷酸属于_______元酸，H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________。
答案：一H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
(3)酸的通性
酸的通性是指酸性较强的酸所具有的共性。包括盐酸、稀硫酸、醋酸等。主要性质有：
①使指示剂变色。
②与金属活动顺序表H以前的金属反应生成金属盐和氢气。
③与碱性氧化物反应生成盐和水。
④与碱发生中和反应。
⑤与弱酸根离子反应生成弱酸或气体。
上述反应的共同特点是酸只提供H+参加反应，且都生成盐。
酸参加反应生成盐的反应中，酸表现为酸性。
以稀硫酸为例，举例说明酸的化学性质，描述实验现象或写出有关的化学方程式。
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，请回答以下问题：
(1)向草酸溶液中滴加紫色石蕊试液，发生的现象是__________________。
(2)写出草酸溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)草酸钙（CaC2O4）难溶于水，能溶于盐酸，写出草酸钙与盐酸反应的化学方程式：
____________________________________________。
答案：(1)溶液变红色(2)H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O(3)CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4
1．分析下列复分解反应进行的原理：
(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成了弱酸
(2)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl生成了弱酸
(3)NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑生成了挥发性的HCl气体
强酸制弱酸的原理：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐
2．往CaCl2溶液中通入CO2，能否发生反应？往Ca(OH)2溶液中通入CO2，能否发生反应？请分析生成CaCO3沉淀的条件是什么？
CaCl2溶液与CO2，不能发生反应，因为CaCO3能与盐酸反应；Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成CaCO3沉淀。在碱性条件下才能生成CaCO3沉淀。
3．CO2和HCl的混合气体依次通入盛有澄清石灰水、Ba(OH)2溶液的试剂瓶中，发生的现象是什么？
澄清石灰水不变浑浊，Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀。
3．碱的分类与性质
(1)碱的定义：从电离的角度，碱是指在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
(2)碱的分类：
①根据碱在水中的电离程度，分为强碱和弱碱。
常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
②根据在水中可电离出的OH-数目，分为一元碱、二元碱、多元碱等。
③根据在水中的溶解性，分为可溶性碱和难溶性碱。NH3·H2O是唯一可溶性弱碱。
(3)碱的通性
碱的通性是指碱性较强的碱所具有的共性。主要性质有：
①使指示剂变色。
②与酸性氧化物反应生成盐和水。
③与酸反应生成盐和水。
④与其他阳离子反应生成难溶性碱。
以NH3·H2O为例，举例说明碱的化学性质，描述实验现象或写出有关的化学方程式。
写出NaOH溶液分别与少量和过量CO2气体，发生反应的化学方程式。上述反应的原理是什么？
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（CO2少量）NaOH+CO2=NaHCO3（CO2过量）
当CO2过量时，Na2CO3与CO2继续反应，转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
二元弱酸与碱反应的少量过量问题分析
CO2+H2OH2CO3H++HCO3-①
HCO3-H++CO32-②
少量碱（OH-）与①式中H+结合生成H2O，生成HCO3-。
过量的OH-会继续与②式中H+结合生成H2O，HCO3-转化成CO32-。
分析下列反应过程，并写出相应的化学方程式：
(1)向澄清石灰水中分别通入少量和过量CO2。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
(2)向氨水中分别通入少量和过量CO2。
2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
4．氧化物
(1)氧化物的含义和分类
氧化物通常指其他元素与氧元素形成的二元化合物。大多数的氧化物中氧元素为-2价。
①按照组成元素，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。
②按照氧化物的性质，可将氧化物分为成盐氧化物和不成盐氧化物：
成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
成盐氧化物又可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和混合氧化物。
不成盐氧化物：既不与酸也不与碱反应的氧化物，如CO、NO。
(2)酸性氧化物
酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
酸性氧化物一般是非金属氧化物，也有的是金属氧化物，如Mn2O7。气态酸性氧化物可以称为“酸性气体”。
酸性氧化物的通性：
①与H2O反应生成对应的酸。但不是所有的酸性氧化物都能与水反应，如SiO2。
②与碱性氧化物反应生成盐。
③与碱反应生成盐和水。但有些酸性氧化物过量时，只生成盐，如NaOH与过量CO2反应。
以CO2为例，举例说明酸性氧化物的化学性质，写出有关的化学方程式。
(3)碱性氧化物
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。
碱性氧化物的通性：
①与水反应生成对应的碱。但难溶性碱性氧化物一般不与水反应。
②与酸性氧化物反应生成盐。
③与酸反应生成盐和水。
以CaO为例，举例说明碱性氧化物的化学性质，写出有关的化学方程式。
(4)两性氧化物
两性氧化物是指既能与酸又能与碱反应的氧化物，如Al2O3。
混合氧化物
除此之外，还有一些氧化物，也符合成盐氧化物的定义，如Fe3O4、NO2。
如：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
这些氧化物与酸或碱不存在严格的对应关系，因此称为混合氧化物。
成盐氧化物与其对应的水化物
成盐氧化物都有对应的水合物，其对应关系是中心原子的化合价相同。如：
CO2——H2CO3SO2——H2SO3
Na2O——NaOHFeO——Fe(OH)2
某酸对应的氧化物称为该酸的“酸酐”。
氧化物的分类
5．盐组成、分类和性质
(1)盐的组成和分类
盐是酸碱中和反应的产物，从组成上看，大多数盐都可以看成：
碱的阳离子+酸根离子
碱的阳离子与碱形成对应关系，酸根离子与酸形成对应关系。
根据盐的组成，可将盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。
(2)正盐：由碱的阳离子和酸根离子组成，如NaCl、Na2CO3等。
(3)酸式盐：酸式盐由碱的阳离子和酸式酸根离子组成，如NaHCO3、NaHSO4。
①酸式盐由过量酸与碱反应生成，或由正盐与酸反应生成。如：
过量CO2与NaOH溶液反应：NaOH+CO2=NaHCO3
Na2CO3溶液与少量盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
②弱酸的酸式盐既能与酸又能与碱反应，如：
NaHCO3溶液分别与盐酸和NaOH溶液反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(4)复盐：复盐中含有两种及以上的阳离子，如KAl(SO4)2·12H2O，也可写成：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。
(5)碱式盐由碱的阳离子、OH-和酸根离子组成，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等。
碱式盐可以写为碱+盐的形式，如Cu(OH)2·CuCO3，Mg(OH)2·MgCl2等。
碱式盐加热一般分解为氧化物和酸，如碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，分别写出SO恰好沉淀和溶液恰好呈中性时发生反应的化学（离子）方程式。
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
三、分散系胶体的性质及应用
1．判断正误：
(1)所有分散系均属于混合物( )
(2)直径介于1～nm之间的粒子称为胶体( )
(3)油水混合物属于乳浊液( )
(4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( )
(5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液( )
(6)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是( )
A．荷塘上方的薄雾是水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
答案：B
解析：荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。
1．分散系的概念与组成
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
2．分散系的分类
按照分散质粒子直径的大小分类
3．胶体
(1)胶体的分类
①实验操作：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(3)丁达尔效应
①用光照射胶体时，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光的散射形成的。
②日常生活中的丁达尔效应：
日光从窗隙射入暗室；光线从树叶缝隙射入密林；射到屏幕上的光柱。
③应用：区分胶体和溶液。
已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法中正确的有________。
①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；
②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，制得的胶体微粒不能透过半透膜；
③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；
④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。
②③④⑥
①将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，①错误；②胶体微粒不能透过半透膜，②正确；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，③正确；④溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体稳定性介于溶液和胶体之间，⑤错误；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先发生聚沉而产生Fe(OH)3沉淀，继续滴加HCl，Fe(OH)3和HCl反应而溶解，⑥正确；综上所述，②③④⑥正确。
1．胶体粒子的结构
在胶体粒子的中心，是一个由许多分子聚集而成的固体颗粒，叫做胶核。在胶核的表面常常吸附一层组成类似的、带相同电荷的离子。
还有一类胶体的胶粒是大分子，如淀粉胶体和蛋白质胶体
2．胶体粒子的结构特点
(1)许多个粒子组成一个胶粒，直径较大（1nm~nm）；
(2)胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子，使胶粒带有电荷。
3．胶体的性质
(1)丁达尔效应：胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
(3)聚沉：
向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。
胶体聚沉的实例：
①由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。
②江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成的胶体发生聚沉。
③明矾净水的原理：明矾能在水中自然形成浓度较大的胶体，胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化。
(4)盐析：指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象。得到的蛋白质一般不失活，一定条件下又可重新溶解。
(5)渗析：将胶体置于半透膜内，定期更换胶体的分散介质（通常是水），即可达到纯化胶体的目的。
(6)电泳：由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。
4．胶体的制备方法
(1)物理方法：
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小；
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某有机溶剂等。
(2)化学方法：如氢氧化铁胶体的制备。
第1讲从分类角度认识物质当堂检测
姓名：__________
1．下列说法中正确的是( )
A．纯净物一定由分子构成
B．化合物一定是由两种或两种以上元素组成
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
答案：B
解析：纯净物不一定由分子构成(如金刚石等)；混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物(如碳酸钠等)。
2．只含有一种元素的物质( )
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
答案：A
解析：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成的单质有金刚石、石墨以及无定形的碳。由磷元素形成的单质有红磷和白磷。由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物；化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选A。
3．下表中关于物质的分类正确的是( )
答案：B
解析：CO既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误。
4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
答案：A
解析：X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。
5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
解析：Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
6．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( )
A．Fe2O3―→Fe2(SO4)3B．Zn―→ZnCl2
C．NaOH―→NaClD．BaCl2―→BaSO4
答案：A
解析：Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确；活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。
7．沙子的主要成分是SiO2，SiO2与CO2、SO2都属于酸性氧化物。
(1)SO2是大气污染物之一，为了消除SO2的污染，常用氨水吸收SO2，请写出SO2与氨水反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)玻璃中含有SiO2，磨口玻璃瓶遇碱液易被腐蚀，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________。
(3)H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，酸性比碳酸弱，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状沉淀生成，请写出有关反应的化学方程式：_____________________________________。
答案：(1)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
第1讲从分类角度认识物质课后作业
A组巩固提升
1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )
A．KOH、Mg(OH)2B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3
C
三氧化二碳(C2O3)有C、O两种元素组成，属于氧化物，据此结合物质种类分析解答。
2．下列物质的分类组合不正确的有()
①海水、空气、KAl(SO4)2·12H2O、盐酸均为混合物
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
④干冰、Mn2O7、SO2、CO均为酸性氧化物
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐
A．③④⑥B．①③④C．②⑤⑥D．①⑤⑥
B
①KAl(SO4)2·12H2O是盐，是化合物，属于纯净物，①错误；②选项物质完全电离产生H+和酸根离子，因此都属于酸，②正确；③Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，③错误；④CO是不成盐氧化物，④错误；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，因此都为盐，⑤正确；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱都是盐，由于金属阳离子都是钠离子，因此都是钠盐，由于阴离子中含有氧元素，因此同时又为含氧酸盐，⑥正确；综上所述可知：物质分类不正确的是①③④，故答案为B。
3．NH3·H2O是一种重要的化合物，它易溶于水，向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是()
A．NaOHB．H2SO4C．CaCO3D．H2CO3
A
根据题目条件和物质组成可推知NH3·H2O能够电离出OH-和NH，属于碱。
4．下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3②N2③NO④X⑤N2O5。根据此规律，X不可能是()
A．NO2B．NaNO2C．N2O3D．N2O
D
NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2~+5之间，可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选D。
5．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是()
A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”
B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”
C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”
D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”
D
A、“大漠孤烟直，长河落日圆”中的孤烟为分散系，故A不符合；B、“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”是云雾属于分散系，故B不符合；C、“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”为乙醇溶液，属于分散系，故B不符合；D、“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”是凝结的水形成的冰柱，不是分散系，故D符合；故选D。
6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约个碳原子，直径约6到9nm，在低于－℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是()
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”是混合物
C．“碳纳米泡沫”是碳单质
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
C
A．它是由碳元素组成的单质，故A错误；B．它是由碳元素组成的单质，属于纯净物；故B错误；C．其有碳元素组成的单质，故A正确；D．“碳纳米泡沫“和金刚石是两种不同的物质，不同物质性质不同，故D错误；故选C。
7．下列事实与胶体的性质无关的是()
A．臭氧可用于水的消毒净化
B．可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体
C．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A
A．臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，A符合题意；B．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，B不符合题意；C．血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，C不符合题意；D．水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，D不符合题意；故答案为A。
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
C
A．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，C和CO2在高温条件下反应生成CO，A符合要求；B．H2O2分解得H2O和O2，H2O电解得O2和H2，O2燃烧生成H2O，B符合要求；C．KNO3无法转化为K2CO3，C不符合要求；D．Fe2O3和HCl反应得FeCl3和H2O，FeCl3和NaOH等碱反应可得Fe(OH)3，Fe(OH)3和HCl反应得FeCl3和H2O，D符合要求。答案选C。
9．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．都能产生丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化还原反应的是_________(填编号)。
（1）＋2盐（2）b、c（3）①④
(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；
(2)a．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶体较稳定，故a错误；b．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶体有丁达尔效应，故b正确；c．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶粒可透过滤纸，故c正确；故答案为bc；
(3)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；则发生氧化还原反应的是①④。
10．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_____________________。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是__________________________。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___________________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是____________________(填序号)。
（1）盐酸具有挥发性，使制得气体不纯
（2）固体消失，溶液变为黄色
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（4）D
(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
B组综合强化
1．下列说法正确的是()
A．H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体
B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
C．O2转化为O3的过程为物理变化
D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质
D
A．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，而H2O和H2O2组成元素有两种，它们都是化合物，因此二者不属于同素异形体，A错误；B．根据酸电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，B错误；C．O2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学变化，C错误；D．FeSO4·7H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，D正确；故选D。
2．某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果，实验结果如下图(浊度去除率越高表明净水效果越好)。下列有关说法错误的是()
A．三种净水剂在pH=7.5左右净水效果最佳
B．三种净水剂中明矾的适用pH范围最窄
C．三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降
D．相同pH条件下，Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好
C
A．根据图示，在pH=7.5左右时，三种净水剂的浊度去除率均在最高点，A正确，不选；B．根据图示，用明矾净水时，浊度去除率随pH的变化而剧烈变化，适用的pH范围最窄，B正确，不选；C．三种净水剂净水效果下降的原因也可能是酸性增强，胶体粒子与酸发生反应，使得净水效果下降，C错误，符合题意；D．根据图示，在相同的pH下，硫酸铁和高分子聚合硫酸铁的净水效果都好于明矾溶液，原因可能是Fe3+比Al3+生成的胶粒数目多或吸附效果好，D正确，不选；答案选C。
3．单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是()
（最多18字）B
A.Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，A项正确；B.MgO与水不会反应直接生成Mg(OH)2，B项错误；C.C与氧气燃烧得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氢氧化钙反应得到CaCO3，C项正确；D.S与氧气燃烧得到SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧化钠反应得到Na2SO3，D项正确；答案选B。
4．A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，己知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素。并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式A_______、B__________、C_________、E__________。
（2）选择用M属于____________，N属于______________。（用“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”填空）
（3）写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式________________________________。
（4）写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式______________________________。
（1）CaOCa(OH)2CaCO3CaCl2或Ca(NO3)2
（2）酸酸性氧化物或酸
（3）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2+H2O=Ca(HCO3)2
实验室通常用碱B检验CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙，D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，即为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，则C为碳酸钙，氧化钙或碳酸钙或碳酸氢钙都可以和盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。据此解答。
5．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_________酸；NaH2PO2为_________盐(填序号)。
①一元酸②二元酸③三元酸④强酸⑤弱酸⑥正盐⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________________________。
(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，写出该反应的化学方程式
__________________________________________。
(1)1）①⑤⑥(2)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
（3）H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI
(1)H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元酸。由于在H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸，故合理选项是①⑤；由于H3PO2与足量碱反应产生的盐只有NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，故合理选项是⑥；
(2)H3PO2是一元弱酸，H3PO2与NaOH发生中和反应产生NaH2PO2和H2O，则该反应的方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
(3)该反应方程式为H3PO2+2I2+2H2O=H3PO4+4HI。