课前预习一步领先、步步超前
1、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
不同的酸有相似的化学性质，是因为酸溶于水中都能产生相同的氢离子（H＋）；
⑴、稀盐酸、稀硫酸都能使酸碱指示剂变色：
酸（酸性）溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
⑵、稀盐酸、稀硫酸可以和活泼金属反应
①反应规律：酸+活泼金属→盐+氢气（H2）
（反应类型属于置换反应）
注意事项：①这里的酸只能是稀盐酸和稀硫酸；
②活泼金属指的是金属活动性顺序氢前面的金属
③金属铁与稀盐酸、稀硫酸反应时显+2价，反应后溶液呈浅绿色；
⑶、稀盐酸、稀硫酸可以和金属氧化物反应
①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途(②－⑤写出相应的化学方程式)
师生互动重难点，我掌握
知识点1：稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
．（遵义模拟）某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
（1）试管①中的现象是 溶液变为红色 ，反应后试管②中一定有的阳离子是 Fe2+ （写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O 。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有 H2SO4、Fe2(SO4)3 ；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（1）酸能使紫色石蕊试液变红，故试管①中的现象是溶液变为红色；铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后试管②中一定有的阳离子是亚铁离子，符号Fe2+。
（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，试管③中反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═2Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，开始没有生成沉淀，说明硫酸过量，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以试管④中的溶质有硫酸铁和硫酸。
基础达标同步训练、提升能力
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、（．重庆A卷．14）食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（B）
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋，溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
2、（．重庆．9）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（C）
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
3、（．重庆．5）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（B）
4、（．黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（D）
A.能与活泼非金属反应
B.能与某些酸反应
C.能与非金属氧化物反应
D.能与某些盐反应
5.下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是( C )
A．铜器表面的铜绿
B．盛石灰水瓶壁留下的白色物质
C．温度计断裂后散落的金属
D．热水瓶底沉积的水垢
6、（．自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（C）
A、该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B、m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C、m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
二、填空题
1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）从组成上看，两者的不同点是__酸根离子不同______。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ____，此实验的现象是___铁锈消失，溶液由无色变成浅黄色_____。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___浓盐酸____。
2．（·海南）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(I)该浓盐酸的溶质是HCl(填化学式)；
(2)现要配制3％的稀盐酸g，需要这种浓盐酸10gg；
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小；
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的H＋(用化学符号表示)。
拓展延伸知识拓展、能力延伸
1.（·北京有删减）实验小组研究盐酸的化学性质，做了如下图所示4个实验。
⑴实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O_。
⑵实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的____NaOH溶液___，溶液变为紫色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____紫色石蕊试液___。 ⑶实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀现象产生。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑___，原无色溶液中的溶质是__CaCl2或CaCl2和HCl__(写出所有可能)。
2（开放题）稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知稀盐酸中存在H2O分子Cl－和H＋。请设计一个简单实验证明：稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的步骤和观察到的现象以及由此得出的结论。）
1;分别取少量稀盐酸、稀醋酸、稀硫酸于三支试管中，并向其中分别滴加紫色石蕊试液，试管中的溶液均变红，而且其中只有共同的H＋，因此可以说是H＋使石蕊变红。