中和反应、溶液的pH
年中考化学 轮第十单元中和反应pH基础知识教学视频通用
一、选择题
1.下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）
A.柠檬汁2.2～2.4B.番茄汁4.0～4.4C.牛奶6.3～6.6D.鸡蛋清7.6～8.0
2.下列反应中属于中和反应的是（）
A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
D.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
3.芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果 的是（）
A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水
4.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是（）
物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋
pH10.28.55.82.4
A.牙膏显碱性
B.西瓜汁显酸性
C.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
D.胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
5.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
初三化学重难点专题之坐标图像解中考真题精讲解题方法归纳总结
6.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）
化学老师讲化学
A.X显酸性
B.Y一定是水
C.Z可能是 钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
7.中和反应在生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用 除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的
8.室温时，将氢氧化钠溶液与 用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）
化学老师讲化学
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入 中
B.氢氧化钠溶液和 恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
9.某同学梳理归纳以下知识：①稀释 时，将水缓慢注入 中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入 铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（）
A.1个B.2个C.3个D.4个
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）
A.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
11.下列实验方案中，不能证明NaOH溶液与稀 发生了反应的是（）
A.向一定量的NaOH溶液中通入CO2后再滴加稀 ，有气体生成
B.向装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再滴入稀
C.用pH试纸测NaOH溶液pH，再滴加稀 ，pH逐渐降低，最终小于7
D.向装有少量稀 的 中滴加足量NaOH溶液，再向其中滴加Na2CO3溶液
初三化学重难点之金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分的判断解题方法
12.下列图像能正确反映其对应关系的是（）
化学老师讲化学
二、填空题
13.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀 至恰好完全反应。
化学老师讲化学
（1）上述过程的实验现象为 ___________ 。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
_____,________,_________
（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是___ 。（填离子符号）
14.在用氢氧化钠溶液与 溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
化学老师讲化学
（1）该反应的化学方程式为 _______________ 。
（2）该实验操作是将 _________ 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a克时，所得溶液中的溶质是 __________（填化学式）。
（4）当加入溶液的质量为b克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈____________ 色。
15.将稀 慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀 的质量变化曲线如图所示：
化学老师讲化学
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）由图可知，稀 与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是__________（填化学式）。
16.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[（用n（H＋）表示]和一定数量的OH－[用n（OH－）表示]，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H＋）与n（OH－）的相对大小溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－）
{!--PGC_COLUMN--}酸性
n（H＋）＝n（OH－）中性
n（H＋）n（OH－）碱性
据此分析：
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）_____（填“”“＝”或“”，下同）n（OH－）。
（2）向盛有 钠溶液的 中滴入几滴酚酞，现象是______ ，原因是该溶液中n（H＋）__ n（OH－）。
（3）往上述 中再滴入适量的 氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明 氢钠溶液中n（H＋）__n（OH－）。
三、实验探究题
17.为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀 、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
化学老师讲化学
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 ____ 。
（2）NaOH在水中会解离出 ___ 和____ 等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于 中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 ___ 色， 、 等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 _____ 。
化学老师讲化学
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如右图所示，从图中可以得出中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，图中b点除了表示温度 、放出的热量最多，还可以表示 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 （填字母序号）。
A.亮度保持不变 B.逐渐变暗至熄灭
C.逐渐变亮 D.由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E.由暗变亮再变暗至熄灭
18.做完氢氧化钠与稀 中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空：
溶液中溶质的成分是什么？
（1）只有Na2SO4。
（2）Na2SO4和________两种物质。
（3）Na2SO4和NaOH两种物质。
化学老师讲化学
丙同学 、乙两同学结论不同产生质疑。
①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝 （NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2_____===2NaAlO2＋3H2↑。
①丙同学肯定猜想（1）___ （填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是____ ；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是铝片和 _____ 溶液反应。
19.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀 后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀 ，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：_________ ；
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
钙溶液呈中性
同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
化学老师讲化学
要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____ ，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为_______ 。
四、计算题
20.胃酸过多的病人，通常需每天服用含 钠的药物9片，能消耗胃酸中的 氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧 （其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如下图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？
答案
一：选择题
1-5ABACC
6-10BCCBD
11-12AC
二：填空题
13:
(1)溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色
(2)Na＋OH－Cl－
(3)OH－
14:
(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)H2SO4和Na2SO4
(4) 红
15:
(1)减小
(2)放热
(3)NaCl
16:
(1) ＝
(2)溶液变红＜
(3)＞
三:实验探究题
17:
(1)乙醇
(2)Na＋OH－
(3)红H＋
(4)放热恰好完全反应D
18:
做出猜想H2SO4
查阅资料H2O
交流反思不成立反应后的溶液遇酚酞变红色，说明溶液显碱性， 不可能存在
NaOH
19
猜想二含有CaCl2和HCl
理由是Ca（OH）2和HCl会发生反应
方案一溶液变为红色
方案二黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色
反思交流: 钙CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
四：计算题
解;(1)氢氧化钠和稀 反应中和时，当废水pH=7时，恰好完全反应，设废水中 的质量为x
H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
X8gx10%
98/80=x/0.8gx=0.98g
的质量分数为0.98g/50gx%=1.96%
(2)设每天理论上能产生 钙质量为y
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
50tx1.96%y
98/=50tx1.96%y=1.36t
答质量分数为1.96%，生成的 钙的质量为1.36t