一、教学目标
1.能说出碳与氧化铜反应的过程，并会书写化学方程式。
2.通过实验探究碳与氧化铜反应，掌握研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的学习方法。
3在学习中提高自主学习能力，激发学习化学的积极性和主动性。
二、教学重难点
碳与氧化铜的反应。碳的还原性。
三、教学过程
(一)复习导入
通过前面的学习我们知道碳可以与氧气反应，当碳充分燃烧时生成二氧化碳，当燃烧不充分时生成一氧化碳，那这体现的是碳的什么性质?
都体现了碳的还原性。
碳的还原性还体现在可以和某些氧化物反应，比如碳与氧化铜反应。这节课就来探究碳与氧化铜的反应。
(二)探究新知
视频演示碳还原氧化铜的实验。
观察刚才的实验，都看到了哪些实验现象?
①开始加热时，可以观察到导管口处有无色气泡逸出；②过一会儿，观察到试管中黑色粉末变成红色；③试管中的澄清石灰水变浑浊。
试着分析一下产生以上3个实验现象的原因。
①开始加热时，可以观察到导管口处有无色气泡逸出的原因是：试管中的空气因为受热体积膨胀而逸出；②过一会儿，观察到试管中黑色粉末变红色的原因是:温度升高以后，木炭与氧化铜发生反应，生成红色固体铜；③试管中澄清石灰水变浑浊，因为有二氧化碳生成。
通过上述实验现象以及分析，能够得出什么样的实验结论?
碳与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳。
试着写出相应的化学方程式。
观察一下这个反应有什么特点?
在这个反应里氧化铜失去氧而变成单质铜。
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
(三)拓展提升
①焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。②在高温条件下，碳能还原二氧化碳转变成一氧化碳。
试着写出相应的化学方程式。
(四)小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：查找资料，谈谈碳及其氧化物在生产生活中有哪些应用。
四、板书设计