点0溶解度
命题趋势
饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度概念及综合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。中考大多数以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度的概念，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在复习时要注意细节。
考查重点
1.饱和溶液与不饱和溶液
2.固体物质溶解度
.气体物质溶解度
4.结晶的方法
重点考向
考向一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
易错警示
理解饱和溶液与不饱和溶液概念的注意事项。
（1）必须指明“一定温度，一定量的溶剂”，因为在温度改变或溶剂量改变的情况下饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）某温度下的饱和溶液是就某一种或某几种溶质而言的，也就是说当加入其他溶质时溶液还能继续再溶解该溶质。
知识拓展
1、判断溶液是否饱和的方法：
在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：
（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
方法技巧
溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：
1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。
2.但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
跟踪训练
1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
2．能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是（ ）
A．加水B．升高温度C．加入NaClD．倒出部分溶液
．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
4．40℃时，向下列4只盛有g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。依据实验和溶解度曲线，上述溶液为不饱和溶液的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．①③
真题再现
1．室温下，无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是()
A.降低温度B.加一定量的水C.加入少量硝酸钾晶体D.室温时，蒸发一定量水
2．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是()
．25℃时，取mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是()
A.实验1后，甲、乙两溶液完全相同B.实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等